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中国大学MOOC基础化学（Ⅰ）作业答案

基础化学（Ⅰ）

学校: 九八五题库

学校: 超星学习通

题目如下：

1. 1. 反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系

答案: 错误

2. 2. 反应速率常数k与反应物A的浓度有关

答案: 错误

3. 3. 质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应

答案: 错误

4. 4. 质量作用定律适用于任何实际上能进行的反应

答案: 错误

5. 5. 一定温度下，简单反应的反应速率与反应速率常数和反应物的积成正比

答案: 错误

6. 6. 凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为基元反应。

答案: 错误

7. 7. 增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全

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8. 8. 对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数

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9. 9. 对一给定反应，随反应进行其反应速率常数将变小

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10. 10. 若反应的半衰期是一常数，则该反应一定是一级反应

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11. 11. 速率常数k的单位为mol-1dm3·s-1的反应级数是2

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12. 12. 吸热反应的活化能总大于反应热

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13. 13. 某反应分几步进行，则总反应速率取决于最慢一步的反应速率

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14. 14. 催化剂能加快逆反应

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15. 15. 温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能

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16. 16. 反应的活化能大，在一定温度下反应速率也越大

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17. 17. 采用了催化剂后与使用催化剂前相比，反应的速率、反应历程甚至反应产物都可能发生改变

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18. 18. 温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大

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19. 19. 由Arrhenius公式可知，加快反应速率的惟一方法是升高反应温度

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20. 20. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数的和

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21. 1. pH=1的溶液是pH=4的溶液的[H+]的倍数是（ ）倍

A. 3

B. 4

C. 1000

D. 300

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22. 2. 某弱碱的= 1.0´10-9，则其0.1 mol×L-1水溶液的pH为

A. 3

B. 5

C. 9

D. 11

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23. 3. 某缓冲溶液含有等浓度的HA和A-，若A- 的= 1.0´10-10，则该缓冲溶液的 pH为

A. 10

B. 4

C. 7

D. 14

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24. 4. 下列物质中是弱电解质的是（ ）

A. NaAc

B. NH4Cl

C. KNO3

D. H2S

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25. 5. 下列物质的水溶液呈中性的是

A. NaCl

B. K2CO3

C. Al2(SO4)3

D. (NH4)2SO4

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26. 6. 在 H2CO3 H+ + HCO3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是

A. 加NaOH

B. 加盐酸

C. 加水

D. 升高温度

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27. 7. 在含有0.1 mol·L-1 HCl和 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，c (H+)同c (Ac-)关系正确的是

A. c (H+) = c (Ac-)

B. c (Ac-) ＞ c (H+)

C. c (H+)>> c(Ac-)

D. 无法知道

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28. 8. 某二元弱酸H2A 的= 6 ´ 10-8，= 8 ´ 10-14，若其浓度为0.05mol·L-1，则溶液中A2- 浓度约为

A. 6 ´ 10-8 mol·L-1

B. 8 ´10-14 mol·L-1

C. 3 ´ 10-8 mol·L-1

D. 4 ´ 10-14 mol·L-1

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29. 9. 下列说法正确的

A. 凡是物质都能接受质子

B. 中性溶液的PH值一定为7.00

C. 凡是能给出质子的物质都是酸

D. 酸和共轭碱只是所含质子数的不同

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30. 10. 强酸性水溶液中不含OH-，强碱性水溶液中不含H+。

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31. 11. 弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。

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32. 12. 在0.001 mol•L-1的稀H3PO4溶液中,H+的浓度为0.003 mol•L-1。

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33. 13. 将HAc和HCl溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H+]浓度均减小为原来的1/2。

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34. 14. 将适量的NaHCO3和Na2CO3两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。

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35. 15. 弱酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性就越强。

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36. 16. 1 mol·L-1 H2SO4溶液中H+ 浓度为

A. 0.1 mol·L-1

B. 0.2 mol·L-1

C. 0.3mol·L-1

D. 0.4 mol·L-1

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37. 1. 基准物质必须具有足够的( )。

A. 重量

B. 纯度

C. 摩尔质量

D. 浓度

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38. 2. 化学计量点和滴定终点微小差异而引起的误差为( )

