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中国大学MOOC无机化学作业答案

无机化学

学校: 九八五题库

学校: 超星学习通

题目如下：

1. 1. 一个封闭系统，在恒温恒压，只做膨胀功的条件下，理想气体从状态A变至状态B，则系统与环境交换的热量等于（ ）

A. △U

B. △H

C. W

D. △S

答案: △H

2. 2. 某气体体系呈现其中粒子所点的正电荷和负电荷相等的状态，我们称之为（ ）

A. 气态

B. 辐射场态

C. 中子态

D. 等离子态

答案: 等离子态

3. 3. 在定压下某气体膨胀吸收了1.55 kJ的热，如果其热力学能增加了1.32 kJ则该体系作功为（ ） kJ

A. 1.55；

B. 1.32；

C. 0.23；

D. -0.23。

答案: -0.23。

4. 4. 下列反应，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（ ）

A. CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s)；

B. 1/2H 2 (g) + 1/2I 2 (g) → HI(g)；

C. H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl (g)；

D. H 2(g) + 1/2 O 2(g) → H 2O(g)；

答案: H 2(g) + 1/2 O 2(g) → H 2O(g)；

5. 5. 下列物质中，△fHm不等于零的是（ ）

A. Fe(s)；

B. C(石墨)；

C. Ne(g)；

D. Cl 2(l)。

答案: Cl 2(l)。

6. 6. 在某温度下，某容器中充有2.0 molO2(g)，3.0molN2(g)和1.0molAr(g)。如果混合气体的总压为akPa，则O2(g)得分压为（ ）kPa

A. a/3 ；

B. a/6；

C. a；

D. a/2。

答案: a/3 ；

7. 7. 由H2和N2合成氨，其化学反应可写成： (1)3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) (2)3/2H2(g) + 1/2N2(g) → NH3(g) (3)H2(g) + 1/3N2(g) → 2/3NH3(g)bi 应进度ξ=0.5mol则上述三个反应方程可生成的NH3的物质的量比为：（ ）

A. 1:1:1

B. 1：0.5：0.33

C. 2：1：0.66

D. 不能确定

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8. 8. 反应2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2(g) + Cl2(g) ，某厂投入15000mol的氯化钠，标准状况下只有150m3的氯气。则氯气的产率为（ ）

A. 50%；

B. 80% ；

C. 88%；

D. 17%。

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9. 9. 只有能量交换，没有物质交换的系统称为（ ）系统

A. 孤立 ；

B. 隔离；

C. 封闭 ；

D. 敞开。

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10. 10. 2mol理想气体在恒外压为P=200KPa下发生变化，体积增大了50L，则过程做（ ）（填写膨胀功，或压缩功），做功为（ ）KJ.

A. 压缩功，10；

B. 膨胀功，10；

C. 压缩功，-10；

D. 膨胀功，-10

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11. 1. 对于氧化还原反应，非平衡条件下，原电池自发进行的条件不可以是（ ）。

A. E 正>E 负

B. △G<0

C. △G>0

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12. 2. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为△rGөm，平衡常数为Kө，标准电动势为Eө，则下列判断合理的一组是（ ）

A. △rG ө m＞0, E ө＜0, K ө＜1；

B. △rG ө m＞0, E ө＜0, K ө＞1；

C. △rG ө m＜0, E ө＜0, K ө＞1；

D. △rG ө m＜0, E ө＞0, K ө＜1；

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13. 3. 已知Eө(Cr2O72-/Cr3+)＞Eө(Fe3+/Fe2+)＞Eө(Cu2+/Cu)＞Eө(Fe2+/Fe)，则上述诸电对中各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂是( )

A. Cr 2O 7 2-和Fe 2+；

B. Fe 3+和Cu；

C. Cr 2O 7 2- 和 Fe；

D. Cu 2+和Fe 2+。

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14. 4. 下列氧化还原电对中，ψe值最大的是( )

A. Ag +/ Ag

B. AgCl/ Ag

C. AgBr/ Ag

D. AgI / Ag

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15. 5. 有一原电池：（-）Pt∣Fe2+，Fe3+‖Ce4+，Ce3+∣Pt（+）下列反应中哪一个是该电池的反应（ ）

A. Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ ；

B. Ce 4+ + e - = Ce 3+；

C. Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ ；

D. Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe。

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16. 6. 下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是（ ）

A. 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；

B. 盐桥用于维持氧化还原反应的进行；

C. 盐桥中的电解质不能参与电池反应；

D. 电子通过盐桥流动。

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17. 7. 由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池，在25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·L-1和1.0*10-9 mol·L-1，则此时原电池的电动势比标准电池电动势（ ）V。

A. 下降0.48V；

B. 下降0.24V；

C. 上升0.48V；

D. 上升0.24V。

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18. 8. 使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是（ ）。

A. Cu 2+ + 2e - = Cu ；

B. I 2 + 2e - = 2I -；

C. 2H + + 2e - = H 2 ；

D. Fe 3+ + e - = Fe 2+。

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19. 9. 下列说法正确的是：（ ）

A. 半电池电对中，低氧化数的是还原型物质

B. 原电池的符号中，左侧为正极

C. I 2(s）作为电极时,不需要外加惰性电极

D. 标准电极电势越大，代表氧化型物质的氧化性越弱

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20. 10. 以下半电对不需要加惰性电极Pt的是：

A. Cl 2(g) │Cl -

B. Zn │Zn 2+

C. Fe 3+ ，Fe 2+

D. H + │H 2(g)

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21. 1. 已知反应NO(g) + CO(g) = (1/2)N2(g) + CO2(g)的△rHөm = - 373.2kJ·mol-1，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（ ）

A. 低温低压；

B. 低温高压；

C. 高温高压；

D. 高温低压。

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22. 2. 下列热力学函数的数值等于零的是（ ）

A. S ө m(O 2,g)；

B. △ fH өm (I 2,g)；

C. △ fG өm(Cl 2，g)

D. △ fG өm(金刚石）。

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23. 3. 下列符号表示状态函数的是( )

A. △U；

B. △S ө m；

C. △ rH ө m ；

D. G。

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24. 4. 在等温等压条件下，某反应的△rGөm(298.15K) =10.3kJ·mol-1，这表明该反应（ ）

A. 在标准态下，298.15K时能自发进行；

B. 在标准态下，298.15K时不能自发进行；

C. 在非标准态下，一定能自发进行；

D. 在非标准态下，一定不能自发进行。\

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25. 5. 反应CuCl2(S) →CuCl + (1/2)Cl2在298.15K及100kPa下不能自发进行，但在高温下能自发进行，则此反应的（ ）

A. △ rH ө m ＜ 0，△ rS ө m ＞ 0 ；

B. △ rH ө m ＞ 0，△ rS ө m ＞ 0；

C. △ rS ө m ＜ 0，△ rH ө m ＞ 0；

D. △ rG ө m （298.15K）＜ 0。

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26. 6. 对于一个化学反应来说，下列说法中正确的是（ ）

A. △G ө越负，反应速率越快；

B. △H ө越负，反应速率越快；

C. 活化能越大，反应速率越快；

D. 活化能越小，反应速率越快。

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27. 7. 下列选项中，若物质的量相同，系统熵值最大的是（ ）

A. 液态氮；

B. 固态冰；

C. 液态水

D. 气态氢气。

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28. 8. 反应2SO2(g) + N2(g) = 2SO3(g) 达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压增加一倍，则（ ）

A. 平衡向右移动；

B. 平衡向左移动；

C. 平衡不发生移动；

D. 无法判断。

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29. 9. 不做非体积功的前提下，任何自发过程总是朝着吉布斯自由能（ ）的方向进行。

A. 增加；

B. 减小；

C. 平衡 ；

D. 不变。

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30. 10. 下列因素不是影响直接化学反应速率的是（ ）

A. 浓度；

B. 温度；

C. 化学反应平衡常数 ；

D. 催化剂。

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31. 1. 以下这些难溶物质中，其溶解度不随pH变化的是（ ）。

A. AgCl、

B. CaCO 3

C. Fe(OH) 3

D. MgF 2

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32. 2. 在含有Cl- 、I- 的溶液中，逐步滴加Ag+, 首先析出黄色沉淀，之后再出现白色沉淀，这种现象称为（ ）

