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中国大学MOOC医用化学作业答案

医用化学

学校: 九八五题库

学校: 超星学习通

题目如下：

1. 1. 烷烃分子中碳原子的空间几何形状是:

A. 四面体

B. 平面四边形

C. 线形

D. 六面体形

答案: 四面体

2. 2. 下列烷烃中加氢开环最容易的是

A. 环丁烷

B. 环丙烷

C. 环戊烷

D. 环己烷

答案: 环丙烷

3. 3. 下列化合物中含有叔碳原子的是

A. C(CH 3) 4

B. CH 3(CH 2) 2CH 3

C. CH 3CH(CH 3) 2

D. CH 3CH 3

答案: CH 3CH(CH 3) 2

4. 4. 异戊烷和新戊烷互为同分异构体的原因是

A. 分子式相同,碳链的排列方式不同

B. 具有相同的物理性质

C. 具有相同的结构形

D. 具有相似的化学性质

答案: 分子式相同,碳链的排列方式不同

5. 5. 甲基环丙烷与5%高锰酸钾或溴的四氯化碳溶液反应的现象是

A. 高锰酸钾和溴都褪色

B. 高锰酸钾不褪色,溴褪色

C. 高锰酸钾和溴都不褪色

D. 高锰酸钾褪色,溴不褪色

答案: 高锰酸钾不褪色,溴褪色

6. 6. 石油醚是实验室中常用的有机试剂,它的成分是

A. 一定沸程的烷烃有机物

B. 一定沸程的芳香烃混合物

C. 醚类混合物

D. 烷烃和醚类混合物

答案: 一定沸程的烷烃有机物

7. 7. 区分烷烃和小环烷烃的试剂是

A. 氢氧化钠

B. 溴化氢

C. 高锰酸钾

D. 溴水

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8. 8. 不是2,2,3-三甲基戊烷分子的结构式为

A.

B.

C.

D.

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9. 9. 有机物分子中的重要化学键是

A. 离子键

B. 共价键

C. 配位键

D. 氢键

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10. 10. 有机化合物的性质主要决定于

A. 组成分子间的聚集状态

B. 所含官能团的种类、数目和分子量

C. 构成分子的各原子间的组成比例

D. 构成分子的各原子的空间排列

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11. 11. 四氯化碳灭火器已停止生产和使用,因为它在高温下会产生一种有毒气体,这种气体是

A. CHCl 3

B. CH 2Cl 2

C. CH 2=CH 2

D. COCl 2

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12. 12. 脂肪族化合物是指

A. 开链化合物

B. 直链化合物

C. 碳环化合物

D. 含苯环的化合物

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13. 13. 下列为一般有机物所共有的性质是

A. 易燃

B. 高熔点

C. 易溶于水

D. 反应速度快

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14. 14. 甲烷分子的空间结构是

A. 平行四边形

B. 正方形

C. 正四面体的立体结构

D. 正三角形

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15. 15. 烷烃分子的结构特点是

A. 含双键

B. 含三键

C. 含苯环

D. 只有碳氢单键

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16. 16. 在蒸馏操作中必须加入沸石,是为了

A. 加快蒸馏速度

B. 缓和蒸馏速度

C. 防火

D. 防止暴沸

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17. 17. 决定一类有机化合物化学特性的原子或基团,称为

A. 官能团

B. 烷基

C. 芳香烃基

D. 取代基

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18. 18. 分子组成相同而结构不同的化合物,互称为

A. 同系物

B. 同分异构体

C. 同位素

D. 同素异形体

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19. 1. 乙醇和甲醚的分子式都是C2H6O,下列说法正确的是

A. 属于同一物质

B. 互为同分异构体

C. 互为同系物

D. 同位素

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20. 2. 能与Cu(OH)2作用,生成深蓝色物质的是

A. 甲醇

B. 正丙醇

C. 丙三醇

D. 异丙醇

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21. 3. 下列化合物,能形成分子间氢键的是

A. CH3CH2OH

B. CH3CH2Br

C. CH3OCH3

D. C2H2

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22. 4. 下列化合物,遇FeCl3显紫色的是

A. 甘油

B. 苯酚

C. 苄醇

D. 对苯二酚

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23. 5. 下列试剂中,可用于检验醚中的过氧化物的是

A. 碘液

B. 淀粉碘化钾试液

C. .冷浓硫酸

D. 淀粉试纸

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24. 6. 下列试剂中,能将伯、仲、叔醇区别开的是

A. 重铬酸钾

B. 卢卡斯试剂

C. 氢碘酸

D. 高锰酸钾

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25. 7. 临床上用的消毒酒精,其乙醇的百分含量是

A. 75﹪

B. 35 ﹪

C. 95﹪

D. 65﹪

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26. 8. 乙醇与二甲醚是什么异构体

A. 碳架异构

B. 位置异构

C. 官能团异构

D. 互变异构

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27. 9. 乙醇氧化的最终产物是

A. 乙酸

B. 乙醛

C. 乙烯

D. 乙醚

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28. 10. 来苏儿中的有效成分是

A. 丙酮

B. 乙醛

C. 乙酸

D. 甲酚三种同分异构体混合物

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29. 11. 禁用工业酒精配制饮用酒,是因为工业酒精中含有

A. 甲醇

B. .乙醇

C. 丙醇

D. 丙三醇

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30. 12. 将无水氯化锌溶于浓盐酸所形成的饱和溶液称为

