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中国大学MOOC32学时-无机及分析化学（2024-2025学年第一学期）作业答案

32学时-无机及分析化学（2024-2025学年第一学期）

学校: 九八五题库

学校: 超星学习通

题目如下：

1. 1. 化学平衡是动态平衡。在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（ ）

A. 正逆反应速率相等。

B. 各反应物和生成物的浓度相等。

C. 正逆反应速率常数相等

D. 化学反应处于停止状态。

答案: 正逆反应速率相等。

2. 2. 某反应物在一定条件下的平衡转化率为42%，若保持反应条件不变，当加入催化剂后，它的平衡转化率是（ ）

A. 大于42%

B. 小于42%

C. 等于42%

D. 不确定

答案: 等于42%

3. 3. 使用催化剂不会使化学平衡发生移动，只能缩短可逆反应达到平衡的时间。

答案: 正确

4. 4. 催化剂可以加快反应速率，主要由于催化剂可使反应的ΔrGmθ 减少。

答案: 错误

5. 1. 对反应物来说，化学计量数为正值；对生成物来说，化学计量数为负值。

答案: 错误

6. 2. 熵增加的反应都可以自发进行。

答案: 错误

7. 3. 在不做非体积功条件下，定压过程中体系所吸收的热量全部转化为体系的焓。

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8. 4. 当体系向环境放热时，体系的焓（ ）

A. 升高

B. 不变

C. 降低

D. 无法判断

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9. 5. O2的标准摩尔生成焓（ ）

A. 0

B. <0

C. >0

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10. 1. 下列过程中熵值减小的是

A. 蔗糖溶解于水

B. 氨气与氯化氢反应

C. 碘的升华

D. 碳酸氢钙受热分解

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11. 2. 15 K时，冰、液态水以及汽态水的标准摩尔熵值S大小关系为：

A. S(冰)>S(液态水)>S(汽态水)

B. S(冰)液态水)汽态水)

C. 三者相等

D. S(液态水)冰)汽态水)

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12. 3. 一个化学反应如果分几步完成，则总反应热等于各步反应的反应热之和。

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13. 4. 熵变为正值的反应均是自发反应。

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14. 1. 反应在任何温度下都不能正向自发进行的条件是：

A. ΔH < 0，ΔS < 0

B. ΔH > 0，ΔS > 0

C. ΔH < 0，ΔS > 0

D. ΔH > 0，ΔS < 0

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15. 1. 对同一类反应，在给定条件下，K值越大，表明正反应进行得越完全。

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16. 2. 温度变化时可引起平衡常数发生改变（ ）

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17. 3. 绝大多数化学反应在反应进行中其速率是不断变化的。

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18. 1. 使用催化剂会使化学平衡发生移动。

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19. 2. 化学平衡是一种动态平衡，当反应达平衡后，体系中各物质浓度保持不变，反应停止。

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20. 1. 升高温度可以加快反应速率的主要原因是（ ）

A. 减小活化能

B. 增加活化分子数目

C. 减小△G

D. 增大△G

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21. 2. 使用催化剂可以改变反应速率。

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22. 1. 对于反应A(g)+B(g)=AB(g),不能增大正反应速率的措施是（ ）

A. 减小AB的分压

B. 升高温度

C. 使用催化剂

D. 增大B的分压

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23. 2. 基元反应的反应级数与反应分子数相同。

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24. 3. 质量作用定律可适用于基元反应和复杂反应。

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25. 1. 量子力学所说的原子轨道是指

A. 波函数ψ（n,l.m,ms）

B. 电子云形状

C. 波函数ψ（n,l.m）

D. 概率密度

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26. 2. 3d轨道的磁量子数可能有（）

A. 1,2，3,4,5

B. 0,1,2,4

C. 0，±1，±2

D. 0，±1，±2，±3

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27. 3. 当角量子数为5时，可能的简并轨道数是（）

A. 6

B. 7

C. 9

D. 11

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28. 4. 若将氮原子的电子排布式写成 1s22s12p4,违背了（）

A. 能量最低原理

B. 泡利不相容原理

C. 洪特规则

D. 能量守恒

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29. 5. 下列元素的电负性大小次序正确的是（）

A. N

B. S

C. Na

D. Hg

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30. 6. 电子具有波粒二象性，就是说电子一会是粒子，一会波动

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31. 7. 一组n,l,m的合理组合可以表达核外电子的一种运动状态

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32. 8. 因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道

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33. 9. 多电子原子中，电子的能量取决于主量子数n和角量子数l

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34. 1. 共价键极性用电负性差值衡量；而分子的极性用偶极矩衡量。

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35. 2. 化学键是指分子内部原子之间的强烈地相互作用力，包括离子键、共价键与金属键

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36. 3. 共价键的形成基于原子间的共用电子对，因此键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子即可形成共价键。

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37. 4. σ键只能由s轨道与s轨道，p轨道与p轨道最大程度重叠形成。

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38. 5. p轨道与p轨道最大程度重叠可形成π键。

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39. 1. 成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。

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40. 2. 在AlCl3分子中，四个原子处于同一平面上。

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41. 3. 形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。

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42. 4. SF6的几何构型为八面体，其轨道杂化方式为sp3d2杂化。

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