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安徽继续教育药用化学基础作业答案

药用化学基础

微信公众号:青鸟搜题

学校: 安徽继续教育

题目如下：

1. 1. K[PtCl3(NH3)]的正确命名是

A. 一氨•三氯合铂（II）酸钾

B. 三氯•一氨合铂（II）酸钾

C. 三氯•氨合铂（II）化钾

D. 三氯化氨合铂（II）酸钾

答案: 三氯•一氨合铂（II）酸钾

2. 2. 化学计量点是指

A. 滴定液和被测物质质量完全相等的那一点

B. 指示剂发生颜色变化的转折点

C. 滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点

D. 滴入滴定液20.00ml时

答案: 滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点

3. 3. 对于反应；2H2(g)+ O2(g)≒2H2O(l) +Q，理论上最有利于H2O生成的条件是

A. 高温高压

B. 低温低压

C. 低温高压

D. 高温低压

答案: 低温高压

4. 4. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是

A. A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符

B. B指示剂应在pH=7.00时变色

C. C指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内

D. D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内

答案: D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内

5. 5. 配制300ml，0.10mol/LnaOH溶液，需要固体的质量是

A. 1.2mg

B. 2.0mg

C. 1.2g

D. 4.0g

答案: 1.2g

6. 6. 关于pH相同的HAc和HCl，下列说法正确的是

A. 两溶液的浓度相等

B. 醋酸溶液的浓度大于盐酸

C. 两种溶液和锌反应产生的H2一样多

D. 两溶液的电离度相同

答案: 醋酸溶液的浓度大于盐酸

7. 7. 下列物质在氧化还原反应中，既能做氧化剂，又能做还原剂的是

A. KMnO4

B. H2SO4

C. Na

D. SO2

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8. 8. 标定I2标准溶液的基准物是

A. As2O3

B. K2Cr2O7

C. Na2CO3

D. H2C2O4

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9. 9. 氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是

A. 发生置换反应

B. 发生分解反应

C. 发生还原反应

D. 发生氧化反应

E. 发生配位反应，生成[Cu(NH3)4]2＋

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10. 10. 下列哪种元素可以形成极性分子的单质

A. S

B. I

C. F

D. O

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11. 11. 配制pH=9的缓冲溶液,应选择的下列缓冲对是

A. HAc-NaAc

B. NH3-NH4Cl

C. HCOOH-HCOONa

D. NaH2PO4-Na2HPO4

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12. 12. 在EDTA的各种存在形式中，能直接与金属离子配合的是

A. Y4-

B. HY3-

C. H4Y

D. H6Y2+

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13. 13. 使用原电池符号表示原电池时，书写规则是

A. 左负右正。即一般将负极写在左边，正极写在右边。

B. 用“︱”表示物质间有一个界面，用“‖”表示盐桥。

C. 用化学式表示电池的物质组成，并注明物质的状态，气体需注明分压，液体注明浓度。若不注明，则一般指1moL•L-1或1.00×105Pa

D. 以上都正确

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14. 14. 下列说法正确的是

A. 甲基异丁酮不是高氯酸和盐酸的区分试剂

B. 冰醋酸是盐酸和硫酸的均化试剂

C. 液氨是盐酸和冰醋酸是均化试剂

D. 水是硫酸和硝酸的区分试剂

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15. 15. 空白试验能减小

A. 偶然误差

B. 仪器误差

C. 方法误差

D. 试剂误差

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16. 16. NH3的共轭酸是

A. NH2-

B. NH4 +

C. NH2 OH

D. N2H4 +

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17. 17. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是

A. 负极，并被氧化

B. 正极，并被还原

C. 负极，并被还原

D. 正极，并被氧化

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18. 18. 下列标准溶液可用直接法配制的有

A. H2SO4

B. KOH

C. Na2S2O3

D. K2Cr2O7

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19. 19. 下列哪类盐最易溶于水

A. 铵盐

B. 钙盐

C. 锌盐

D. 铜盐

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20. 20. 在非水滴定中，用作标定碱标准溶液的基准物质是

A. 邻苯二甲酸氢钾

B. 苯甲酸

C. C . 苯酚

D. 甲醇钠

E. 二甲基甲酰铵

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21. 21. 有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kg-1的H2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是

A. ②＞①＞③

B. ①＞②＞③

C. C②＞③＞①

D. ③＞②＞①

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22. 22. 直接法配制标准溶液必须使用

A. 基准试剂

B. 化学纯试剂

C. 分析纯试剂

D. 优级纯试剂

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23. 23. 已知T HCI/NaON =0.004000 g/ml、则C HCI为

A. 0.1000mol/L

B. 0.004000g/ml

C. 0.003600g/ml

D. 0.1097mol/L

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24. 24. 下列关于原电池的叙述正确的是

A. 原电池将化学能转化为电能

B. 原电池负极发生的反应是还原反应

C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

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25. 25. 下列原电池符号中，书写正确的是

A. (-)Zn2+｜Zn‖Cu2+｜Cu(+)

B. (-)Zn2+｜Zn‖Cu｜Cu2+(+)

C. (-)Cu｜Cu2+(c1)‖Fe2+(c2),Fe3+(c3)｜Pt(+)

D. (-)Fe2+(cθ)｜Fe3+(cθ)‖Ag+(cθ)｜Ag(+)

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26. 26. 下列哪种酸不是弱酸

A. HClO

B. HF

C. HNO2

D. HClO3

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27. 27. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是

A. BaCO3

B. CaCO3

C. K2CO3

D. Na2CO3

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28. 28. 在含有Ag2C2O4沉淀的溶液中加入KI溶液后，Ag2C2O4沉淀会溶解同时还有AgI沉淀生成，这属于

A. 沉淀的溶解

B. 沉淀的生成

C. 分步沉淀

D. 沉淀的转化

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29. 29. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是