A. 托伦试剂

B. 斐林试剂

C. 卢卡斯试剂

D. 希夫试剂

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31. 13. 下列醇不能被氧化的是

A. 伯醇

B. 叔醇

C. 仲醇

D. 异丙醇

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32. 14. 区别伯、仲、叔醇常用的试剂或反应是

A. 托伦试剂

B. 斐林反应

C. 碘仿反应

D. 卢卡斯试剂

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33. 15. 下列各组物质中,互为同分异构体的是

A. 甲醚和甲醇

B. 乙醇和乙醚

C. 甲醚和乙醇

D. 丙醇和丙醚

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34. 16. 下列化合物中能形成分子内氢键的是

A. 邻硝基苯酚

B. .邻甲基苯酚

C. 间硝基苯酚

D. 对硝基苯胺

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35. 17. 乙醇与浓硫酸在170℃时的反应产物是

A. 乙烷

B. 乙烯

C. 乙炔

D. 乙醚

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36. 1. 下列化合物中，不发生银镜反应的是

A. 丁酮

B. 苯甲醛

C. 丁醛

D. 甲醛

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37. 2. 下列各组物质中，不能用费林试剂来鉴别的是

A. 苯甲醛和甲醛

B. 甲醛和乙醛

C. 丙酮和丙醛

D. 乙醛和丙醛

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38. 3. 下列说法中，错误的是

A. 醛酮的加氢反应属于还原反应

B. 乙醛和乙醇在盐酸催化下可发生缩醛反应

C. 丙酮是最简单的酮

D. 醛酮的共同性质是易发生亲核加成反应

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39. 4. 下列试剂中，不能用来鉴别醛酮的是

A. 希夫试剂

B. 托伦试剂

C. 费林试剂

D. 溴水

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40. 5. 丙醛和丙酮的关系是

A. 同素异形体

B. 同系物

C. 同分异构体

D. 同一种化合物

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41. 6. 临床上用于鉴别患者尿液中是否含有丙酮的试剂是

A. 希夫试剂

B. 亚硝酰铁氰化钠溶液和氨水

C. 托伦试剂

D. 费林试剂

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42. 7. 下列各组化合物，不能用碘和氢氧化钠溶液来鉴别的是

A. 甲醇和乙醇

B. 2-戊酮和3-戊酮

C. 乙醛和丙酮

D. 2-戊醇和3-戊醇

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43. 8. 下列各组化合物中，可用2，4-二硝基苯肼来鉴别的是

A. 甲醛和乙醛

B. 乙醇和乙醛

C. 丙醛和丙酮

D. 苯甲醛和苯乙酮

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44. 9. 下列关于醛酮的叙述不正确的是

A. 醛酮都能被弱氧化剂氧化成相应的羧酸

B. 醛酮分子中都含有羰基

C. 醛酮都可被催化氢化成相应的醇

D. 醛酮都能与羰基试剂作用

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45. 10. 鉴定甲基酮通常采用哪种方法

A. 托伦试剂

B. 希夫试剂

C. 碘仿试验

D. 氧化作用

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46. 11. 能发生银镜反应的是哪一种物质

A. 醇

B. 酮

C. 酸

D. 醛

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47. 12. 下列化合物中不与氢氰酸反应的是

A. 乙醛

B. 丙酮

C. 苯甲酮

D. 丁酮

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48. 13. 下面不能与I2和NaOH发生碘仿反应的是

A. 乙醛

B. 丙酮

C. 乙醇

D. 乙炔

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49. 14. 羟胺与醛酮发生亲核加成的产物是：

A. 腙

B. 西佛碱

C. 肟

D. 缩氨脲

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50. 15. 下列试剂能区别脂肪醛和芳香醛的是：

A. 土伦试剂

B. 斐林试剂

C. 溴水

D. Ag2O

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51. 16. 醛和酮都含有的官能团是

A. 醛基

B. 酮基

C. 羟基

D. 羰基

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52. 17. 用弱氧化剂鉴别醛和酮是利用了

A. 醛有较强的氧化性

B. 醛有较强的还原性

C. 酮有较强的氧化性

D. 酮有较强的还原性

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53. 18. 在下列化合物中,能被2,4-二硝基苯肼鉴别出的是:

A. 丁酮

B. 丁醇

C. 丁胺

D. 丁腈

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54. 1. 能使KMnO4褪色和蓝色石蕊试纸变红的是

A. 苯酚

B. 苯乙烯

C. 丙烯酸

D. 丙酸

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55. 2. 下列哪种物质对人体毒害相对较小

A. 苯酚

B. 甲酸

C. 甲醇

D. 乙醇

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56. 3. 现代家庭装修中给人类生存环境带来最大污染的物质是：

A. 甲醛

B. 丙酮

C. 甲酸

D. 乙醚

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57. 4. 下列物质中，既能发生酯化反应，又能发生银镜反应的是

A. 乙醇

B. 乙醛

C. 乙酸

D. 甲酸

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58. 5. 在酸性条件下，不能使高锰酸钾溶液褪色的是

A. 乙醇

B. 乙二酸

C. 甲酸

D. 乙酸

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59. 6. 化合物乙酸、甲酸、碳酸、乙二酸、苯酚的酸性由强至弱的顺序是

A. 乙酸＞甲酸＞碳酸＞乙二酸＞苯酚

B. 苯酚＞乙酸＞甲酸＞乙二酸＞碳酸

C. 乙二酸＞甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚

D. 乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙二酸＞甲酸

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60. 7. 羧酸的沸点比相对分子质量相近的烃,甚至比醇还高。主要原因是由于:

