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中国大学MOOC物理化学-2025作业答案

物理化学-2025

学校: 九八五题库

学校: 超星学习通

题目如下：

1. 1. 在溶剂中加入某种非挥发性溶质后，溶液的沸点会（ ）。从沸点升高常熟kb的关系式可知，其值只与（ ）的性质有关。

答案: 升高；上升；增大；变大# 溶剂

2. 2. 拉乌尔定律和亨利定律用于描述 中溶剂、溶质平衡 与液相组成的关系。 （天津大学）

答案: 稀溶液# 蒸气压

3. 3. 亨利定律与拉乌尔定律适用对象不同，拉乌尔定理适用于 A，亨利定律适用于 B

答案: 溶剂# 挥发性溶质；溶质

4. 4. 多组分的均相系统可分为 和 。

答案: 混合物# 溶液

5. 5. 稀溶液的某些性质与溶液中粒子的数量 （填“有关”/“无关”），与粒子的性质 （填“有关”/“无关”），被称为稀溶液的依数性。

答案: 有关# 无关

6. 6. 化学势可以作为多组分系统过程方向及限度的判据。

答案: 正确

7. 7. 在稀溶液中若对溶剂符合拉乌尔定律，则对溶质一定符合亨利定律，反之亦然。

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8. 8. 应用分配定律可以定量计算萃取的物质量和萃取效率

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9. 9. 稀溶液中溶剂和溶质的化学势具有相同的表达式，并且其对应的标准态相同

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10. 10. 由凝固点降低公式可知，凝固点降低值与溶质的量有关，与溶质的性质无关

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11. 11. 体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(S)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。

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12. 12. 如果用相同体积的溶剂进行萃取，多次萃取的效率比一次萃取的效率高

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13. 13. 分配定律的一个重要应用是物质的萃取提纯

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14. 14. 理想液态混合物各组分分子间没有作用力。

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15. 15. 化学反应 A+ 2B→ 2C+D，若产物化学势之和>反应物化学势之和，则反应 （ ）

A. 达到平衡

B. 不反应

C. 向右自发进行

D. 向左自发进行

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16. 16. 下列不属于反渗透技术应用范围的是

A. 工业污水处理

B. . 药液浓缩

C. 萃取提纯

D. 海水淡化

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17. 17. 在373.15K和101325Pa.下水的化学势与水蒸气化学位的关系为

A. (C) μ (水)> μ (汽)

B. (B) μ(水)<μ (汽)

C. (D)无法确定

D. (A) μ(水)= μ (汽)

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18. 18. 在某温度下，理想气体混合物中某组分B的μBϴ是 （ ）的化学势

A. 101.325 kPa下的纯理想气体B

B. 101.325 kPa下的纯真实气体B

C. 100kPa下的纯真实气体B

D. 100kPa下的纯理想气体B

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19. 19. 多孔硅胶具有强烈的吸水性能，在多孔硅胶吸水过程中，比较自由水分子的化学势与吸附在硅胶表面的水分子化学势的大小（ ）

A. 自由水分子的化学势>硅胶表面水分子

B. 自由水分子的化学势<硅胶表面水分子

C. 不可比较

D. 相等

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20. 20. 向溶剂中加入某溶质形成稀溶液，则该溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点（ ）

A. 低

B. 跟溶质的种类有关

C. 相等

D. 高

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21. 21. -5℃、大气压下水的化学势μ水 （ ）同温同压下冰的化学势μ冰。（天津大学）

A. 不能确定

B. <

C. >

D. =

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22. 22. 已知环己烷，醋酸，萘，樟脑的摩尔凝固点降低系数Kf 分别是20.2，9.3，6.9，39.7 K.kg.mol。今有一未知物能在上述四中溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是

A. 环己烷

B. 樟脑

C. 萘

D. 醋酸

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23. 23. 在298 K和标准压力下，有两瓶含萘的苯溶液。在第一瓶中有2 dm3 溶液，溶有0.5 mol萘，化学势为μ1。在第二瓶中有 1 dm3 溶液，溶有0.25 mol萘，化学势为μ2。则两化学势的相对大小是（ ）

A. 相等

B. μ1 = 2 μ2

C. μ1 = 10 μ2

D. μ1 = 0.5 μ2

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24. 24. 解释潜水病产生的原因可根据（ ）

A. 拉乌尔定律

B. 气体扩散定律

C. 亨利定律

D. 道尔顿分压定律

E. 阿佛加德罗定律

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25. 25. 在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质B，已知它们 的沸点升高常数依次是0.52，2.6， 3.85， 5. 02，溶液沸点升高最多的是

A. (B)苯

B. (D)四氯化碳

C. (C)水

D. (A) 氯仿

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26. 26. 组分B从α相扩散入β相中，以下说法正确是（ ）

A. 总是从浓度高的相扩散入浓度低的相

B. 总是从浓度低的相扩散入浓度高的相

C. 总是从低化学势向高化学势扩散

D. 平衡时两相浓度相等

E. 平衡时两相化学势相等

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27. 27. 向溶剂A中加入非挥发性溶质后，蒸气压会降低。降低的值与 （ ）成正比

A. 溶剂的体积

B. 溶质的量

C. 溶质的种类

D. 溶剂的数量

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28. 28. 一个恒温密封箱（有限体积）中放置两杯液体，A杯盛纯水，B杯盛稀糖水，放置足够长时间后，A、B两杯液体的体积

A. A杯体积增多，B杯体积减少

B. B杯体积增多，A杯体积减少

C. 均减少

D. 均不变

E. 均增大

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29. 29. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是