A. EDTA-金属离子配合物的颜色

B. 指示剂-金属离子配合物的颜色

C. 游离指示剂的颜色

D. 上述 A 与 C 的混合颜色

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30. 30. KMnO4在碱性介质中被还原后的颜色是

A. 紫色

B. 肉色

C. 绿色

D. 棕褐色

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31. 31. 下列电对中，φθ值最小的是

A. H+/H2

B. Cu2+/ Cu

C. Zn2+/ Zn

D. K+/ K

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32. 32. EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是

A. 2

B. 4

C. 6

D. 8

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33. 33. 滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差是

A. ±0.1%

B. ±0.01%

C. ±1.0%

D. ±0.001%

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34. 34. Ksp, AgCl=1.77×10-10，Ksp,AgI=8.52×10-17，当向含有等量I-和Cl-的混合溶液中滴加AgNO3时，出现的现象是

A. 同时生成AgCl和AgI沉淀

B. AgCl先沉淀析出

C. AgI先沉淀析出

D. 都不产生沉淀

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35. 35. 在[Co(en)2Cl2]Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是

A. 1 和 4

B. 3 和 6

C. 3 和 4

D. 1 和 6

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36. 36. 下列化合物中，键的离子性最小的是

A. LiCl

B. NaCl

C. KCl

D. BaCl2

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37. 37. 在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是

A. HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀

B. Ksp不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使Ksp减小

C. 酸的存在降低了Ksp的数值

D. 共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)

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38. 38. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是

A. NH3和NH4Cl

B. H2PO4-和HPO42-

C. HCl和过量的氨水

D. 氨水和过量HCl

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39. 39. 莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH值

A. 3.5～11.5

B. 6.5～10.5

C. 小于3

D. 大于12

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40. 40. 测定自来水的总硬度时，常用的滴定方法为

A. EDTA滴定法

B. 酸碱滴定法

C. 氧化还原滴定法

D. 沉淀滴定法

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41. 41. 下列关于标准氢电极的叙述正确的是

A. 纯氢气压力为100kPa

B. H+浓度为Cθ

C. 电极电位稳定并且准确

D. 是最常用的参比电极

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42. 42. ( )是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物

A. 升华碘

B. KIO3

C. K2Cr2O7

D. KBrO3

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43. 43. 减小系统误差的方法

A. 对照试验

B. 空白试验

C. 校准仪器

D. 多次测定取平均值

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44. 44. 下列配体中，可与中心离子形成螯合物的是

A. SCN-

B. SO42-

C. NH2CH2CH2NH2

D. CH3NH2

E. EDTA

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45. 45. φθ（Ni2+/Ni）= —0.246V, φθ(Pb2+/Pb)= —0.126V, 则在标准状态下，氧化还原反应的方向判断错误是

A. Ni2+氧化Pb

B. Pb还原Ni2+

C. Pb2+氧化Ni

D. 反应不能进行

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46. 46. 在mA(g)＋nB(g)≒pC (g)＋qD(g) –Q的反应中，当m+n＞p+q在平衡时，改变条件能使平衡右移的是

A. 加压、升温

B. 减压、降温

C. 加压、增加反应物的浓度

D. 升温、减少生成物的浓度

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47. 47. 下列指示剂属于吸附指示剂的是

A. 溴酚蓝

B. 曙红

C. 荧光黄

D. 酚酞

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48. 48. 氧化还原反应3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O == 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4中作还原剂的元素是

A. As

B. N

C. S

D. H

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49. 49. 下列说法错误的是

A. 质量分数和质量浓度一样，都是无量纲的量

B. 质量浓度和质量摩尔浓度一样都表示一定量的溶液中含义溶质的量

C. 在使用物质的量浓度时必须指明物质的基本单元

D. 表示质量浓度时，注意其符号与密度符号的区别

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50. 50. 可使电对Cu2+/Cu的电极电位减小的是

A. CuSO4

B. Na2S

C. KOH

D. NH3

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51. 51. 下列说法正确的是

A. 质量分数和质量浓度一样，都是无量纲的量

B. 质量浓度和质量摩尔浓度一样都表示一定量的溶液中含义溶质的

C. 在使用物质的量浓度时必须指明物质的基本单元

D. 表示质量浓度时，注意其符号与密度符号的区别

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52. 52. 为使滴定终点颜色变化明显，用吸附指示剂法测定卤化物时需注意的是

A. 加入糊精使卤化银呈胶状

B. 避光

C. 滴定在适当酸度的溶液中进行

D. 加入电解质使卤化银呈胶状

E. 卤化银对指示剂的吸附力应略大于被测离子的吸附力

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53. 53. 下列物质溶于水后，能发生水解的是

A. NaCl

B. NH4Cl

C. K3PO4

D. NaAc

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54. 54. 分步沉淀是指

A. 先达到离子积的先沉淀

B. 先达到溶度积的先沉淀

C. 先达到溶解度的先沉淀

D. 溶度积大的可能后沉淀

E. 溶度积小的后沉淀

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55. 55. 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是

A. 锌为正极，空气进入负极反应

B. 负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋

C. 正极发生氧化反应

D. 电解液肯定不是强酸

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56. 56. 表示溶液组成量度的方法很多，医药学上常用的有

A. 物质的量浓度

B. 质量分数

C. 体积分数

D. 摩尔分数

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57. 57. 非水溶剂选择说法正确的是

A. 滴定弱碱性物质选择酸性溶剂

B. 滴定强酸、强碱性物质选择两性性溶剂

C. 非质子溶剂与质子溶剂混合使用形成混合溶剂

D. 滴定弱酸性物质选择碱性溶剂

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58. 58. 非水滴定法包括

A. 非水酸碱滴定法

B. 非水氧化还原滴定法

C. 非水沉淀滴定法

D. 非水配位滴定法

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59. 59. 莫尔法测定氯离子含量时，要求介质PH=6.5-10.0范围内，若酸度过高，下列判断错误的是