A. 分子极性

B. 酸性

C. 分子内氢键

D. 形成二缔合体

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61. 8. 区别甲酸和乙酸可用

A. FeCl3

B. 银氨溶液

C. Cu(OH)2

D. NaOH

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62. 9. 下列不能与金属钠反应放出氢气的是

A. 苯甲酸

B. 苯酚

C. 乙醇

D. 乙醚

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63. 10. 下列能与乙酸发生酯化反应的是

A. 乙醛

B. 丁酮

C. 甲醇

D. 苯甲酸

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64. 11. 下列结构式属于草酸的是

A. HOOC-COOH

B. C6H5OH

C. C6H5COOH

D. HOCH2CH2OH

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65. 12. 既能发生酯化反应，又能发生银镜反应的是

A. 乙醇

B. 乙醛

C. 乙酸

D. 甲酸

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66. 13. 羧酸衍生物水解反应的活性次序是

A. 酰卤＞酸酐＞酰胺＞酯

B. 酸酐＞酰卤＞酰胺＞酯

C. 酰卤＞酸酐＞酯＞酰胺

D. 酯＞酰胺＞酸酐＞酰卤

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67. 14. 下列化合物中酰化能力最强的是

A. 乙酰胺

B. 丙酮

C. 乙酸

D. 乙酰氯

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68. 15. 下列化合物中，常用的酰化剂是

A. 乙酸

B. 乙酰胺

C. 乙酰氯

D. 乙酸乙酯

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69. 16. 可以用于鉴别乙酰乙酸乙酯和苯酚的试剂是

A. 溴水

B. 三氯化铁

C. 金属钠

D. 2，4－二硝基苯肼

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70. 17. 常用于鉴别乙酰乙酸乙酯和丙酮的试剂是

A. 羰基试剂

B. 三氯化铁溶液

C. 斐林试剂

D. 格氏试剂

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71. 18. 下列化合物中酰化能力最强的是

A. 乙酐

B. 乙酸乙酯

C. 乙酰胺

D. 乙酰氯

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72. 19. 在碱性条件下，酯的水解反应能够进行到底的原因是

A. 碱与生成的羧酸作用，平衡被破坏

B. 碱与生成的醇作用，使平衡移动

C. 碱的催化作用特别强

D. 碱参加了水解反应

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73. 20. 下列属于酯水解产物的是

A. 羧酸和醇

B. .羧酸和醛

C. 醛和酮

D. 羧酸和酮

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74. 21. 下列能与三氯化铁溶液显紫色的是

A. 乙酸乙酯

B. 乙酰乙酸乙酯

C. α—羟基丁酸

D. 乳酸

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75. 22. 下列化合物中，不能与三氯化铁反应显紫色的是

A. 2,4-戊二酮

B. 甲酸乙酯

C. 乙酰乙酸乙酯

D. 苯酚

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76. 1. 谷氨酸的pI=3.2，它在pH＝3.2的溶液中主要呈

A. 正离子

B. 负离子

C. 两性离子

D. 中性离子

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77. 2. 下列氨基酸中，属于必需氨基酸的是

A. .酪氨酸

B. 蛋氨酸

C. 谷氨酸

D. 精氨酸

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78. 3. 人类必需的氨基酸共有几种

A. 4种

B. 6种

C. 8种

D. 10种

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79. 4. 味精的主要成分是

A. 酪氨酸钠

B. 脯氨酸钠

C. 谷氨酸钠

D. 天冬氨酸钠

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80. 5. 某氨基酸溶液在电场作用下不发生迁移，这时溶液的pH叫

A. 等当点

B. 中和点

C. 低火熔点

D. 等电点

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81. 6. 非必需氨基酸是指

A. 在组成蛋白质结构中可有可无

B. 在蛋白质体现功能时是不必要的

C. 在营养中是无用的

D. 在营养中是不必依赖外源的

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82. 7. 下列氨基酸不能与茚三酮反应显蓝紫色的是

A. HSCH2CH(NH2)CH2COOH

B. HOCH2CH（NH2）COOH

C. CH3CH（NH2）COOH

D. (CH3)2C(NH2)COOH

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83. 8. 中性氨基酸的等电点在

A. 2.8-3.2

B. 7

C. 5.0-6.5

D. 7.6-10.8

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84. 9. 谷氨酸的pI=3.2，它在pH＝5.3的溶液中主要呈

A. 正离子

B. 负离子

C. 两性离子

D. 中性离子

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85. 10. 氨基酸和蛋白质的共性是

A. 两性电离和等电点

B. 含有肽键

C. 发生缩二尿反应

D. 通过半透膜

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86. 1. α-羟基酸受热脱水可生成

A. 交酯

B. 内酯

C. 环酮

D. 烯酸

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87. 2. 下列化合物中既能发生酮式分解又能发生酸式分解的是

A. 丙酮酸

B. α-丁酮酸

C. α-酮戊二酸

D. β-丁酮酸

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88. 3. α-酮酸与浓硫酸共热时，可生成

A. 羧酸和醛

B. 羧酸和二氧化碳

C. 羧酸和一氧化碳

D. 羧酸和酮

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89. 4. 味精的主要成分是

A. 酪氨酸钠

B. 脯氨酸钠

C. 谷氨酸钠

D. 天冬氨酸钠

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90. 5. 某氨基酸溶液在电场作用下不发生迁移，这时溶液的pH叫

A. 等当点

B. 中和点

C. 低火熔点

D. 等电点

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91. 6. α－、β－、γ－羟基酸受热时，可依次生成

A. 内酯、烯酸、交酯

B. 交酯、内酯、内酯

C. 交酯、烯酸、内酯

D. 交酯、烯酸、交酯

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92. 7. 下列不属于酮体的是

A. 丙酮

B. α—羟基丁酸

C. β—羟基丁酸

D. β—丁酮酸

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93. 8. 粗的乙酸乙酯中含少量乙酸，为了除去乙酸应当采用哪种操作

A. 氢氧化钠水溶液洗

B. 金属钠处

C. 乙醇及硫酸处理

D. 碳酸钠水溶液处理

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94. 9. 非必需氨基酸是指

A. 在组成蛋白质结构中可有可无

B. 在蛋白质体现功能时是不必要的

C. 在营养中是无用的

D. 在营养中是不必依赖外源的

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95. 1. 在低温及过量强酸中,能与亚硝酸反应生成重氮盐的是

A. 二甲氨

B. 三甲胺

C. 苯胺

D. N-甲基苯胺

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96. 2. 甲胺、苯胺、氨碱性由强到弱的排列是

A. 甲胺＞氨＞苯胺

B. 甲胺＞苯胺＞氨

C. 苯胺＞氨＞甲胺

D. 氨＞甲胺＞苯胺

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97. 3. 一般重氮盐与芳香胺的偶联反应的介质性质是

A. 强酸性

B. 弱酸性

C. 强碱性

D. 弱碱性

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98. 4. 下列物质中，能与亚硝酸反应生成N-亚硝基化合物的是