A. 终点误差

B. 滴定误差

C. 系统误差

D. 随机误差

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39. 3. 测定物质所含的组分的为( )。

A. 定量分析

B. 定性分析

C. 结构分析

D. 色谱分析

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40. 4. 化学计量点为物质的良相等的点，是( )。

A. 测定值

B. 估值

C. 实验值

D. 理论值

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41. 5. 化学分析以物质的化学反应为基础，分为滴定分析和( )法两大类。

A. 离子分析

B. 重量分析

C. 化学分析

D. 仪器分析

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42. 6. 定量分析的目的是准确测定试样中有关组分的( )

A. 含量

B. 结构

C. 元素

D. 官能团 多项选择题

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43. 7. 按被测组分含量高低分为( )。

A. 常量组分

B. 微量组分

C. 痕量组分

D. 半微量组分

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44. 8. 主要的定量分析方法有( )。

A. 酸碱滴定

B. 配位滴定

C. 氧化还原滴定

D. 沉淀滴定

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45. 9. 分析化学按分析对象可分为( )。

A. 无机分析

B. 有机分析

C. 仪器分析

D. 化学分析

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46. 10. 分析化学是研究物质的化学组成、化学结构的分析方法及有关理论的一门学科。( )

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47. 11. 化学计量点指物质的量相等点，是理论值。( )

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48. 12. 滴定分析法因其主要操作是分析故而得名。 ( )

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49. 13. 定分析化学正向着仪器化、自动化及各种分析方法联用的方向发展。( )

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50. 14. 反滴定法适合于反应速度很慢或被测物质为固体的试样。( )

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51. 15. 滴定分析是以测量溶液体积为基础的分析方法，也可以称为( )。

A. 浓度分析

B. 溶液分析

C. 定容分析

D. 容量分析

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52. 16. 鉴定物质由哪些元素、原子团、官能团或化合物组成的分析为( )

A. 定量分析

B. 定性分析

C. 结构分析

D. 仪器分析

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53. 17. 结构分析是研究物质的( )结构或晶体结构。

A. 分子

B. 晶体

C. 离子

D. 原子

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54. 18. 基准物质必须具备( )。

A. 纯度高

B. 组成精确符合化学式

C. 性质稳定

D. 要有较大的摩尔质量

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55. 1. 气体具有扩散性和可压缩性，下列陈述中，错误的是（）

A. 气体易被压缩。

B. 气体无固定体积和形状；

C. 不同气体能以任意比例进行均匀混合；

D. 气体不易被压缩

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56. 2. 一定质量的理想气体处于某一初始状态，现要使它的温度经过状态变化后，回到初始状态的温度，下列过程可以实现的是

A. 先保持压强不变而使体积膨胀，接着保持体积不变而减小压强

B. 先保持压强不变而使体积减小，接着保持体积不变而减小压强

C. 先保持体积不变而增大压强，接着保持压强不变而使体积膨胀

D. 先保持体积不变而减小压强，接着保持压强不变而使体积减小

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57. 3.

A. 1.83

B. 2.66

C. 4.23

D. 0.915

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58. 4.

A. a/6 kPa

B. a kPa

C. a/3 kPa

D. a/2 kPa

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59. 5. 在73.3kPa和25摄氏度下收集到250mL某气体，称重得到其净质量为0.118g，该气体的相对分子质量为（）g/mol。

A. 34

B. 32

C. 16

D. 44

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60. 6. 理想气体是分子间无相互作用力，分子本身没有体积的气体。理想气体是一个理想模型，是真实气体在p趋于0时的极限情况。

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61. 7.

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62. 8. 道尔顿分压定律对于研究气体混合物非常重要。在实验室中经常用排水取气法收集气体（图1）。用这种方法收集的气体总是含有饱和的水蒸气。在这种情况下测得的压力应该是混合气体的总压力，即p（总压）= p（气体）+ p（水蒸气） ，水的饱和蒸气压仅与水的温度有关。气体的分压力应该是总压力减去该温度下的饱和水蒸气压。

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63. 9. 1801年道尔顿通过实验发现，混合气体的总压力等于各组分气体的分压力之和。这就是道尔顿分压定律。

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64. 10. 只有理想气体才严格遵守道尔顿分压定律，实际气体只有在低压和高温下才能近似适用。

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65. 1. 将pH=4.0 的 HCl水溶液稀释一倍后，则其pH值为（ ）。

A. 4+

B. 4+lg2

C. 2

D. 8

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66. 2. 向HCO3-溶液中加入适量Na2CO3，则（ ）。

A. HCO3- 电离度减小

B. 溶液pH减小

C. 溶液pH不变

D. 变小

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67. 3. 碱性最强的是（ ）

A. Cl-

B. CH2COO-

C. F-

D. SO4 2-

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68. 4. 250 mol/L HF溶液中c(H+)为（ ）

A.