A. AgCl沉淀不完全

B. 形成氧化银沉淀

C. AgCl吸附氯离子

D. Ag2CrO4沉淀不生成

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60. 60. 水中加入乙二醇,下列说法错误的是

A. 蒸气压下降

B. 蒸气压上升

C. 冰点升高

D. 沸点降低

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61. 61. 装置高锰酸钾溶液的滴定管是酸式滴定管；读数时需以滴定管两侧最高点为准

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62. 62. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

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63. 63. 在稀溶液中电导率不具有依数性

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64. 64. 当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解

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65. 65. 常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果

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66. 66. 在用NaOH标准溶液滴定某未知酸时, 若锥形瓶未用酸润洗, 则测定出酸的浓度不变

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67. 67. 铬酸钾指示剂法中指示剂的浓度必须合适，如果浓度太大，滴定终点将提前，如果浓度太小，滴定终点将延迟

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68. 68. Li+、Na+、K+、W5+和SO42－、PO43-等可采用间接滴定法进行测定

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69. 69. 沉淀滴定法测定有机卤化物，必须经过NaOH水解法法或碳酸钠熔融法或氧瓶燃烧法，使有机卤素转变成卤素原子后再使用银量法测定

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70. 70. 在s 区金属中，熔点最高的是Be ，熔点最低的是Cs，密度最小的是Li，硬度最小的是Cs

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71. 71. 弱酸的Ka越大，其共轭酸的Kb也越大

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72. 72. 配位化合物中一定含有配位键

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73. 73. 当溶液的缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度（C共轭酸+ C共轭碱）越大，缓冲能力越强。但一般控制在0.05-0.2mol/L之间。

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74. 74. 金属锂应保存在石蜡中，金属钠和钾应保存在煤油中

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75. 75. 电对的电极电势值越小，则电对中还原态物质的还原能力越强

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76. 76. 周期表中，处于斜线位置的B与Si、Be与Al、Li与Mg性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”

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77. 77. 水中加入乙二醇，则溶液的蒸气压上升

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78. 78. NaHCO3溶于水后，发生水解显酸性

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79. 79. 标定硝酸银溶液需用基准氯化钠

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80. 80. 不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY一种形式的络合物

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81. 81. 今欲配制pH=5.0左右的缓冲溶液，应选择的下列缓冲对是

A. HAc-NaAc

B. NH3-NH4Ac

C. HCOOH-HCOONa

D. NaH2PO4-Na2HPO4

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82. 82. 下列溶液肯定是酸性的是

A. 含H＋的溶液

B. 能使酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液

D. C(OH－)

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83. 83. EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+对铬黑T有

A. 封闭作用

B. 僵化作用

C. 沉淀作用

D. 氧化作用

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84. 84. 欲配制0.1mol·L-1NaHCO3溶液0. 5 L，应取NaHCO3的质量为

A. 4.2g

B. 8.4g

C. 24g

D. 42g

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85. 85. 在下列电对中，增大H+ 浓度，则电对的电极电势不变的是

A. O2/H2O

B. MnO4-/Mn2+

C. Fe(OH)3/Fe(OH)2

D. Cl2/Cl-

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86. 86. AgCl的溶度积大于ZnS，它们的溶解度大小

A. 相同

B. AgCl的大于ZnS

C. AgCl的小于ZnS

D. 当它们的量相等时则它们的溶解度相等

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87. 87. 下列溶胶中胶粒向正极移动的是

A. 氢氧化铁溶胶

B. 硝酸银过量的氯化银溶胶

C. 淀粉溶胶

D. 碘化钾过量的碘化银溶胶

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88. 88. 酸碱滴定法是属于

A. 重量分析

B. 电化学分析

C. 滴定分析

D. 光学分析

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89. 89. 在记录和计算分析数据时，应保留的有效数字的位数是由

A. 有效数字的定义所决定的

B. 有效数字的运算规则所决定的

C. 测量仪器的准确度以及对分析结果的要求所决定的

D. 被测物质的性质所决定的

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90. 90. 下列原电池中，电动势最大的是

A. （－）Zn | Zn2+(1mol·dm-3) ‖ Ag+(1mol·dm-3) | Ag（+）

B. （－）Zn | Zn2+(1mol·dm-3) ‖ Ag+(0.1mol·dm-3) | Ag（+）

C. （－）Zn | Zn2+(0.1mol·dm-3) ‖ Ag+(1mol·dm-3) | Ag（+）

D. （－）Zn | Zn2+(0.1mol·dm-3) ‖ Ag+(0.1mol·dm-3) | Ag（+）

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91. 91. 在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是

A. FeCl3

B. K2Cr207

C. Cl2

D. CrCl3

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92. 92. 佛尔哈德法测定银离子以（ ）为指示剂

A. 铬酸钾

B. 铁铵矾

C. 荧光黄

D. 淀粉

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93. 93. 下列哪种元素的含氧酸根中有紫色的

A. Mn

B. Cr

C. Br

D. As

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94. 94. 在Fe(OH)3溶胶中加入等体积、等浓度的下列不同电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是

A. KCl

B. KNO3

C. K3[Fe(CN)6]

D. AlCl3

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95. 95. 摩尔法测定Cl-含量时，引入负误差的是

A. 终点提前

B. 终点推迟

C. 指示剂加入量偏少

D. 溶液中含少量的铵盐

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96. 96. HAc的电离常数为Ka ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使

A. Ka变大

B. Ka变小

C. pH值升高

D. pH值降低

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97. 97. 下列粒子中，不能作为共轭酸的是

A. H2O

B. H2PO4 -

C. H3PO4

D. PO43-

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98. 98. 下列物质溶于水后，发生水解显酸性的是

A. NaHCO3

B. NH4Cl

C. K3PO4

D. NaAc

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99. 99. 下列哪种溶液会产生溶血现象

A. 50 g·L-1葡萄糖

B. 12.5 g·L-1NaHCO3

C. 50 g·L-1NaCl

D. 0.1 mol·L-1葡萄糖

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100. 100. 在法扬司法测Cl‑，常加入糊精，其作用是