A. CH3NH2

B. C6H5－NH－CH3

C. （CH3）2CH－NH2

D. （CH3）3N

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99. 5. 下面对胺的叙述正确的是

A. 常温下胺都是液体的

B. 吸入胺的蒸汽会中毒

C. 胺都是无色的

D. 胺都有臭味

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100. 6. 在碱性条件下，下列各组物质能用苯磺酰氯鉴别的是

A. 苯胺和N-甲基苯胺

B. 甲胺和乙胺

C. 二苯胺和N-甲基苯胺

D. 二甲胺和甲乙胺

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101. 7. 偶氮化合物的作用不包括

A. 酸碱指示剂

B. 染料

C. 消毒剂

D. 乳化剂

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102. 8. 下面哪一类型的化合物可以用卢卡斯试验测定

A. 醇

B. 胺

C. 酸

D. 酚

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103. 9. Hinsberg试剂可用于检验哪一类有机物

A. 醇

B. 胺

C. 酸

D. 酚

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104. 10. 重氮盐与苯酚偶联时，溶液的pH范围是多少

A. 6～7

B. 4～5

C. 1～2

D. 8～10

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105. 11. 与苯甲酰氯不发生反应的是

A. 甲胺

B. 三甲胺

C. 二甲胺

D. 苯胺

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106. 12. 下列化合物碱性最强的是

A. 甲胺

B. 三甲胺

C. 二甲胺

D. 苯胺

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107. 13. 以下胺不能发生酰化反应的是

A. 甲胺

B. 三甲胺

C. 二甲胺

D. 苯胺

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108. 14. 苯胺与乙酰氯反应属于

A. 加成反应

B. 水解反应

C. 酯化反应

D. 酰化反应

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109. 15. 能发生缩二尿反应的是

A. 尿素

B. 乙酰胺

C. 丙氨酸

D. 乙酸乙酯

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110. 16. 在室温下与水作用，反应最快的化合物是

A. 乙酸酐

B. 乙酸乙酯

C. 乙酰胺

D. 乙酰氯

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111. 17. 不能使石蕊试纸变蓝色的是

A. 甲胺

B. 二甲胺

C. 氨水

D. 乙酰苯胺

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112. 18. 下列能与溴水反应生成白色沉淀的是

A. 乙酰乙酸乙酯

B. 苯胺

C. 乙烷

D. 乙烯

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113. 1. 配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中配离子的电荷为( )

A. +2

B. +3

C. +4

D. +5

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114. 2. 配合物[Cr(H2O)5Cl](OH)2 的中心原子氧化数为( )

A. +2

B. +3

C. +4

D. +5

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115. 3. 配合物[Co(en)(C2O4)2]- 中形成体的配位数是( )

A. 2

B. 4

C. 6

D. 8

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116. 4. 氯·硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子的化学式为( )

A. [Co(NH 3) 4(NO 2)Cl] +

B. [Co(NH 3) 4(NO 2)]Cl

C. [Co(NH 3) 4(ONO)Cl] +

D. [Co(NH 3) 4(ONO)]Cl

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117. 5. 下列对Na[B(NO3)4]的命名正确的是( )

A. 硝酸合四硼酸(Ⅰ)钠

B. 四硝酸根合硼酸(Ⅲ)钠

C. 四硝基硼酸钠

D. 四硝酸根合硼(Ⅲ)酸钠

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118. 6. 下列配合物的名称不正确的是( )

A. K 3[Fe(CN) 6] 六氰合铁(Ⅲ)酸钾

B. [Co(NO 2) 3(NH 3) 3] 三硝基·三氨合钴(Ⅲ)

C. [Co(H 2O)(NH 3) 3Cl 2]Cl 氯化二氯·一水·三氨合钴(Ⅲ)

D. H 2[SiF 6] 六氟合硅(Ⅳ)酸

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119. 7. 下列各组配合物中,形成体的配位数相同的是( )

A. K 2[Co(NCS) 4]和K 3[Co(C 2O 4) 2Cl 2]

B. [Cu(H 2O) 2Cl 2]和[Ni(en) 2(NO 2) 2]

C. [Pt(NH 3) 2Cl 2]和[Pt(en) 2Cl 2]Cl 2

D. [Co(en) 3]Cl 3和[Co(en) 2(NO 2) 2]

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120. 8. 已知AgI的KSP=K1,[Ag(CN)2]-的K稳=K2,则下列反应的平衡常数为( ) AgI(s)+2CN-=I-+[Ag(CN)2]-

A. K1·K2

B. K1/K2

C. K2 /K1

D. K1+K2

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121. 9. 下列配体中,能作螯合剂的是( )

A. SCN -

B. H 2O

C. EDTA

D. NH 3

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122. 10. 下列物质不能作配体的是( )

A. NH 3

B. NH 4 +

C. H 2O

D. NO

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123. 11. 根据给出的lgK稳判断下列配离子中最不稳定的是( )

A. [Zn(NH 3) 4] 2+ lgK 稳=9.46

B. [Cu(NH 3) 4] 2+ lgK 稳=13.32

C. [Ni(NH 3) 4] 2+ lgK 稳=8.74

D. [Ni(CN) 4] 2- lgK 稳=31.30

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124. 12. 下列物质属于二齿配体的是( )

A. NH3

B. SCN-

C. EDTA

D. en

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125. 13. 配合物[Zn(NH3)4]SO4中,中心离子是( )

A. SO 4 2-

B. NH 3

C. Zn

D. Zn 2+

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126. 14. 配合物中形成体的配位数等于( )

A. 配位原子的数目

B. 配位体的数目

C. 形成体的电荷数

D. 外界离子个数

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127. 15. 下列分子或离子中不能做配位体的是( )

A. SCN -

B. 乙二胺

C. CO

D. CCl 4

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128. 1. 下列有关氧化还原反应本质的叙述，不正确的是（）

