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安徽继续教育药用基础化学作业答案

药用基础化学

微信公众号:青鸟搜题

学校: 安徽继续教育

题目如下：

1. 1. 下列分子属于非极性分子的是

A. NH3

B. H2S

C. CH4

D. CO

答案: CH4

2. 2. 下列平衡：3Fe(s)＋4H2O(g)≒Fe3O4(s)＋4H2(g)该反应的平衡常数表达式正确的是

A. Kc＝[ Fe3O4][H2]/[Fe][H2O]

B. Kc＝[ Fe3O4][H2]4/[Fe]3[H2O]4

C. Kc＝[ Fe3O4][H2]4/[Fe]3[H2O]

D. Kc＝ [H2]4/ [H2O]4

答案: Kc＝ [H2]4/ [H2O]4

3. 3. 对放热反应，正、逆反应活化能的关系是

A. E正＞E逆

B. E正＜E逆

C. E正=E逆

D. 先E正 E逆

答案: E正＜E逆

4. 4. 下列外围电子排布中，不易形成离子的是①2s22p5 ②3s1 ③4s2 ④2s22p2 ⑤2s22p6

A. ①⑤

B. ②⑤

C. ③⑤

D. ④⑤

答案: ④⑤

5. 5. 决定多电子原子的电子运动能量的量子数是

A. n

B. n、l、m

C. n、l

D. n、l、m、ms

答案: n、l

6. 6. 下列化合物中采用sp3杂化轨道成键的分子是

A. CCl4

B. H2O

C. NH3

D. BF3

答案: CCl4# H2O# NH3

7. 7. 书写平衡常数表示式需要注意：

A. 标明反应温度

B. 平衡常数表达式与化学反应式的书写一致

C. 固体和纯液体部分浓度不写入平衡常数表达式中

D. 有水参加或水生成的反应水的浓度不写入平衡常数表达式中

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8. 8. 卤化氢的热稳定性从上到下减弱，其原因在于

A. 分子量增加

B. 键能减弱

C. 键长增长

D. 范德华力增加

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9. 9. 对反应N2(g)＋3H2(g)≒ 2NH3(g)＋Q，提高氢气转化率的方法是

A. 升温

B. 降温

C. 增加压力

D. 增加N2(g)的量

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10. 10. 下列说法正确的是

A. 能级组之间能量差别较大

B. 能级组内各能级能量差别较小

C. 主量子数从4开始，出现能级交错现象

D. 能级交错现象只是由屏蔽效应引起的

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11. 11. 所谓sp3杂化,是指1个s电子与3个p电子的混杂

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12. 12. 影响速率大小的主要因素是物质的本性

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13. 13. 正反应是基元反应，那么逆反应也是基元反应

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14. 14. 元素的最外层电子构型和外围电子构型是一致的

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15. 15. 下面各电子结构表示是否正确：1s22s42p2

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16. 16. 量子数n，l，m不能决定

A. 电子的自旋方向

B. 原子轨道的形状

C. 原子轨道的能量

D. 原子轨道取向

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17. 17. 下列不属于化学键的是

A. 非极性共价键

B. 极性共价键

C. 氢键

D. 配位键

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18. 18. 主量子数n＝3的电子层容纳的轨道数和电子数为

A. 3和6

B. 3和9

C. 9和18

D. 6和12

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19. 19. 基态29Cu核外电子的原子实表示式是

A. [Ar]3d94s2

B. [Ar]3d104s1

C. [Ar]3s23d9

D. [Ar]3s13d10

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20. 20. 反应2HBr(g)≒ H2(g)＋Br2(g) –Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

A. 减小压强

B. 增大氢的浓度

C. 升高温度

D. 使用催化剂

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21. 21. 用来表示核外某一电子运动状态的下列各组量子数中，不合理的一组是

A. 3，2，-1，+1

B. 4，2，3，-1/2

C. 3，2，2，+1/2

D. 3，3，-1，-1/2

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22. 22. 在mA(g)＋nB(g)≒pC (g)＋qD(g) –Q的反应中，当m+n＞p+q在平衡时，改变条件能使平衡右移的是

A. 加压、升温

B. 减压、降温

C. 加压、增加反应物的浓度

D. 升温、减少生成物的浓度

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23. 23. 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)≒2AB(g)达到平衡状态，不能作为标志的是

A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molB2

B. 单位时间内生成n molB2同时生成2n molAB

C. A2的浓度等于B2的浓度

D. B2的质量分数不随时间变化

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24. 24. 某反应物的转化率与它在总反应物中所占的比例不同而不同

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25. 25. 凡是含有氢的化合物都可以形成氢键

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26. 26. 有可逆反应C(s)＋H2O(g)≒CO(g)＋H2(g) –Q，达到平衡时，反应物和生成物浓度相等

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27. 27. 两原子以共价键键合时,化学键为σ键;以共价多重键结合时,化学键均为π键