A. 掩蔽干扰离子

B. 防止AgCl凝聚

C. 防止AgCl沉淀转化

D. 防止AgCl感光

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101. 101. 欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有

A. 两溶液的物质的量浓度相同

B. 两溶液的百分浓度相同

C. 两溶液的渗透浓度相同

D. 两溶液体积相同

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102. 102. 质量浓度的单位是

A. mol·L-1

B. g·L-1

C. g·mol-1

D. mol·g-1

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103. 103. 今有原电池(－)Pt,H2(r)｜H＋(c)‖Cu2+(c)｜Cu(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措施是

A. 增大H＋离子浓度

B. 增大Cu2+离子浓度

C. 降低H2的分压

D. 在正极中加入氨水

E. 降低Cu2+离子浓度，增大H＋离子浓度

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104. 104. 下列容器需用待装溶液润洗的是

A. 试剂瓶

B. 锥型瓶

C. 滴定管

D. 玻璃棒

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105. 105. 在稀溶液中不具有依数性的是

A. 蒸气压下降

B. 电导率

C. 凝固点降低

D. 渗透压

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106. 106. 下列反应中，配离子不作氧化剂的是

A. [Cu(OH)4]2-与甲醛反应

B. [Fe(CN)6]4-与FeCl3反应

C. [Co(NH3)6]2+与O2反应

D. [Ag(NH3)2]+与KI反 应

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107. 107. 溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量计算错误的是

A. 78

B. 92

C. 29

D. 60

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108. 108. 滴定分析对化学反应的要求

A. 确定的计量关系

B. 反应速度较快

C. 明显的可觉察的外表

D. 反应进行完全

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109. 109. 欲配制75%的酒精2 L，需在95%的酒精中加入水的体积,计算错误的是

A. 420mL

B. 200mL

C. 360mL

D. 210mL

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110. 110. 选择缓冲溶液时应注意

A. 所选用的缓冲溶液不能与反应物、生成物发生作用

B. 选择适当缓冲对，使缓冲容量接近极大值

C. 选择适当的总浓度，浓度一般在0.05-0.2mol/L之间

D. 最后用pH计加以校准

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111. 111. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法不正确的是

A. 指示剂K2CrO4的量越少越好

B. 滴定应在弱酸性介质中进行

C. 本法可测定Cl-和Br-，但不能测定I-或SCN-

D. 莫尔法的选择性较强

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112. 112. 在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，五个学生记录的消耗HCl体积如下，不正确的是

A. 24.100ml

B. 24.2ml

C. 24.0ml

D. 24.10ml

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113. 113. 下列成对元素中化学性质相似程度不高的是

A. Be 和Mg

B. Mg 和Al

C. Li 和Be

D. Be 和Al

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114. 114. 下列说法错误的是

A. 醋酸的浓度越大解离度越大，酸性就越强

B. 醋酸的浓度越大解离度越小，酸性就越弱

C. 弱酸的Ka越大，其共轭酸的Kb也越大

D. 解离度α随着溶液的浓度改变而改变

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115. 115. 制备碘标准溶液正确的说法是

A. 由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液

B. 由于碘的腐蚀性较强，故不宜在分析天平上称量

C. 碘应先溶解在浓碘化钾溶液中，再稀释至所需体积

D. 标定I2溶液的常用基准试剂是草酸钠

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116. 116. 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是

A. 干电池中锌为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

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117. 117. 下列哪些元素容易形成矾盐

A. Fe

B. Cr

C. Al

D. Cu

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118. 118. 下列关于溶液说法不正确的是

A. 所有溶液都是无色的

B. 有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C. 均一稳定的液体就是溶液

D. 溶液是由溶质和溶剂组成的

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119. 119. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

A. H2S

B. NH3

C. CO2

D. HCl

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120. 120. 下面叙述正确的是

A. 在维持细胞内外渗透平衡方面，胶体渗透压起主要作用

B. 在维持毛细血管内外渗透平衡方面，胶体渗透压起主要作用

C. 血浆中胶体渗透压较小

D. 晶体渗透压和胶体渗透压都很重要

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121. 121. 在[Ag(NH3)2]+溶液中有下列平衡：[Ag(NH3)2]+≒[Ag(NH3)]+ + NH3常数为K1；[Ag(NH3)]+≒Ag+ + NH3常数为K2。则[Ag(NH3)2]+的不稳定常数表示错误的是

A. K1+ K2

B. K2/ K1

C. K1•K2

D. K2 - K1

E. K1/ K2

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122. 122. 血浆中胶体渗透压较小

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123. 123. 间接碘量法应在中性或弱碱性溶液中进行

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124. 124. 在使用物质的量浓度时必须指明物质的基本单元

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125. 125. 质量分数和质量浓度一样，都是无量纲的量

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126. 126. 由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大

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127. 127. 缓冲对的浓度比是缓冲比，一般缓冲比控制在0.1-10之间，缓冲溶液将有较为理想的缓冲效果

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128. 128. 配制碘的水溶液时，常加入KI以增加其溶解

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129. 129. Ti4+、Sn4+、Al3+和Cr3+、Co2+、Ni2+等采用返滴定法测定

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130. 130. 盐效应使沉淀的溶解度减小，同离子效应使沉淀的溶解度增大。一般来说，后一种效应较前一种效应小得多

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131. 131. 间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入

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132. 132. 酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等

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133. 133. 滴定中某些离子需要掩藏起来，Zn2+通常可以通过形成配合物式掩藏

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134. 134. 离子团中，各原子的氧化数之和等于离子的电荷数

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135. 135. 减小偶然误差的方法是多次测定取平均值

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136. 136. 标准电极电势的标准状态是指组成电对的离子浓度为1moL•L（若涉及到气体，则分压力l01．3kPa），温度是在298K的状态。

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137. 137. 将明胶加到硝酸银的溶液当中，再滴加氯化钠，可得到氯化银溶胶