A. 氧化还原反应必然有电子的得失或偏移

B. 氧化还原反应必然引起元素氧化数的改变

C. 同种元素的原子之间不会发生电子的偏移或得失

D. 氧化还原反应中，还原剂的氧化数升高的总值与氧化剂的氧化数降低额总值相等

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129. 2. 下列关于氧化数的叙述中，不正确的是（）

A. 单质的氧化数为0

B. 在多原子分子中，各元素氧化数的代数和为0

C. 氧化数可以是整数或分数

D. 氢元素的氧化数只能为+1

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130. 3. 下列说法错误的是（）

A. 在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应

B. 在原电池中，电极电势较高的电对是原电池的正极

C. 在原电池中，电极电势较低的电对是原电池的负极

D. 原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势

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131. 4. 利用标准电极电势判断氧化还原进行的方向，正确的说法是（）

A. 标准电极电势较大电对中的氧化型物质与标准电极电势较小电对中的还原型物质起反应

B. 标准电极电势较小电对中的氧化型物质与标准电极电势较大电对中的还原型物质起反应

C. 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应

D. 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应

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132. 5. 下列有关电极电势的描述，不正确的是（）

A. 增大氧化态物质的浓度，电极电势增大，氧化态物质的氧化能力增强

B. 减小还原态物质的浓度，电极电势增大，但氧化态物质的氧化能力不变

C. 增大还原态物质的浓度，电极电势减小，还原态物质的还原能力增强

D. 减小氧化态物质的浓度，电极电势减小，还原态物质的还原能力增强

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133. 6. 高猛酸钾与过量Na2SO3在酸性介质中反应，其还原产物为（）

A. Mn2+

B. MnO2

C. MnO42-

D. Mn

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134. 7. 其他条件不变时，能使电对 MnO4-/Mn2+ 的电极电势增大的方法是（）

A. 增大pH

B. 降低pH

C. 增大Mn2+浓度

D. 前3个都可以

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135. 8. 下列电对中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（）

A. Cl2/Cl-

B. Sn2+/Sn

C. Fe2+/Fe

D. H+/H2

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136. 9. 下列原电池的符号中，书写正确的是（）

A. （－）Zn | Zn2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu（＋）

B. （－）Zn2+(c1) | Zn || Cu2+(c2) | Cu（＋）

C. （－）Zn | Zn2+(c1) || Cu | Cu2+(c2)（＋）

D. （－）Zn2+(c1) | Zn || Cu | Cu2+(c2)（＋）

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137. 10. 下列电对Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的φɵ值分别是-0.136、0.3419、-0.447和0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）

A. Cu2+和 Fe

B. Ag+和 Fe

C. Sn2+和 Fe

D. Ag和 Sn

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138. 11. 原电池符号为（－）Zn | ZnSO4(c1) || Fe2(SO4)3(c2)，FeSO4(c3) | Pt（＋）。若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成 [Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将（）

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 不能确定

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139. 12. 15K时，φɵBr2/Br- =1.065V，φɵHg2+/Hg22+ =0.92V，φɵFe3+/Fe2+ =0.771V，φɵSn2+/Sn =-0.136V。标准状态下下列各组物质不可能共存于同一溶液中的是（）

A. Br2 和 Hg2+

B. Br- 和 Fe3+

C. Sn 和 Fe3+

D. Fe3+ 和 Hg22+

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140. 13. 根据在标准状态时下列反应均正向进行，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O ，2Fe3++2S2O32－==2Fe2++S4O62－判断φɵ最小的电对是（ ）

A. Cr2O72－/ Cr3+

B. Fe3+/ Fe2+

C. S4O62－/ S2O32－

D. S2O32－/ S4O62－

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141. 14. 配平好的半反应方程式: HSO3－+H2O→SO42－+H++e的系数从左至右依次是（ ）

A. 1、1、1、1、1

B. 1、1、1、2、2

C. 1、2、1、5、2

D. 1、1、1、3、2

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142. 15. 根据下列反应构成原电池，其电池符号为（ ） Cd+2H+（1.5mol·L－1）==Cd2+（1.0mol·L－1）+H2（98kPa）

A. （－）Cd | Cd2+ || H+ | H2（＋）

B. （－）Cd | Cd2+ || H+ | H2 | Pt（＋）

C. （－）Cd | Cd2+（1.0mol·L－1） || H+（1.5mol·L－1） | H2（98kPa） | Pt（＋）

D. （－）Pt | H2（98kPa）| H+（1.5mol·L－1）|| Cd2+（1.0mol·L－1）|Cd（＋）

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143. 16. 当溶液中H+浓度增加时，下列电对的电极电势增强的是（ ）

A. H2O2+2H++2e==2H2O

B. Cl2+2e==2Cl－

C. Zn2++2e==Zn

D. S2O82－+2e==2SO42—

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144. 1. 欲使HAc的解离度下降，而溶液的pH升高，应加入的物质是（）

A. NaCl

B. NH4Cl

C. NaAc

D. HCl

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145. 2. 若要提高饱和H2S水溶液中S2-浓度，可向其中加入（）

A. NaOH溶液

B. 硫粉末

C. 蒸馏水

D. HCl溶液

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146. 3. 298K时，H3PO4的pKa1=2.17，pKa2=7.21， pKa3=12.20。欲配制pH为7的缓冲溶液，可以选择的缓冲对为（）

A. H3PO4—H2PO4—

B. H2PO4——HPO42－

C. HPO42－—PO43—

D. H2PO4——PO43—

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147. 4. 正常人血浆的pH范围是（）

A. 7-8

B. 7-7.5

C. 7.35-7.45

D. 7.45-7.55

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148. 5. 下列物质能组成缓冲溶液的一对物质是（）

A. 碳酸和碳酸钠

B. 磷酸和磷酸钠

C. 甲酸和苯甲酸钠

D. 醋酸和醋酸钠

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149. 6. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）

A. Cl－

B. NH4＋

C. HCO3－

D. H3O＋

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150. 7. 在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（）