B.

C.

D.

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69. 5. 下列物质既可作酸，又可作碱的是（ ）

A. [Al(H2O)6]3+

B. H2CO3

C. Ac-

D. H2O

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70. 6. 在水溶液中能大量共存的一组物质是（ ）

A.

B.

C.

D.

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71. 7. 下列离子中只能作碱的是（ ）

A. H2O

B. [Fe(H2O)6]3+

C. HCO3-

D. S2-

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72. 8. H2PO4-的共轭碱是（ ）

A. H2PO4-

B. PO4 3-

C. HPO4 2-

D. H3PO4

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73. 9. 求HPO4 2- 的 值要依据H3PO4的（ ）。

A.

B.

C.

D.

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74. 10. 下列溶液中，pH值最小的是（ ）

A. 0.010 mol/L H2SO4

B. 0.010 mol/L H2C2O4

C. 0.010 mol/L HAc

D. 0.010 mol/L HCl

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75. 11. 中和等体积pH相同的HCOOH及CH3COOH溶液所需相同浓度的标准溶液NaOH的量相同。

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76. 12. 在HAC-Ac- 共轭酸碱对中，HAc是弱酸，Ac-是强碱。

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77. 13. 凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级电离常数。

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78. 14. 向HC2O4 -溶液中加入适量Na2C2O4，其电离度减小。

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79. 15. 溶液中若不存在同离子效应，也就不会构成缓冲溶液。

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80. 16.

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81. 17.

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82. 18.

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83. 19. 该缓冲溶液的（ ）：（ ）

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84. 20. 缓冲溶液的缓冲容量首先决定于共轭酸碱对的（ ），两组分的浓度越（ ），缓冲容量（ ）。

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85. 1. 已知平衡则为（ ）。

A.

B.

C.

D.

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86. 2. 在下列叙述中正确的是（ ）

A. 某离子沉淀完全是指溶质中离子的浓度小于

B. 等物质的量的氯化钠与硝酸银混合后，全部生成氯化银沉淀，因此溶液中无氯离子和银离子

C. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好

D. 两种难溶电解质做比较时，小的溶解度必定小

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87. 3. 下列叙述中错误的是（ ）

A. CuS不能溶于HCl，但可溶于浓硝酸

B. 根据溶度积规则，越小，则该难溶电解质的溶解度越小

C. 同离子效应使难溶电解质的溶解度降低

D. 溶液中难溶物的反应商等于该难溶电解质的时，为饱和溶液

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88. 4. 若已知的平衡常数为（ ）。

A.

B.

C.

D.

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89. 5. 已知平衡溶解，则

A. 27X5

B. 108X3

C. 27X3

D. 108X5

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90. 6.

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91. 7. 对于同一类型的难溶强电解质，溶度积（ ），利用分步沉淀来分离离子的效果就越好。

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92. 8. 分步沉淀的次序不仅与溶度积及沉淀的（ ）有关，而且还与溶液中相应的离子（ ）有关。

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93. 9. 现有硫酸钡多相平衡体系，若加入氯化钡溶液，主要产生（ ）效应，溶解度（ ）；若加入NaCl溶液，主要产生（ ）效应，溶解度则（ ）。

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94. 10. 溶液中若同时含有两种离子都能与沉淀剂发生沉淀反应，则加入沉淀剂总会同时产生两种沉淀。

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95. 11. 沉淀转化的难易程度取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。

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96. 12. 在硫化氢饱和溶液中加入Cu2+，溶液的pH会变小。

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97. 13. 溶度积大的物质，其溶解度也一定大。

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98. 14. 沉淀剂用量越大，沉淀越完全。

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99. 15. 分步沉淀的结果总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。

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100. 16. 已知某溶液中含则一定有。

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101. 17. 溶度积小的，不能认为溶解度也一定小，故溶度积不能反映难溶电解质的溶解能力。

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102. 18. 若某体系的溶液中则该体系必存在固相。

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103. 19. 溶度积相同的物质，其溶解度也一定相等。

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104. 20. 已知则两物质在水中溶解度的关系为（ ）。

A.