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138. 138. 向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加KI溶液并振荡，沉淀变成黄色，再Na2S滴入溶液并振荡，沉淀变成黑色，根据上述变化过程，分析三种沉淀物的溶解度

A. AgCl=AgI=Ag2S

B. AgCl＜AgI＜Ag2S

C. AgCl＞AgI＞Ag2S

D. AgI＞AgCl＞Ag2S

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139. 139. 用草酸钠作基准物质标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后反应速度加快，这是（ ）起催化作用

A. H+

B. MnO4-

C. Mn2+

D. CO2

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140. 140. 原电池的组成为：(－)Zn｜ZnSO4(c)‖HCl(c)｜H2(100kPa),Pt(＋),该原电池电动势与下列因素无关的是

A. ZnSO4溶液的浓度

B. 锌电极极板的面积

C. HCl 溶液的浓度

D. 温度

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141. 141. 银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫

A. 佛尔哈德法

B. 法扬司法

C. 莫尔法

D. 沉淀法

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142. 142. 高锰酸钾法滴定所需要的介质是

A. A.硫酸

B. B.盐酸

C. C.磷酸

D. D.硝酸

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143. 143. 下列溶液中酸性最强的是

A. pH=5

B. pH=2

C. [H+]=0.1 mol·L-1

D. [OH-]=0.1 mol·L-1

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144. 144. 胶体与溶液的根本区别在于

A. 分散系是否有颜色

B. 外观是否透明

C. 分散系是否均匀

D. 分散质粒子的大小

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145. 145. 已知AgI的KSP=a，[Ag(CN)2]－的Ksp=b，则下列反应的平衡常数K为 AgI(s)＋2CN- ≒[Ag(CN)2]－+ I-

A. ab

B. a+b

C. a-b

D. a/b

E. b/a

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146. 146. 将0.1 mol·L-1HAc和0.1 mol·L-1HCl溶液分别稀释一倍时，其[H+]的变化是

A. HAc溶液中[H+]减半

B. HCl溶液中[H+]减半

C. 均减半

D. HAc溶液中[H+]减1/5

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147. 147. 造成沸点升高的根本原因是

A. 蒸气压下降

B. 电导率

C. 凝固点降低

D. 渗透压

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148. 148. 碘量法中为防止I-被空气氧化，采取的措施错误的是

A. 滴定速度适当快些

B. 避免阳光直射

C. 在强酸条件下反应

D. I2完全析出后立即滴定

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149. 149. 2015药典中增加控制重金属检测是因为

A. 重金属在土壤中沉积，植物可以吸收

B. 某些重金属是有毒物质，甚至会致癌

C. 重金属在体内不易被排出，形成累积伤害效应

D. 很多重金属都是工业原料，会从而造成水和土壤的污染

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150. 150. EDTA直接滴定法要求

A. 被测离子的浓度CM与及K′MY应满足lg(CM K′MY)≥6的要求；C•K′MY

B. 络合速度应很快

C. 应有变色敏锐的指示剂，且没有封闭现象；

D. 在选用的滴定条件下，被测离子不发生水解和沉淀反应。

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151. 151. 缓冲溶液使溶液pH保持基本不变，抵抗外加物质是

A. 少量外加酸

B. 少量外加碱

C. 适当稀释

D. 盐溶液

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152. 152. KMnO4法的特点有

A. 氧化能力强，应用广泛，可直接或间接地测定多种无机物和有机物

B. 滴定不需要外加指示剂

C. 反应历程比较复杂，易发生副反应

D. 标准溶液不能直接配制，且标准溶液不够稳定，不能久置，需经常标定

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153. 153. 非水滴定选择溶剂时应该考虑

A. 溶剂能完全溶解样品及滴定产物

B. 溶剂能增强样品的酸碱性

C. 极性不宜太强

D. 纯度要高

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154. 154. 在下列体系中，属于胶体分散系的是

A. 护肤霜

B. 果汁

C. 胶水

D. 蛋青

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155. 155. 在下列各对中，能够构成缓冲对的是

A. H2CO3和Na2CO3

B. NH3和NH4Cl

C. HAc和NaAc

D. NaH2PO4自身

E. HCN和NaCN

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156. 156. 下列叙述中，错误的是

A. 由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质

B. 难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

C. 溶度积大者，其溶解度就大

D. 溶度积不受溶解度大小影响

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157. 157. 以EDTA作为滴定剂时，下列叙述中正确的是

A. 在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHY

B. 在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHY

C. 不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应

D. 不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY一种形式的络合物

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158. 158. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质，下列叙述中正确的是

A. 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2；

B. 单质都易与水、水蒸气反应得到氢气；

C. M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度；

D. 这些元素几乎总是生成+2 价离子

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159. 159. 配合物K3[Fe(CN)6]的俗称不正确的是

A. 黄血盐

B. 赤血盐

C. 铁氰化钾

D. 普鲁士蓝

E. 腾氏蓝

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160. 160. 对于金属指示剂与金属离子形成的配位化合物MIn的稳定性要求是

A. KMIn>104

B. KMIn>102

C. KMin /KMY >102

D. KMY/ KMin>102

E. KMY/ KMin>104

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161. 161. 在As2S3负溶胶中加入等物质的量的 AlCl3比CaCl2，使溶胶聚沉快的是 AlCl3

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162. 162. 溶度积大者，其溶解度就大

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163. 163. 在金属和溶液的接界面处形成了分别由带正电荷的金属离子和带负电荷的电子所组成的双电层。这种双电层产生了电极电势

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164. 164. pH相同的HAc和HCl,两溶液的浓度相等

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165. 165. 水中硬度的测定，使用的指示剂是铬黑T

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166. 166. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

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167. 167. 平衡常数随起始浓度不同而变化

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168. 168. 根据标准电极电势：φθ（Fe3+/Fe2+）= 0.77V，φθ（I2/I-）=0.535V.可知反应I2+2Fe2+=2I- +2Fe3+在标准状态下能自动进行

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169. 169. 溶液pH越大，水解效应越强

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170. 170. 同一弱电解质的溶液，浓度大的，电离常数小