A. 盐效应

B. 同离子效应

C. 缓冲效应

D. 配位效应

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151. 8. 已知HAc的pKa=4.75，将0.01mol/L HAc溶液与0.1mol/L NaAc溶液等体积混合，则此缓冲溶液的pH为（）

A. 3.75

B. 4.75

C. 5.75

D. 9.25

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152. 9. 若用NH3和HCl来配制缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分为（）

A. H2O

B. HCl

C. NH4Cl

D. NH3

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153. 10. 欲配制pH=3的缓冲溶液，下列缓冲对比较合适的是（）

A. HCOOH-HCOONa（Ka=1.77×10-4）

B. HAc-NaAc（Ka=1.75×10-5）

C. NH4Cl-NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）

D. HCN-NaCN（Ka=6.2×10-10）

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154. 11. 在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生成，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为（）

A. 分级沉淀

B. 沉淀的生成

C. 沉淀的转化

D. 沉淀的溶解

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155. 12. 在KH2PO4-Na2HPO4 缓冲溶液中，抗酸成分是（）

A. H3PO4

B. H2O

C. KH2PO4

D. Na2HPO4

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156. 13. 共轭酸碱对的解离常数之间的关系是（）

A. Ka·Kb=Kw

B. Ka·Kb=1

C. Ka╱Kb=Kw

D. Kb╱Ka=Kw

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157. 14. 婴儿胃液的pH=5，成人胃液的pH=1，则成人胃液的[H+]是婴儿的倍数为（）

A. 5

B. 104

C. 10-4

D. 105

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158. 15. 根据稀释定律，弱酸溶液的浓度越稀，则（ ）

A. 电离度越大，[H+]也越大

B. 电离度越小，[H+]也越小

C. 电离度越大，而[H+]越小

D. 电离度越小，而[H+]越大

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159. 16. 在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成沉淀的是（）

A. AgCl（Ksp = 1.8×10－10）

B. AgBr（Ksp = 5.4×10－13）

C. AgI（Ksp = 8.5×10－17）

D. Ag2CrO4（Ksp = 1.1×10－12）

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160. 17. 下列因素中，对缓冲溶液的缓冲容量没有决定影响的是（）

A. 缓冲溶液的总浓度

B. 缓冲溶液的缓冲比

C. 缓冲溶液的本性

D. 温度

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161. 18. 下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是( )

A. 0.15mol•L-1 H3PO4 与 0.1 mol•L-1 NaOH 等体积混合溶液

B. 30mL0.1mol•L-1 KH2PO4 与 20mL0.15 mol•L-1 K2HPO4 溶液

C. 30mL0.1mol•L-1 HAc与 20mL0.15 mol•L-1 NaOH 溶液

D. 30mL0.1mol•L-1 NH3 与 30mL0.05mol•L-1 HCl 溶液

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162. 19. 一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（ ）

A. [H+]

B. α

C. pH

D. Ka

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163. 20. 已知 的pKb=4.63, 则 的Ka值为（ ）。

A. 1.0×10-4.63

B. 1.0×104.63

C. 1.0×109.37

D. 1.0×10-9.37

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164. 21. Fe2S3的溶度积表达式是（ ）。

A. Ksp=[Fe3＋] [S2－]

B. Ksp= [Fe23＋] [S32－]

C. Ksp=[Fe3＋]2 [S2－]3

D. Ksp=[2Fe3＋]2 [3S2－]3

E. Ksp=2[Fe3＋]2 ·3[S2－]3

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165. 22. 有一难溶强电解质M2X，其溶度积Ksp和在饱和溶液中的溶解度S的关系式为（ ）。

A. S=Ksp

B. S=

C. S=3

D.

E.

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166. 23. 对于下列反应来说，正确的叙述是（ ）。 [Al (H2O)6]3＋ ＋H2O → [Al (H2O)5(OH)]2＋＋H3O＋

A. [Al (H2O)6]3＋是碱,而 H3O＋是它的共轭酸

B. [Al (H2O)6]3＋是碱,而H2O是它的共轭酸

C. [Al (H2O)6]3＋是酸,而[Al (H2O)5(OH)]2＋是它的共轭碱

D. [Al (H2O)6]3＋是酸,而H2O是它的共轭碱

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167. 24. 将过量的CO2 通入稀NaOH溶液中，待完全反应后形成缓冲体系，则其缓冲对为（）

A. Na2CO3-H2CO3

B. NaHCO3-H2CO3

C. Na2CO3-NaHCO3

D. NaOH-H2CO3

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168. 25. 往1000ml 0.10 mol·L-1的NH3*H2O溶液中加入一些NH4Cl固体,会使（ ）。

A. NH3的碱常数Kb增大

B. NH3的碱常数Kb减小

C. 溶液的pH值增大

D. 溶液的pH值减小

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169. 26. 下列叙述错误的是（ ）

A. 溶液中H＋离子浓度愈大, pH愈低

B. 在室温下,任何水溶液中都有[H＋][OH－]=10－14

C. 温度升高时,Kw值变大

D. 溶液的pH越大,其pOH就越小

E. 在浓HCl溶液中,没有OH— 离子存在

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170. 27. 在某温度时,纯水的pH为6.5,则其pOH值为（ ）

A. 7.5

B. 6.5

C. 7

D. 小于6.5

E. 大于7.5

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171. 28. 下列缓冲溶液中,缓冲容量最大的是（ ）

A. 0.10mol·L-1NH3 － 0.10mol·L-1 NH4Cl

B. 0.15mol·L-1NH3 － 0.05mol·L-1 NH4Cl

C. 0.05mol·L-1NH3 － 0.15mol·L-1 NH4Cl

D. 0.01mol·L-1NH3 － 0.01mol·L-1 NH4Cl

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172. 29. 人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是（）

A. H3PO4

B. H2PO4-

C. HCO3-

D. H2CO3

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173. 30. 下列弱电解质溶液中，pH最大的溶液为（）