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28. 28. 活化能越大，反应速率越快

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29. 1. 已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为bg/cm3,则该溶液的质量百分浓度为

A. (1000/98)a/b×100%

B. (98/1000)a/b×100%；

C. (1000/98)b/a×100%

D. (98/1000)b/a×100%

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30. 2. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是

A. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的

B. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸

C. 光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”， 光束通过蔗糖溶液时，则看不到光亮的“通路”

D. 溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀

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31. 3. 胶体与溶液的根本区别在于

A. 分散系是否有颜色

B. 外观是否透明

C. 分散系是否均匀

D. 分散质粒子的大小

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32. 4. 下列溶胶中胶粒向正极移动的是

A. 氢氧化铁溶胶

B. 硝酸银过量的氯化银溶胶

C. 淀粉溶胶

D. 碘化钾过量的碘化银溶胶

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33. 5. 在Fe(OH)3溶胶中加入等体积、等浓度的下列不同电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是

A. KCl

B. KNO3

C. K3[Fe(CN)6]

D. AlCl3

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34. 6. 下列关于胶体的说法中不正确的是

A. 胶体外观不均匀

B. 胶体微粒不能透过滤纸

C. 胶体粒子直径在10-9-10-7m之间

D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

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35. 7. 下列分散系中能发生丁达尔效应的是

A. 碘溶于酒精配成碘酒

B. 雾

C. 氢氧化铁胶体

D. 含有灰尘颗粒的空气

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36. 8. 下列关于溶液说法不正确的是

A. 所有溶液都是无色的

B. 有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C. 均一稳定的液体就是溶液

D. 溶液是由溶质和溶剂组成的

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37. 9. 进行溶液稀释的依据是

A. 稀释前后溶液的体积不变

B. 稀释前后溶质的物质的量不变

C. 稀释前后溶质的物质的质量不变

D. 稀释前后溶液的质量不变

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38. 10. 下列说法正确的是

A. 质量分数和质量浓度一样，都是无量纲的量

B. 质量浓度和质量摩尔浓度一样都表示一定量的溶液中含义溶质的

C. 在使用物质的量浓度时必须指明物质的基本单元

D. 表示质量浓度时，注意其符号与密度符号的区别

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39. 11. 将明胶加到硝酸银的溶液当中，再滴加氯化钠，可得到氯化银溶胶

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40. 12. 溶液、胶体、浊液属于不同的分散系

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41. 13. 物质的量浓度与质量浓度之间换算需要溶质的摩尔质量作为桥梁

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42. 14. 水中加入乙二醇，则溶液的蒸气压上升

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43. 15. 溶液混合后的浓度计算一般需要忽略混合前后溶液体积的变化

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44. 1. EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是

A. 2

B. 4

C. 6

D. 8

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45. 2. AgCl的溶度积大于ZnS，它们的溶解度大小

A. 相同

B. AgCl的大于ZnS

C. AgCl的小于ZnS

D. 当它们的量相等时则它们的溶解度相等

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46. 3. 配制pH=9的缓冲溶液,应选择的下列缓冲对是

A. HAc-NaAc

B. NH3-NH4Cl

C. HCOOH-HCOONa

D. NaH2PO4-Na2HPO4

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47. 4. 将0.1 mol·L-1HAc和0.1 mol·L-1HCl溶液分别稀释一倍时，其[H+]的变化是

A. HAc溶液中[H+]减半

B. HCl溶液中[H+]减半

C. 均减半

D. HAc溶液中[H+]减1/5

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48. 5. NH3的共轭酸是

A. NH2-

B. NH4 +

C. NH2 OH

D. N2H4 +

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49. 6. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

A. 负极，并被氧化

B. 正极，并被还原

C. 负极，并被还原

D. 正极，并被氧化

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50. 7. 下列电对中，φθ值最小的是

A. H+/H2

B. Cu2+/ Cu

C. Zn2+/ Zn

D. K+/ K

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51. 8. 下列物质在氧化还原反应中，既能做氧化剂，又能做还原剂的是

A. KMnO4

B. H2SO4

C. Na

D. SO2

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52. 9. 原电池的组成为：(－)Zn｜ZnSO4(c)‖HCl(c)｜H2(100kPa),Pt(＋),该原电池电动势与下列因素无关的是

A. ZnSO4溶液的浓度

B. 锌电极极板的面积

C. HCl 溶液的浓度

D. 温度

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53. 10. 下列物质溶于水后，不能发生水解的是

A. NaCl

B. NH4Cl

C. K3PO4

D. NaAc

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54. 11. 选择缓冲溶液时应注意

A. 所选用的缓冲溶液不能与反应物、生成物发生作用

B. 选择适当缓冲对，使缓冲容量接近极大值

C. 选择适当的总浓度，浓度一般在0.05-0.2mol/L之间

D. 最后用pH计加以校准

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55. 12. 在氨水溶液中加入下列物质时，溶液的pH值增大的是