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171. 171. 溶液、胶体、浊液属于不同的分散系

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172. 172. EDTA滴定水中Ca2+的含量测定，使用的指示剂是钙指示剂

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173. 173. 缓冲溶液能够抵抗外加酸、碱或稀释，而使溶液pH保持基本不变

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174. 174. TA/B表示的意义是1L滴定液相当于被测物质的质量

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175. 175. 物质的量浓度与质量浓度之间换算需要溶质的摩尔质量作为桥梁

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176. 176. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

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177. 177. 以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准溶液滴定Ag+时，应在( )条件下进行

A. 酸性

B. 弱酸性

C. 中性

D. 弱碱性

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178. 178. 反应2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ +I2 的Eθ =0.23V,φθ（Fe3+/Fe2+）= 0.77V, 则φθ（I2/I-）等于

A. 1.0V

B. -0.54V

C. 0.54V

D. 1.21V

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179. 179. 下列最稳定的过氧化物是

A. Li2O2

B. Na2O2

C. K2O2

D. Rb2O2

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180. 180. 下列物质溶于水后，不能发生水解的是

A. NaCl

B. NH4Cl

C. K3PO4

D. NaAc

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181. 181. 盐酸、高氯酸、醋酸在下列哪种溶剂中酸度相同

A. 甲基异丁酮

B. 液氨

C. 浓硫酸

D. 纯水

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182. 182. Ag2S的溶度积常数表达正确的是

A. Ksp =[Ag+][S2-]

B. Ksp =[Ag+][S2-]2

C. Ksp =[Ag+]2[S2-]

D. Ksp =[Ag+]2[S2-]2

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183. 183. 可用来标定HCL滴定液的基准物是

A. 无水Na2CO3

B. 草酸

C. 硼砂

D. 邻苯二甲酸氢钾

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184. 184. 物质的量浓度和体积都相同的两种碱溶液，下列各量中相同的是

A. m

B. mB

C. nB

D. nOH-

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185. 185. 能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定实跃的酸为

A. H2C2O4 Ka1=6.5×10-2 Ka2 =6.1×10-5

B. 邻苯二甲酸 Ka1 =1.3×10-3 Ka2 =3.9×10-6

C. 水杨酸 Ka1=1.07×10-3 Ka2 =4×10-14

D. 顺丁烯二酸 Ka2=1.42×10-2 Ka2 =8.57×10-7

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186. 186. 在AgCl的过饱和溶液中加入NaCl，会有

A. 同离子效应

B. 盐效应

C. 溶解效应

D. Ksp减小

E. s减小

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187. 187. 下列几对关系中，其和为14的是

A. 水溶液的pH和pOH

B. 共轭酸碱对的pKa和pKb

C. 多元酸的pKa1和pKb1

D. 共轭酸碱对的Ka和Kb

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188. 188. 按照质子理论，下列属于酸的是

A. HS-

B. HCO3-

C. HAc

D. PO43-

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189. 189. 有利于形成次卤酸反应的条件是

A. 加酸

B. 加碱

C. 水中

D. 有机溶剂中

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190. 190. 在氨水溶液中加入下列物质时，溶液的碱性减小的是

A. NH4Cl

B. NaOH

C. HCl

D. 适量H2O

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191. 191. 关于s 区元素的性质，下列叙述中正确的是

A. 由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物

B. 在s 区元素中，Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定

C. s 区元素的单质都有很强的还原性

D. 除Be、Mg 外，其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料

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192. 192. 准确度和精密度的描述不正确关系是

A. 准确度不高，精密度一定不会高

B. 准确度高，要求精密度也高

C. 精密度高，准确度一定高

D. 精密度不高，准确度也可能高

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193. 193. 草酸钠标定高锰酸钾标准溶液时，注意的是

A. Na2C2O4溶液加热至70～85℃再进行滴定

B. 溶液应保持足够大的酸度，一般控制酸度为0.5～1mol/L

C. 开始滴定时，滴定速度要慢

D. 滴定至溶液呈淡粉红色30s不褪色即为终点，不能放置太长时间观察。

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194. 194. 标准电极电势表的使用，需要注意

A. 电极的写法一般采用氧化型+ne-≒还原型

B. 电极电势符号不随电极反应写法改变而改变

C. 标准电极电势分为酸表和碱表，在电极反应中出现H+的均查酸表，出现OH-的都查碱表

D. 若无H+或OH-出现，则无法使用标准电极电势表。

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195. 195. 下列物质属于分散系的是

A. 水

B. 氯化钠溶液

C. 泥浆

D. 淀粉溶液

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196. 196. 用一束光线照射一杯粗分散系的溶液，发现光线不能通过，其原因是粒子的反射

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197. 197. 由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大

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198. 198. 强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7

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199. 199. K3PO4溶于水后，不能发生水解

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200. 200. 某反应物的转化率与它在总反应物中所占的比例不同而不同

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201. 201. HClO4是无机中最强的酸

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202. 202. 在Cl- 、Br- 、F- 和Mg中最容易失电子的是Mg

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203. 203. NaOH滴定HAc时，应选用酚酞作指示剂

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204. 204. 某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀

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205. 205. 共轭酸碱对的pKa和pKb，其和为14

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206. 206. 高锰酸钾标准溶液采用直接法配制

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207. 207. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标 准锌溶液滴定。该滴定方式是

A. 直接滴定法

B. 置换滴定法

C. 返滴定法

D. 间接滴定法

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208. 208. 下列哪种元素最易形成同素异形体

A. S

B. I

C. Hg

D. O

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209. 209. 下列属于胶体体系的是

A. 乳浊液

B. 悬浊液

C. 糖溶液

D. 蛋青

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210. 210. 已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为bg/cm3,则该溶液的质量百分浓度为

A. (1000/98)a/b×100%

B. (98/1000)a/b×100%；

C. (1000/98)b/a×100%

D. (98/1000)b/a×100%

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211. 211. KMnO4在酸性、中性、碱性条件下的还原产物依次是