A. (D) 温度和溶剂本性

B. (A) 溶剂本性

C. (B) 温度和压力

D. (C)溶质本性

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30. 1. 在一定温度下，压力对固相及液相反应的平衡几乎没有影响

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31. 2. 对于放热反应，△rHm >0

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32. 3. 减小体系压力，有利于反应向气体分子数减少的方向进行

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33. 4. 平衡常数K 可以由实验直接测定

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34. 5. 对于同一个化学反应过程，方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也不同

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35. 6. 平衡常数受到温度变化的影响

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36. 7. 纯液体、纯固体的浓度是不变的

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37. 8. 平衡常数与转化率不同，属于两个不同的概念

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38. 9. 浓度的变化可以使平衡移动，能改变平衡常数

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39. 10. 对于吸热反应，温度升高后 平衡常数会增大

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40. 11. 由反应物的转化率可以求得平衡常数，同样由平衡常数可以计算反应物的转化率

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41. 12. 任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应式相对应

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42. 13. 化学平衡是一种动态平衡

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43. 14. 平衡常数可以表述反应进行的限度

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44. 15. 反应的标准自由能变可以作为反应方向的判据

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45. 16. 反应 CaCO3(s) ==CaO(s) + CO2(g) ，已知此反应的 △rHm =178 kJ/mol，△rSm =161 kJ/mol，则反应开始分解的温度是

A. 1.1 K

B. 900 K

C. 0 K

D. 任意温度

E. 1106 K

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46. 17. A物质的分解反应 A(g) == B (g)+C (g) 在473 k达到平时 A有48.5%分解，在573k达到平衡时有97%分解，则此反应是

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 反应的标准摩尔焓变为零的反应

D. 在这两个温度下标准平衡常数相等的反应

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47. 18. 某放热反应在 T=800 k，压力p 下进行，达平衡后产物的百分含量是 50%。若反应在 T=200 k，压力p 下进行，则平衡时产物的百分含量将

A. =50%

B. >50%

C. =25%

D. <50%

E. >80%

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48. 19. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是

A. 升高温度平衡向吸热反向移动

B. 降低压力平衡向增加分子数的方向移动

C. 增加压力平衡向体积缩小的方向移动

D. 加入惰性气体平衡向总压力减小的方向移动

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49. 20. 500K 时，反应 SO2(g) + 1/2 O2(g) == SO3 (g) 的 Kp=50，同一温度下反应 2SO3(g) == O2+ 2SO2 (g) 的 Kp=

A. 250

B. 0.0004

C. 100

D. 50

E. 0.02

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50. 21. 加入惰性气体对哪个反应能增大其平衡转化率

A. CH3COOH (l) + C2H5OH (l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)

B. CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)

C. 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)

D. C5H5C2H5(g) = C6H5C2H3 (g) + H2 (g)

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51. 22. 某化学反应在298k 时的标准吉布斯自由能变化是负值，则该温度时反应的标准平衡常数（ ）

A. >1

B. <0

C. =1

D. 0~1之间

E. =0

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52. 23. 在298 k，气象反应 H2(g) + I2(g) = 2HI (g) 的△rGm = -16778 J/mol，则反应的平衡常数 K 等于

A. 873

B. 18.9

C. 5.91*10^6

D. 2*10^12

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53. 24. 某反应 2A（g）+ B（g） == 2C（g） 是放热反应，当反应在某温度、压力下达到平衡时，若使平衡向右移动，则应该采取的措施是

A. 降低温度和增大压力

B. 升高温度和增大压力

C. 升高温度和减小压力

D. 降低温度和减小压力

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54. 25. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是 （ ）

A. KΘ

B. △rGm

C. △rGΘm

D. △rHm

E. K

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55. 26. 某气相反应 A==Y+Z 是吸热反应，在25℃时其标准平衡常数 K①=1,则25℃时反应的△rS①m 0， 此反应在40℃时的K 25℃时的 K 。（填“大于”“小于”或“等于”）

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56. 27. 在等温等压下，当反应△rG①m =5 kJ/mol时，该反应能否进行

A. 已经达到平衡

B. 能逆向自发进行

C. 能正向自发进行

D. 不能判断

E. 不能进行

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57. 28. 已知445℃时，Ag2O (s) 的分解压力等于 20974 kPa，则此时分解反应 Ag2O(s) = 2Ag(s) +1/2 O2(g) 的△rGm 约等于（ ） kJ/mol

A. -15.95

B. -31.91

C. -2.21

D. -535.79

E. -9.89

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58. 29. 已知反应 2NH3==N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下， 0.5N2+1.5H2==NH3 的标准平衡常数等于

A. 2

B. 0.5

C. 0.25

D. 1

E. 4

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59. 30. 已知反应 3O2(g) = 2O3(g) 在25℃ 时△rHm = -280 J/mol，则对反应有利的条件是

A. 升温降压

B. 升温升压

C. 降温升压

D. 降温降压

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60. 31. 某化合物A 的水合晶体 A·3H2O 脱水反应过程： A·3H2O (s) == A·2H2O(s) + H2O(g), K1. A·2H2O (s) == A·H2O(s) + H2O(g), K2. A·H2O (s) == A·(s) + H2O(g), K3. 为了使A·2H2O 晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸气 p(H2O)/p 与平衡常数的关系应满足

A. K2< p(H2O)/p >K3

B. K1> p(H2O)/p >K2

C. K2< p(H2O)/p >K1

D. K3> p(H2O)/p >K2

E. K2> p(H2O)/p >K1

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