B.

C. 无法确定

D.

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105. 1. 的计量系数比值为

A. 1：3

B. 2：3

C. 1：6

D. 3：6

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106. 2. 下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是（ ）

A. 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡

B. 盐桥用于维持氧化还原反应的进行

C. 盐桥中的电解质不能参与电池反应

D. 电子通过盐桥流动

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107. 3. 在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应（ ）。

A. 速率越大

B. 速率越小

C. 能正向自发进行

D. 能逆向进行

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108. 4. 下列电对的值不受溶液酸度影响的是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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109. 5. 下列反应在标准状态时皆能正向进行，其中最强的还原剂是（ ）。

A. Cr3+

B. Fe3+

C. Fe2+

D. S2O3 2-

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110. 6. 下列叙述中错误的是（ ）。

A. 在水溶液中最强的还原剂的相应电对具有最小的电极电势。

B. 氧化还原反应发生的方向总是电极电势大的氧化型物质氧化电极电势小的还原性物质，生成相应较弱的还原型和氧化型物质

C. 三氯化铁不能和单质铜反应

D. 含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH值减小而增强。

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111. 7. 在MgCl2与CuCl2的混合溶液中放入一只铁钉，将生成（ ）

A. Mg、Fe2+和H2

B. Fe2+、Cu

C. Fe2+、Cl2和镁

D. 镁、氢

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112. 8. rGm是氧化还原反应的标准自由能变，和分别为相应的平衡常数和标准电动势，则下列所示关系中正确的是（ ）

A. rGm<0, >0, <1

B. rGm<0, >0, >1

C. rGm>0, >0, <1

D. rGm>0, >0, >1

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113. 9. 下列电对中，标准电极电势最大的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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114. 10. 在Fe3+溶液中，加入NaF后，会使Fe3+的氧化性降低。

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115. 11. 氧化还原电对中，当还原型物质生成沉淀时其还原能力将减弱。

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116. 12. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，则其进行得就越快。

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117. 13. 代数值小的电对中还原态物质总能还原代数值大的电对中氧化态物质。

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118. 14. 配制FeSO4溶液时，加入铁钉可以防止Fe2+变成Fe3+

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119. 15. Mn2+在硝酸溶液中与强氧化剂NaBiO3或PbO2作用会生成MnO2

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120. 16. 准电动势E是相同的，因此上述两种反应式的平衡常数也是相同的。

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121. 17. 同类型的金属难溶盐物质的Ksp越小，相应金属的电极电位就越低。

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122. 18. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，则其进行得就越快。

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123. 19.

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124. 20. KMnO4的还原产物，在强酸性溶液中一般是（ ）；在中性溶液中一般是（ ），在碱性溶液中一般是（ ）。

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125. 21. 则（ ）

A.

B.

C.

D. 无法确定

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126. 1. 配合物的内界与外界之间主要以共价键结合。

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127. 2. 配合物的中心离子仅为带正电荷的离子。

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128. 3. 螯合剂中配位原子相隔越远,形成的环越大,则螯合物越稳定。

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129. 4. 配合物的中心离子(或原子)是电子对的接受体,配位体是电子对的给子体。

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130. 5. 在[FeF6]3- 中加人强酸,不影响其配离子的稳定性。

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131. 6. 在[FeF6]3- 中加人强碱,会影响其配离子的稳定性,

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132. 1. 微观粒子具有的特征是（ ）

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133. 2. n=3,l=1原子轨道符号是（ ），轨道的形状是（ ），可以有（ ）种空间取向，因而可以有（ ）条轨道。

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134. 3. 波函数，即原子轨道，是描述电子空间运动状态的数学函数式。

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135. 4. 电子具有波粒二象性,所以电子既是粒子,又是波。

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136. 5. 电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果