A. Mn2+

B. MnO2

C. Mn

D. MnO42-

E. Mn3+

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212. 212. 下列说法正确的是

A. 溶液pH越小，酸效应越强

B. 溶液pH越大，水解效应越强

C. 若配离子稳定性更高，则向沉淀中加入配位剂，通常易使沉淀溶解

D. 当加入氧化剂和中心原子反应后，则配离子向分解的方向移动

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213. 213. 25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势错误的是

A. φθ

B. φθ+0.05916/2

C. φθ+0.05916

D. φθ-0.05916/2

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214. 214. 下列各浓度表示中，无量纲的浓度是

A. 物质的量浓度

B. 质量分数

C. 体积分数

D. 摩尔分数

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215. 215. 下列酸碱滴定反应中，其等量点pH值不等于7.00的是

A. NaOH滴定HAc

B. HCl溶液滴定NH3·H2O

C. HCl溶液滴定Na2CO3

D. NaOH溶液滴定HCl

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216. 216. 以铁铵矾为指示剂，用返滴定法以NH4CNS滴定Cl-，下列说法正确的是

A. 滴定前加入过量定量的硝酸银标准溶液

B. 滴定前将氯化银沉淀过滤

C. 滴定前加入硝基苯并振摇

D. 应在中性溶液中滴定，以防氧化银析出

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217. 217. 能吸收CO2不用做供氧剂的是

A. Na2O

B. KCO3

C. Na2O2

D. NaHCO3

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218. 218. pH相同的HAc和HCl，两种溶液和锌反应产生的H2一样多

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219. 219. 混合离子的溶液中，离子积先达到它的溶度积的沉淀先生成

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220. 220. 同一弱电解质的溶液，浓度小的，电离度大

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221. 221. 电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关

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222. 222. 直接碘量法应在中性或弱碱性溶液中进行

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223. 223. 法杨司法测定Cl-离子浓度时，用曙红作指示剂，结果偏低。

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224. 224. 标准酸溶液通常是高氯酸的乙酸溶液；标准碱溶液通常是甲醇钠的苯-甲醇溶液

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225. 225. 在Cl- 、Br- 、F- 和I- 中还原性最强的是I-

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226. 226. 下列变化需加氧化剂的是

A. HCl→H2

B. HCl→Cl2

C. Na2CO3→CO2

D. BaCl2→BaS

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227. 227. 关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法不正确的是

A. 指示剂K2CrO4的量越少越好

B. 滴定应在弱酸性介质中进行

C. 本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—

D. 莫尔法的选择性较强

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228. 228. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是

A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+

B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

D. 锂电池是一种环保型电池

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229. 229. 下列属于基准物质所应具备的条件的是

A. 与化学式相符的物质组成

B. 不应含有结晶水

C. 纯度应达99.9%以上

D. 在通常条件下相当稳定

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230. 230. Na2S2O3能与下列哪些物质反应

A. H2O2

B. Zn2+

C. CO2

D. O2

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231. 231. 欲增加铜—锌原电池（-）Zn｜ZnSO4(c1)‖CuSO4(c2)｜Cu(+)的电动势，可采用的措施是

A. 向ZnSO4溶液中增加ZnSO4固体

B. 向CuSO4溶液中增加CuSO4•5H2O晶体

C. 向ZnSO4溶液中加入氨水

D. 向CuSO4溶液中加入氨水

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232. 232. 某电极的标准电极电势，可用标准氢电极与处于标准状态的该电极的半电池组成原电池，就可得到该电极的标准电极电势

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233. 233. 造成沸点升高的根本原因是渗透压

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234. 234. 硝酸银标准溶液需保存在棕色瓶中

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235. 235. 酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂

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236. 236. 某两个电对的φθ值相差越大，则它们之间的氧化反应

A. 速度越快

B. 进行的越完全

C. 越容易达到平衡

D. 受外界的影响越小

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237. 237. 下列物质能做螯合剂的是

A. NH3

B. HCN

C. HCl

D. EDTA

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238. 238. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致

A. 指示剂被封闭

B. 在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前

C. 使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前

D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用

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239. 239. 高锰酸钾法测量时用作（）指示剂

A. 酚酞

B. 自身指示剂

C. 荧光黄

D. 铬黑T

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240. 240. 下面叙述错误的是

A. 渗透发生的条件之一是要有半透膜

B. 渗透发生的条件之一是膜两侧溶液存在浓度差

C. 渗透的方向是溶剂分子由稀向溶液浓溶液渗透

D. 渗透的方向是溶质分子由稀溶液向浓溶液渗透

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241. 241. 碱式滴定管可盛放（ ）物质

A. 碱性

B. 氧化性

C. 酸性

D. 弱酸性

E. NaOH溶液

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242. 242. 标定 HCl 溶液常用的基准物有

A. 无水Na2CO3

B. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）

C. 草酸（H2C2O4·2H2O）

D. CaCO3

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243. 243. 难溶电解质的沉淀溶解平衡是

A. 多相离子平衡

B. 动态平衡

C. 动态的

D. 暂时的

E. 不随条件改变而改变

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244. 244. 按照质子理论，下列属于碱的是

A. HS-

B. HCO3-

C. HAc

D. PO43-

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245. 245. 对反应N2(g)＋3H2(g)≒ 2NH3(g)＋Q，提高氢气转化率的方法是

A. 升温

B. 降温

C. 增加压力

D. 增加N2(g)的量

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246. 246. 下列物质溶于水后，发生水解显碱性的是

A. NaHCO3

B. NH4Cl

C. K3PO4

D. NaAc

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247. 247. 高锰酸钾直接滴定法测定H2O2时，下面说法正确的是

A. 不需加热，室温下滴定

B. 要严格控制滴定速度

C. 整个滴定速度控制为慢-稍快-慢

D. 若过氧化氢含有有机物时，不宜用高锰酸钾法滴定，改用碘量法

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248. 248. 溶解度和溶度积之间可进行换算必须满足