A. 沉淀转化；

B. 分步沉淀；

C. 溶度积规则；

D. 沉淀的溶解。

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33. 3. 4mol·L-1HOAc溶液中H+ 浓度是0.1mol·L-1HOAc溶液的（ ）倍

A. 1；

B. 2；

C. 3；

D. 4。

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34. 4. 硫酸钡沉淀需要用稀硫酸洗涤，其利用的是（ ）效应

A. 同离子；

B. 盐；

C. 配位；

D. 缓冲。

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35. 5. 有一含有CaF2(s)与CaSO4(s)的饱和溶液, 其中c(F-)=1.3×10-4mol·L-1，则c(SO42-）=（ ）mol·L-1（注意：钙离子浓度共享）物质相关的溶度积常数，请在教材后附录查询

A. 8.4×10-4 ；

B. 0.017；

C. 1.6×10-4；

D. 0.032。

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36. 6. 假定Sb2S3的溶解度位x，则Sb2S3的溶度积应为下列表示中的哪一个（ ）

A. K ө sp= x 2· x 3= x 5 ；

B. K ө sp= 2x·3x= 6x 2；

C. K ө sp= x·x= x 2；

D. K ө sp=(2 x) 2·(3x) 3= 108x 5。

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37. 7. OAc- 水解反应后达到平衡，则其平衡常数称为（ ）

A. 酸式解离常数；

B. 碱式解离常数；

C. 水解平衡常数；

D. 溶度积常数。

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38. 8. 用水稀释HoAC溶液后,以下量没有改变的是（ ）

A. Ka

B. 解离度α

C. pH值

D. HoAC的平衡浓度

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39. 9. 对于类型相同的难溶强电解质，以下说法错误的是（ ）

A. 在分步沉淀中，溶度积大的先出现沉淀现象

B. 在分步沉淀中，溶度积小的先出现沉淀现象

C. 溶解度可由溶度积进行计算

D. 一般来说，溶度积大的溶解度也大

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40. 10. 下列溶液中pH最小的是（ ）

A. 0.010mol·L -1HCl；

B. 0.010mol·L -1H 2SO 4；

C. 0.010mol·L -1HOAc；

D. 0.010mol·L -1H 2C 2O 4。

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41. 1. 下列选项不是“基态原子中电子分布原理”的是（ ）

A. 泡利不相容原理；

B. 波粒二象性；

C. 能量最低原理；

D. 洪德规则。

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42. 2. Cu元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第四周期第 ⅥB族（ ）；

B. 第四周期第IB族（ ）；

C. 第五周期第ⅣA族 （ ）；

D. 第四周期第ⅦA族（ ）。

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43. 3. 当主量子数n=3时，下列说法错误的是：（ ）

A. 第三层中含有s,p,d亚层

B. 最多能容纳18个电子

C. p亚层有3中空间取向

D. n.l.m这三个参数能够确定一个电子的状态

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44. 4. 下列元素属于B族ds区的是（ ）

A. K；

B. Fe；

C. Ti；

D. Zn。

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45. 5. 波函数一般与下列哪一名词同义（ ）

A. 几率密度；

B. 电子云；

C. 原子轨道；

D. 原子轨道的角度分布图。

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46. 6. 指出系列轨道能量的大小排列秩序正确的是（ ）

A. E 1s＞E 2s＞E 3s＞E 4s；

B. E 4s＜E 5s＜E 4f＜E 3d ；

C. E 4s＜E 3d＜E 5s＜E 4d；

D. E 4f＜E 3d＜E 5d＜E 6f 。

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47. 7. 下列叙述中错误的是（ ）

A. ∣ψ∣ 2表示电子的几率密度。

B. ∣ψ∣ 2在空间分布的形象化图像称为电子云。

C. ∣ψ∣ 2值小于相应的∣ψ∣值。

D. ∣ψ∣ 2表示电子在核外某处出现的几率密度。

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48. 8. 电子不具有波粒二象性。

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49. 9. 副量子数l 决定原子轨道在空间的伸展方向。

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50. 10. 电子云图象中每一个小黑点表示一个 电子

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