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137. 6. 不存在四个量子数完全相同的两个电子

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138. 7. 最外层电子排布为ns的元素是碱金属元素

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139. 8. 因为镧系收缩,第六周期元素的原子半径都比第五周期同族元素原子半径小

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140. 9. 波函数ψ即是电子波的振幅

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141. 10. 氟是最活泼的非金属，因此其第一电子亲和能也最大。

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142. 11. 写出n=4,l=0轨道的符号( )。

A. 4s

B. 1s

C. 3s

D. 2s

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143. 12. 写出n=3,l=1轨道的符号( )。

A. 3p

B. 4p

C. 5p

D. 2p

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144. 13. 写出n=2,l=1轨道的符号( )

A. 2p

B. 1p

C. 3p

D. 2s

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145. 14. 写出n=5,l=3轨道的符号( )

A. 3f

B. 5f

C. 4f

D. 6f

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146. 15. 下列各组量子数中，不合理的一组是：( )

A. 3，0，0，+1/2

B. 3，2，3，1/2

C. 2，1，0，-1/2

D. 4，2，0，1/2

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147. 16. a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( )

A. a>b>c

B. a> c > b

C. a>b=>c

D. c> a>b

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148. 1. 随机误差的规律有对称性和( )

A. 双峰性

B. 不规则性

C. 延续性

D. 单峰性

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149. 2. 有效数字位数多少反映了测量的( )

A. 准确度

B. 精密度

C. 系统误差

D. 仪器误差

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150. 3. 基准物质必须具有足够的( )。

A. 重量

B. 纯度

C. 摩尔质量

D. 浓度

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151. 4. 滴定分析是以测量溶液体积为基础的分析方法，也可以称为( )。

A. 浓度分析

B. 溶液分析

C. 定容分析

D. 容量分析

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152. 5. 化学计量点和滴定终点微小差异而引起的误差为( )

A. 终点误差

B. 滴定误差

C. 系统误差

D. 随机误差

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153. 6. 置信区间越窄，置信度越( )。

A. 低

B. 高

C. 不变

D. 不确定

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154. 7. 0890的有效数字有( )位。

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

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155. 8. 化学计量点为物质的良相等的点，是( )。

A. 测定值

B. 估值

C. 实验值

D. 理论值 多项选择题

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156. 9. 滴定分析对滴定反应的要求是( )。

A. 反应可以有误差

B. 反应必须定量、完全进行

C. 反应要迅速完成

D. 应有合适的方法来确定滴定终

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157. 10. 基准物质必须具备( )。

A. 纯度高

B. 组成精确符合化学式

C. 性质稳定

D. 要有较大的摩尔质量

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158. 11. 随机误差的规律有( )。

A. 相等性

B. 重复性

C. 单峰性

D. 对称性

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159. 12. 主要的定量分析方法有( )。

A. 酸碱滴定

B. 配位滴定

C. 氧化还原滴定

D. 沉淀滴定

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160. 13. 定量分析的目的是准确测定试样中有关组分的性质。( )

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161. 14. 滴定分析法因其主要操作是分析故而得名。 ( )

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162. 15. 定量分析是测定物质中有关成分的含量。( )

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163. 16. 测量结果与真值的接近程度为精密度。( )

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164. 17. 有效数字由准确数字和一位估计数字组成。 ( )

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165. 18. 系统误差是化学计量点和滴定终点微小差异而引起的误差。( )

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166. 19. t检验法是用来检验样本平均值与标准值之间是否存在显著性差异。( )

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167. 20. 精密度高，准确度低，存在随机误差。( )

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168. 21. 0910是有四位有效数字。 ( ) 滴定分析法是根据滴定反应的化学计量关系、标准溶液的浓度和体积计算出被测组分含量。( T )

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169. 22. 反滴定法适合于反应速度很慢或被测物质为固体的试样。( )

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170. 1. 重量分析法是( )方法之一

A. 定性分析

B. 定量分析

C. 仪器分析

D. 物理分析

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171. 2. 重量分析法往试液中加入( )，使被测组分沉淀出来。

A. 沉淀剂

B. 溶解剂

C. 还原剂

D. 氧化剂

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172. 3. 重量分析法中沉淀的溶解度要( )

A. 大

B. 不变

C. 一致

D. 小

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173. 4. 称量形式应具有可能大的( )