A. 难溶电解质溶于水部分必须完全电离

B. 难溶电解质的离子必须发生水解

C. 难溶电解质的离子需形成配合物

D. 离子在溶液中不发生反

E. 无条件限制

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249. 249. Cr3+与Fe2+同为绿色。

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250. 250. 在某温度下，反应：A(s)＋B2+(aq)≒A2+(aq)＋B(s)的平衡常数Kc＝1.0，在同温度下，若B2+和A2+的浓度分别为0.50 mol·L-1和0.10 mol·L-1则正方向反应是自发的

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251. 251. pH相同的HAc和HCl，醋酸溶液的浓度大于盐酸

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252. 252. 在滴定分析中，所使用的滴定管中沾有少量蒸馏水，使用前不必进行任何处理

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253. 253. 溶液中由于H+的存在而使EDTA参加主反应能力降低的现象,称为酸效应

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254. 254. 在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱

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255. 255. 溶液混合后的浓度计算一般需要忽略混合前后溶液体积的变化

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256. 256. 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高

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257. 257. K2Cr2O7中Cr元素的氧化数是

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

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258. 258. 间接碘量法测定Cu含量，介质的pH应控制在

A. 强酸性

B. 弱酸性

C. 弱碱性

D. 强碱性

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259. 259. 下列对电极电势的叙述中，错误的是

A. 温度升高，电对的电极电势降低

B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变

C. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小

D. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大

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260. 260. 用常量滴定管进行滴定操作，用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，五个学生记录的消耗HCl体积如下，不正确的是

A. 24.100ml

B. 24.2ml

C. 24.0ml

D. 24.10ml

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261. 261. 下列纯物质可作为基准物质的是

A. NaCl

B. ZnO

C. Na2CO3

D. NaOH

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262. 262. 稀溶液的依数性包括

A. 溶液的蒸气压

B. 溶液的凝固点

C. 溶液的沸点

D. 溶液的渗透压

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263. 263. EDTA返滴定法适用范围是

A. 采用直接滴定法时，缺乏符合要求的指示剂，或者被测离子对指示剂有封闭作用

B. 被测离子与EDTA的络合速度很慢

C. 被测离子发生水解等副反应，影响测定

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264. 264. 治疗各种金属代谢障碍病属于配合物在医药上的应用

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265. 265. 有可逆反应C(s)＋H2O(g)≒CO(g)＋H2(g) –Q，平衡时，各反应物和生成物的浓度不再改变

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266. 266. 硫代硫酸钠溶液不稳定的原因是

A. 诱导作用

B. 溶解在水中二氧化碳的作用

C. 空气中的氧化作用

D. 细菌作用

E. 光线作用

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267. 267. 下列哪种溶液不会产生溶血现象

A. 5%葡萄糖

B. 1.1%NaHCO3

C. 0.9%NaCl

D. 0.4mol·L-1葡萄糖

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268. 268. 下列哪种溶液不会产生皱缩现象

A. 0.278 mol·L-1葡萄糖

B. 0.149 mol·L-1NaHCO3

C. 0.154 mol·L-1NaCl

D. 0.4 mol·L-1葡萄糖

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269. 269. EDTA与大多数金属离子配位反应的优点是

A. 配位比为1:l

B. 配合物稳定性高

C. 配位物水溶性好

D. 配位物水溶性不好

E. 配位物均无颜色

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270. 270. 已知下列反应；CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4;FeCl3＋Cu= FeCl2＋CuCl2在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位由大到小排序为

A. φθ（Fe3+/Fe2+）

B. φθ（Cu2+/Cu）

C. φθ(Sn4+/Sn2+)

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271. 271. 溶液pH越小，酸效应越强

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272. 272. pH=12.00是四位有效数字

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273. 273. 配制亚铁盐时要加少量酸使其稳定

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274. 274. 有可逆反应C(s)＋H2O(g)≒CO(g)＋H2(g) –Q，达到平衡时，反应物和生成物浓度相等

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275. 275. 在维持细胞内外渗透平衡方面，胶体渗透压起主要作用

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276. 276. 欲配制1 mol·L-1的盐酸2 L，需36%的盐酸(密度约1.15 kg ·L-1)的体积是

A. 200mL

B. 100mL

C. 176mL

D. 50mL

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277. 277. 用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定0.1000 mol·L-1 HCl时，已知突跃范围是4.30-9.70可选用的指示剂有

A. 甲基橙

B. 酚酞

C. 百里酚酞

D. 溴百里酚酞

E. 酚红

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278. 278. 进行溶液稀释的依据是

A. 稀释前后溶液的体积不变

B. 稀释前后溶质的物质的量不变

C. 稀释前后溶质的物质的质量不变

D. 稀释前后溶液的质量不变

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279. 279. 在用NaOH标准溶液滴定某未知酸时, 若碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗, 则测定出的酸的浓度偏大

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280. 280. 下列关于胶体的说法中不正确的是

A. 胶体外观不均匀

B. 胶体微粒不能透过滤纸

C. 胶体粒子直径在10-9-10-7m之间

D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

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281. 281. 空白试验能减小方法误差

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282. 282. 在0.4 mol·L-1葡萄糖溶液中，会产生皱缩现象

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283. 283. 质量浓度和质量摩尔浓度一样都表示一定量的溶液中含义溶质的量

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284. 284. 在[Co(NH3)5(H2O)]Cl3中，中心原子配位数是6

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285. 285. AgCl与AgI的Ksp之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol·L-1）的溶液中，则不可能发生的现象是

A. Cl-及I-以相同量沉淀

B. I-沉淀较多

C. Cl-沉淀较多

D. 不能确定

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286. 286. 下列分散系中能发生丁达尔效应的是

A. 碘溶于酒精配成碘酒

B. 雾

C. 氢氧化铁胶体

D. 含有灰尘颗粒的空气

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287. 287. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点愈接近，滴定误差愈小

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