A. NH4Cl

B. NaOH

C. HCl

D. 适量H2O

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56. 13. 在下列粒子中，属于强碱的是

A. CN-

B. S2-

C. Cl-

D. NO3-

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57. 14. 下列几对关系中，其和为14的是

A. 水溶液的pH和pOH

B. 共轭酸碱对的pKa和pKb

C. 多元酸的pKa1和pKb1

D. 共轭酸碱对的Ka和Kb

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58. 15. 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是

A. 锌为正极，空气进入负极反应

B. 负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋

C. 正极发生氧化反应

D. 电解液肯定不是强酸

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59. 16. 根据标准电极电势：φθ（Fe3+/Fe2+）= 0.77V，φθ（I2/I-）=0.535V.可知反应I2+2Fe2+=2I- +2Fe3+在标准状态下能自动进行

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60. 17. 弱酸的Ka越大，其共轭酸的Kb也越大

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61. 18. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

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62. 19. 在金属和溶液的接界面处形成了分别由带正电荷的金属离子和带负电荷的电子所组成的双电层。这种双电层产生了电极电势

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63. 20. 金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低

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64. 1. 下列容器需用待装溶液润洗的是

A. 试剂瓶

B. 锥型瓶

C. 滴定管

D. 玻璃棒

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65. 2. 高锰酸钾法测量时用作（）指示剂

A. 酚酞

B. 自身指示剂

C. 荧光黄

D. 铬黑T

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66. 3. 直接法配制标准溶液必须使用

A. 基准试剂

B. 化学纯试剂

C. 分析纯试剂

D. 优级纯试剂

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67. 4. 莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH值

A. 3.5～11.5

B. 6.5～10.5

C. 小于3

D. 大于12

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68. 5. 在记录和计算分析数据时，应保留的有效数字的位数是由

A. 有效数字的定义所决定的

B. 有效数字的运算规则所决定的

C. 测量仪器的准确度以及对分析结果的要求所决定的

D. 被测物质的性质所决定的

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69. 6. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致

A. 指示剂被封闭

B. 在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前

C. 使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前

D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用

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70. 7. 标定I2标准溶液的基准物是

A. As2O3

B. K2Cr2O7

C. Na2CO3

D. H2C2O4

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71. 8. EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+对铬黑T有

A. 封闭作用

B. 僵化作用

C. 沉淀作用

D. 氧化作用

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72. 9. 用草酸钠作基准物质标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后反应速度加快，这是（ ）起催化作用

A. H+

B. MnO4-

C. Mn2+

D. CO2

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73. 10. 酸碱滴定法是属于

A. 重量分析

B. 电化学分析

C. 滴定分析

D. 光学分析

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74. 11. 非水滴定法包括

A. 非水酸碱滴定法

B. 非水氧化还原滴定法

C. 非水沉淀滴定法

D. 非水配位滴定法

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75. 12. 标定NaOH溶液常用的基准物有

A. 无水碳酸钠

B. 邻苯二甲酸氢钾

C. 硼砂

D. 二水草酸

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76. 13. 以EDTA作为滴定剂时，下列叙述中正确的是

A. 在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHY

B. 在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHY

C. 不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应

D. 不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY一种形式的络合物

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77. 14. 非水溶剂选择说法正确的是

A. 滴定弱碱性物质选择酸性溶剂

B. 滴定强酸、强碱性物质选择两性性溶剂

C. 非质子溶剂与质子溶剂混合使用形成混合溶剂

D. 滴定弱酸性物质选择碱性溶剂

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78. 15. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法不正确的是

A. 指示剂K2CrO4的量越少越好

B. 滴定应在弱酸性介质中进行

C. 本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—

D. 莫尔法的选择性较强

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79. 16. 强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7

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80. 17. 间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入

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81. 18. 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高

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82. 19. TA/B表示的意义是1L滴定液相当于被测物质的质量

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83. 20. 标定硝酸银溶液需用基准氯化钠

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84. 1. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是

A. BaCO3

B. CaCO3

C. K2CO3

D. Na2CO3

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85. 2. 下列哪种元素可以形成极性分子的单质

A. S

B. I

C. F

D. O

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86. 3. 下列哪些元素容易形成矾盐

A. Fe

B. Cr

C. Al

D. Cu

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87. 4. 下列成对元素中化学性质相似程度不高的是

A. Be 和Mg

B. Mg 和Al

C. Li 和Be

D. Be 和Al

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88. 5. 金属锂应保存在石蜡中，金属钠和钾应保存在煤油中

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89. 6. 滴定中某些离子需要掩藏起来，Zn2+通常可以通过形成配合物式掩藏

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90. 7. 配制碘的水溶液时，常加入KI以增加其溶解

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91. 8. NH3溶液浓度越大，密度越低

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92. 9. 周期表中，处于斜线位置的B与Si、Be与Al、Li与Mg性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”

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