A. 分子量

B. 化学式

C. 质量

D. 摩尔质量

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174. 5. 重量分析中溶度积大小随着溶液中( )的变化而变化。

A. 溶解度

B. 溶质

C. 离子强度

D. 溶剂

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175. 6. 重量分析中溶液电解质的浓度增大，则( )减小。

A. 离子强度

B. 活度系数

C. 溶解度

D. 电离程度

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176. 7. 重量分析不仅要求沉淀的溶解度要小，而且应当是( )。

A. 浑的

B. 细的

C. 大的

D. 纯的

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177. 8. 进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫( )。

A. 共沉淀现象

B. 后沉淀现象

C. 溶解现象

D. 混晶现象 多项选择题

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178. 9. 对沉淀形式的要求有( )。

A. 必须组成固定

B. 要有足够的化学稳定性

C. 尽可能大的分子量

D. 溶解度大

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179. 10. 影响沉淀溶解度的因素有( )。

A. 同离子效应

B. 盐效应

C. 酸效应

D. 络合效应

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180. 11. 影响沉淀的其他因素有( )

A. 温度

B. 溶剂

C. 沉淀颗粒大小

D. 沉淀结构

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181. 12. 沉淀根据物理性质不同可分为( )。

A. 定形沉淀

B. 晶形沉淀

C. 凝乳状沉淀

D. 无定形沉淀 判断题

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182. 13. 重量分析法是根据生成物的质量来确定被测物质组分含量的方法。( )

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183. 14. 生成的沉淀将过滤、洗涤后烘干或灼烧成为组成一定的物质。( )

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184. 15. 往试液中加入适当的沉淀剂，使被测组分沉淀出来，所得的沉淀称为称量形式。( )

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185. 16. 许多沉淀的固有溶解度比较小，计算溶解度时，不可以忽略固有溶解度的影响。( )

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186. 17. 重量分析时，当伴随副反应发生时，构晶离子可能以多种型体存在。( )

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187. 18. 沉淀形成过程，包括晶核的生成和沉淀颗粒的生长两个过程。( )

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188. 19. 重量分析不仅要求沉淀的溶解度要大，而且应当是纯净的。( )

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189. 20. 沉淀作用应在适当的浓溶液中进行，并加入沉淀剂的稀溶液。( )

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190. 1. 在一般情况下，EDTA与金属离子几乎都形成( )的分配物。

A. 1:1

B. 1:2

C. 2:1

D. 1:3

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191. 2. ( )是在氧化还原反应的任一瞬间，能迅速地建立起氧化还原平衡。

A. 可逆反应

B. 可逆现象

C. 可逆氧化还原

D. 可逆电对

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192. 3. 写出NH4Ac溶液的质子平衡方程。( )

A. [H3O+] + [Ac-] = [NH3] + [OH-]

B. [H3O+] + [HAc] = [NH4+] + [OH-]

C. [H2O] + [HAc] = [NH3] + [OH-]

D. [H3O+] + [HAc] = [NH3] + [OH-]

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193. 4. 配位化合物H4Y的7种存在形式中，只有( )与Mn+直接配位。

A. HY3-

B. Y4-

C. H5Y+

D. H4Y

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194. 5. 从红色酸式色变为黄色碱式色的酸碱指示剂的是( )。

A. 酚酞

B. 甲基橙

C. 甲基红

D. 碘

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195. 6. EDTA各种存在形式的浓度决定于溶液的( )

A. 碱度

B. 电势

C. 酸度

D. 电位

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196. 7. 配位滴定中标准溶液为配位剂，被测物为( )。

A. 两性物质

B. 金属离子

C. 碱

D. 酸

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197. 8. 溶液酸度越低，Y4-浓度越大，EDTA 的配位能力越( )。

