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中国大学MOOC大学化学(2025春季学期)作业答案

大学化学(2025春季学期)

学校: 无

平台: 超星学习通

题目如下：

1. 热力学的三个基本定律应用于化学领域就形成化学热力学。

答案: 正确

2. 化学热力学主要研究化学变化、相变化的能量转换以及过程的方向和限度的规律。

答案: 正确

3. 相是系统中物理性质和化学性质完全相同部分。

答案: 正确

4. 相与相之间没有明确的界面。

答案: 错误

5. 同一种物质可以形成多种相。

答案: 正确

6. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了变化。

答案: 正确

7. 状态函数都具有加和性。

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8. 实现同一始终态变化的过程可以有不同的途径，并且一个途径可由一个或几个步骤所组成。

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9. 热与功均为状态函数

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10. 水在烧杯中进行蒸发，属于( )。

A. 封闭系统

B. 渝粤题库 孤立系统

C. 敞开系统

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11. 下列系统含有两相的是( )。

A. 氧气和氮气的混合气体

B. 锌粉和盐酸发生反应的系统

C. 冰水混合物

D. 葡萄糖水溶液

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12. 下列说法正确的是（）

A. 一个相是一种物质

B. 一个相不是一种物质

C. 同一种物质可以形成多个相

D. 多相系统含有多种物质

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13. 热力学能是系统内部能量的总和。

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14. 热力学能是非状态函数。

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15. 按照交换的情况不同，热力学系统可分为（）

A. 敞开系统

B. 封闭系统

C. 孤立系统

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16. 聚集状态相同的物质在一起，一定是均相系统。

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17. 系统的状态一致，状态函数就具有确定值。

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18. 热力学能只与系统的始、终状态有关。

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19. 系统热力学能的绝对值可以求得。

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20. 化学反应的等压反应热在数值上等于反应的焓变。

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21. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。

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22. 热力学第一定律适用于（）

A. 敞开系统

B. 封闭系统

C. 孤立系统

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23. CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) ΔrHmΘ(1) =170KJ•mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) ΔrHmΘ(2) =-206KJ•mol-1 则ΔfHmΘ（CuCl,s）应为（ ）KJ.mol-1

A. 36

B. -36

C. 18

D. -18

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24.

A. 反应物的总键能低于生成物的总键能

B. 1mol I2（g）中通入1molH2 (g)，反应放热11 kJ

C. 等物质的量时， I2 (g)具有的能量低于 I2 (l)

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量

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25. 已知①2C（ s ）+O2（g）===2CO（g） △H= －221.0 kJ ·mol- 1 ②2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H= －483.6 kJ ·mol- 1 则反应 C（ s ）+H2 国家开放大学 O（g）===CO（g）+H2（g）的△H 为( )

A. +131.3 kJ ·mol- 1

B. －131.3 kJ ·mol- 1

C. －352.3 kJ ·mol- 1

D. +262.6 kJ ·mol- 1

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26. 符合热力学第一定律的化学反应一定能自发进行。

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27. 放热反应一定能自发进行。

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28. 参考态元素的标准摩尔生成焓为零。

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29. 反应的标准摩尔焓变等于生成物标准摩尔生成焓的总和减去反应物标准摩尔生成焓的总和。

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30. 自发过程就是在一定条件下不需任何外力作用就能自动进行的过程。

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31. 熵是表征系统内部质点混乱度或无序度的物理量

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32. 熵不具有加和性。

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33. 对于定温、定压，系统与环境有能量交换的情况下，判断反应自发性的判据是吉布斯函数变。

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34. 凡ΔG大于零的过程都不能自发进行。

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35. 下列说法正确的是( )

A. 需要加热才能发生的反应叫吸热反应

B. 放热反应在常温下很容易进行

C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D. 化学反应释放出的能量一定是热能

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36. 等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（ ）。

A. ΔH Θ <0

B. ΔS Θ <0

C. ΔG<0

D. ΔfHm Θ <0

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37. 某熵增的吸热反应 ， 它的变化方向为( )。

A. 高温非自发 ，低温自发

B. 高温自发 ，低温非自发

C. 任何温度均自发

D. 任何温度均非自发

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38. 所有自发过程都遵循以下规律（）。

A. 从过程的能量变化来看，物质系统倾向于取得最低能量状态

B. 从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混乱度

C. 凡是自发过程通过一定的装置都可以做有用功

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