A. 0.010mol/L NH3·H2O

B. 0.010mol/L HAc

C. 0.10mol/L HAc

D. 0.10mol/L NH3·H2O

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174. 1. 下列因素中与速率常数无关的是( )

A. 催化剂

B. 反应物的本性

C. 浓度和压强(气体)

D. 温度

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175. 2. 在2L溶液中含4.0mol某反应物,经过2秒后,该反应物还剩下2.0mol,则以该反应物表示的反应速率是( )

A. 1.0mol/(L·s)

B. 0.5 mol/(L·s)

C. 3.0 mol/(L·s)

D. 1.5 mol/(L·s)

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176. 3. 已知反应A+3B=2C+D,在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L· min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )

A. 0.5mol/(L· min)

B. 1mol/(L· min)

C. 2mol/(L· min)

D. 3mol/(L· min)

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177. 4. 当可逆反应达到平衡后 ( )

A. 反应物和产物的质量分数相同

B. 正、逆反应停止了

C. 反应物和产物的质量分数不再随时间而变化

D. 反应物和产物的质量分数不再因温度、压力的变化而变化

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178. 5. 对反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡时,若降低温度,下列说法正确的是( )

A. 正反应速率加快,逆反应速率减慢

B. 正反应速率减慢,逆反应速率加快

C. 正、逆反应速率都减慢

D. 正、逆反应速率不变

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179. 6. 设反应C+CO2=2CO（正反应吸热），反应速率为v1，N2+3H2=2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）

A. 同时增大

B. 同时减小

C. v1增大，v2减小

D. v1减小，v2增大

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180. 7. 在正反应为吸热反应的可逆反应AB(g)=A(g)+B(g)达到平衡后,欲使平衡向正反应方向移动,需要采取的措施是( )

A. 降低温度和增大压力

B. 升高温度和增大压力

C. 升高温度和减小压力

D. 降低温度和减小压力

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181. 8. 对反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,加入催化剂的目的是( )

A. 使平衡向正反应方向移动

B. 使平衡向逆反应方向移动

C. 加快正、逆反应速率,缩短达到平衡的时间

D. 提高原料的转化率

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182. 9. X、Y、Z都是气体,下列反应中,在加压后Z的物质的量增大的是( )

A. X+Y=3Z

B. 2X+Y=3Z

C. X+2Y=Z

D. X+Y=2Z

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183. 10. 有一处于化学平衡状态的反应X(s)+3Y(g)=2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使化学平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( ) ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加入催化剂 ⑥分离出Z

A. ①③⑤

B. ②③⑤

C. ②③⑥

D. ②④⑥

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184. 11. 改变下列条件,能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是( )

A. 温度

B. 浓度

C. 压力

D. 催化剂

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185. 12. 可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(s)为一放热反应,达到平衡后,要使正反应速率加快,同时平衡向正方向移动,可采取的措施是( )

A. 增大压力

B. 增大D的浓度

C. 使用催化剂

D. 升高温度

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186. 13. 可逆反应NO(g)+ CO(g)=1/2N2(g)+ CO2(g)+Q ,为了使平衡向正反应移动,可采用的措施是( )

A. 低温低压

B. 低温高压

C. 高温高压

D. 高温低压

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187. 14. 化学反应速度随反应物浓度增加而增大,其原因是( )

A. 活化分子数增加,有效碰撞次数增加

B. 活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加

C. 活化能降低

D. 反应速率常数增大

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188. 15. 关于活化能,下列说法正确的是( )

A. 活化能是活化分子具有的最低能量

B. 活化能越小,反应速率越快

C. 升高温度时,降低反应的活化能,因而反应加快

D. 活化能与反应的途径无关

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189. 16. 关于催化剂,下列说法正确的是( )

A. 催化剂可以改变反应的平衡常数

B. 催化剂只催化正向反应,不催化逆反应

C. 催化剂改变了反应路线,降低了活化能,加快反应速度

D. 催化剂参与反应,反应后变成了另外的物质

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190. 17. 在化学反应中,催化剂的作用在于( )

A. 改变反应的活化能

B. 降低反应的平衡常数

C. 增大反应的平衡常数

D. 增加正反应速率

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191. 1. -OH、-CH3、-COOH的优先排列是

A. -COOH>-CH3>-OH

B. -COOH>-OH>-CH3

C. -OH>-COOH>-CH3

D. -OH>-CH3>-COOH

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192. 2. 一个化合物是否具有旋光性取决于它是否有

A. 手性碳原子

B. 双键

C. 苯环

D. 对称因素

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193. 3. 丙氨酸的一种投影式为,则其相应的构型为

A. R

B. S

C. D

D. E

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194. 4. 将等量的左旋乳酸和右旋乳酸混合,其混合物为

A. 内消旋体

B. 外消旋体

C. 对映异构体

D. 非对映异构体

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195. 5. 某分子中含有4个不同的手性碳原子,其旋光异构体的数目为

A. 4

B. 6

C. 8

D. 16

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196. 6.

A. 1S，2R

B. 1R，2R

C. 1R，2S

D. 1S，2S

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197. 7. 一个化合物虽然有手性碳原子，但化合物自身可以与它的镜像叠合，这个化合物叫

A. 内消旋体

B. 外消旋体

C. 对映异构体

D. 低共熔化合物

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198. 8. 根据IUPAC命名法，对映体的构型表示采用哪一种？

A. .Z，E

B. R,S

C. D,L

D. R,D

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199. 9. －CN、－C6H5、－COOH的优先排列是

A. －COOH＞－C6H5＞－CN

B. －C6H5＞－CN＞－COOH

C. －CN＞－COOH＞－C6H5

D. －COOH＞－CN＞－C6H5

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200. 10. 按次序规则，以下基团哪个是最优基团

A. －NH2

B. －COOH

C. －OCOCH3

D. －OCH3

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201. 11. 在有机分子中与四个不相同的原子或原子团相连的碳原子叫做

A. 伯碳原子

B. 仲碳原子

C. 叔碳原子

D. 手性碳原子

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202. 12. 内消旋酒石酸没有旋光性是由于分子内

A. 没有手性碳原子

B. 没有对称面

C. 有对称面

D. 有两个手性碳原子

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203. 13. 在溶液中旋光化合物的比旋光度与下列哪个因素有关

A. 该化合物的结构

B. 偏振光波长和测定时的温度

C. 选用的溶剂种类

D. 浓度

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204. 14.