A. 强

B. 弱

C. 不变

D. 稳定

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198. 9. EDTA和金属离子形成( )螯合物。

A. 3元环

B. 4元环

C. 5元环

D. 6元环 多项选择题

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199. 10. 主要的定量分析方法有( )。

A. 酸碱滴定

B. 配位滴定

C. 氧化还原滴定

D. 沉淀滴定

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200. 11. 下列为酸碱指示剂的是( )。

A. 酚酞

B. 甲基橙

C. EDTA

D. 甲基红

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201. 12. M-EDTA配合物特点是( )。

A. 反应慢

B. 广泛性

C. 配位比简单

D. 配位反应完全

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202. 13. 下列为氧化还原滴定法的是( )。

A. 高锰酸钾法

B. 重铬酸钾法

C. 碘量法

D. 置换滴定法

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203. 14. 酸碱滴定中指示剂有( )。

A. 酚酞

B. 甲基橙

C. 甲基红

D. 二苯胺磺酸钠

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204. 15. 酸碱质子理论中酸是给出质子的物质。( )

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205. 16. 配位键是提供孤电子的原子与接受孤电子的原子之间形成的共价键。( )

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206. 17. 对于不可逆的氧化还原电对，其电位φ的大小符合能斯特方程。( )

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207. 18. 强碱强酸滴定的pH突跃范围与酸碱浓度有关，浓度愈大突跃范围愈小。 ( )

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208. 19. 乙二胺四乙酸是最常用的配位剂。( )

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209. 20. 自动催化反应是生成物本身起催化作用的反应。( )

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210. 21. 醋酸溶液中大量存在并参与质子转移的是醋酸和水两种物质。( )

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211. 22. 对于不可逆的氧化还原电对，其电位的大小符合能斯特方程。( )

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212. 23. EDTA的配位能力强，几乎与所有的金属离子配位 。( )

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213. 24. 酸碱指示剂自身是强酸强碱。( )

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214. 25. 酚酞在酸性溶液中，主要以碱式型存在。( )

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215. 26. 乙二胺四乙酸，简称EDTA，用H4Y表示。( )

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216. 27. EDTA和金属离子形成五元环螯合物。( )

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217. 28. 氧化还原反应若两电对的条件电势之差大于0.1V，反应就可以用于滴定分析。( )

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218. 29. EDTA在 pH ≥ 8时，主要以Y4-形式存在。( )

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219. 30. 酸碱反应进行的程度可以用相应( )的大小来衡量。

A. 浓度常数

B. 酸碱平衡

C. 平衡常数

D. 解离常数

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220. 31. 既能接受质子又可以给出质子的物质是( )。

A. 两性物质

B. 酸

C. 碱

D. 中性物质

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221. 32. 氧化还原滴定中高锰酸钾可以作为( )。

A. 特殊指示剂

B. 酸指示剂

C. 配位指示剂

D. 自身指示剂

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222. 33. 配位滴定法中常用金属指示剂有( )。

A. 铬黑T

B. PAN指示剂

C. 钙指示剂

D. 乙二胺四乙酸

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223. 34. 下列电对中可逆电对为( )。

A. Fe3+/Fe2+

B. I2/I-

C. MnO4-/Mn2+

D. Cr2O72-/Cr3+

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224. 35. 配位滴定法中常用金属指示剂有( )。

A. 铬黑T

B. PAN指示剂

C. 钙指示剂

D. 乙二胺四乙酸 判断题

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225. 36. 氧化还原滴定中指示剂有( )。

A. 自身指示剂

B. 特殊指示剂

C. 氧化还原指示剂

D. 二苯胺磺酸钠

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226. 1. 偶极分子定向排列形成的双电层是阻碍偶极分子在电极表面的定向排列导致最终形成了稳定的双电层结构。

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227. 2. 碱性锌锰电池加汞后可增加四年的储存时间。电池会自动吸气、放电、鼓包、腐蚀。

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228. 3. 在电池的电解液中加入被称之为“缓蚀剂”的添加剂。抑制电极的自放电反应。

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229. 4. 二次电池又称为充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式，将电能转化为化学能。主要利用的是电池化学反应的自好的可逆性，也称为可充电电池。

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230. 5. 由于燃料电池中的能量转化过程没有任何机械的和热的中间媒介，故不受卡诺定理的限制,其效率可高达80-90%。

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231. 6. 质子交换膜燃料电池的关键与核心器件包括电极材料(电催化剂)、气体、电极通道(结构)、隔膜材料。

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232. 7. 燃料电池与常规化学电源在工作上的本质差异是电极消耗型电源/电极非消耗型电源差异。

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233. 8. 高温燃料电池常用的催化剂为:Fe、Co、Ni。

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