A. 对映异构体

B. 非对映异构体

C. 相同化合物

D. 不同的化合物

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205. 15. 下列化合下列化合物有对映异构的应是物有对映异构的应是:

A. (1) (2)

B. (1) (3)

C. (2) (4)

D. (3)(4)

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206. 16.

A. 2R, 3R

B. 2R, 3S

C. 2S, 3R

D. 2S, 3S

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207. 17.

A. 2种

B. 3种

C. 4种

D. 5种

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208. 18.

A. 对映异构体

B. 非对映异构体

C. 相同化合物

D. 不同的化合物

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209. 1. 11号元素基态Na原子最外层有一个电子，描述这个电子运动状态的四个量子数为

A. 3,0,0，+1/2

B. 3,1,0,+1/2

C. 3,1,0,-1/2

D. 3,1,-1,-1/2

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210. 2. 描述一确定的原子轨道（即一个空间运动状态），需用的量子数是

A. n，l

B. n，l，m

C. n，l，m，ms

D. n

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211. 3. 当n=5时，m的最大取值为

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

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212. 4. 量子力学中所说的原子轨道是指

A. 波函数ψn，l，m，ms

B. 波函数ψn，l，m

C. 几率密度

D. 波动方程

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213. 5. 3p轨道的磁量子数可能是

A. 1,2

B. 0,1,2

C. 1,2,3

D. 0，+1，-1

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214. 6. 当n=3时，l可能的取值是

A. 1，2，3

B. 0，+1，-1

C. 0,1,2,3

D. 0，1，2

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215. 7. 下列各组量子数（n，l，m）中，不合理的是

A. 3，2，２

B. ３，1，-1

C. 3，1，0

D. 3，3，0

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216. 8. 以下原子的外层电子排布合理的是（）

A. 3S23P4

B. 3P34S2

C. 2S22Px22Py1

D. 3d94S2

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217. 9. 有一元素，它的基态原子有3个半满的p轨道，这个元素是

A. B

B. C

C. N

D. O

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218. 10. 若将某原子的电子排布式写成1S22S22PX22Py1 它违背的是（ ）

A. 能量最低原理

B. 洪德规则

C. 最大重叠原理

D. 保利不相容原理

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219. 11. 在主量子数为3的电子层中，能容纳的最多电子数是

A. 18

B. 24

C. 32

D. 36

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220. 12. 决定原子轨道能量的量子数为

A. n

B. n,l

C. n,l,m

D. l

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221. 13. 在同一周期中原子半径最大的元素位于

A. ⅠA族

B. ⅦA族

C. ⅢB族

D. ⅡB族

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222. 14. 当l=2时，m的取值为

A. 0,1,2

B. 0,1

C. 0，+1，-1

D. 0，+1，-1，+2，-2

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223. 15. 有下列各组量子数所规定的电子中，能量最高的是

A. 3,1,0，+1/2

B. 3,0,0,+1/2

C. 2,0,0,+1/2

D. 3,2,0,-1/2

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224. 16. 已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2，则该元素位于元素周期表中的（）

A. 第4周期第ⅢB族

B. 第4周期第ⅡA族

C. 第4周期第ⅠB族

D. 第3周期第ⅢA族

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225. 17. 第31号元素在元素周期表中的位置是

A. 第4周期第ⅠA族

B. 第4周期第ⅢA族

C. 第3周期第ⅢA族

D. 第4周期第ⅥA族

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226. 18. 对于多电子原子来说，关于主量子数的下列说法正确的是（）

A. 原子轨道的能量只由n决定

B. n决定角量子数l的取值范围

C. n越大，轨道的能量一定越高

D. n决定原子轨道的形状

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227. 1. 将原子结合成各种类型的分子所依赖的作用力是

A. 分子间作用力

B. 氢键

C. 核力

D. 化学键

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228. 2. 下列说法中正确的是

A. B原子中只有一个未成对电子，故只能形成一个共价键

B. 在C≡C分子中有三个共价键，因而性质非常不活泼。

C. 在水分子中，O原子分别利用两个互相垂直的p轨道与H原子的1s轨道重叠成键，故水分子的键角为90°

D. He原子的1s轨道上已经有了两个电子，所以不能与另一个He原子结合形成双原子分子。

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229. 3. 能进行杂化的原子轨道的条件是

A. 有空轨道

B. d轨道参与

C. 能量接近

D. 有孤对电子

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230. 4. 已知HgCl2是直线分子，则Hg的成键杂化轨道是

A. sp

B. sp2

C. sp3

D. 不确定

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231. 5. 已知BCl3分子中，B以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是

A. 三角锥形

B. 平面三角形

C. 直线形

D. 四面体

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232. 6. 下列分子中，其中心原子采用sp3不等性杂化的是

A. NH3

B. BeCl2

C. BCl3

D. CH4

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233. 7. 下列分子中，属于极性分子的是

A. O2

B. BeCl2

C. CH4

D. NH3

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234. 8. 下列物质中，分子中仅存在色散力的是

A. CH4

B. HBr

C. HI

D. NH3

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235. 9. 在水分子之间存在的主要作用力是

A. 氢键

B. 取向力

C. 诱导力

D. 色散力

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236. 10. 在氢分子之间存在的作用力是

A. 氢键

B. 取向力

C. 诱导力

D. 色散力

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237. 11. 水具有反常的高沸点，只是由于水分子间存在着

A. 范德华力

B. 共价键

C. 离子键

D. 氢键

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238. 12. 下列分子中极性最小的是

A. NaCl

B. HF

C. HCl

D. HI

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239. 13. 金刚石是有名的硬质材料 ，它属于

A. 离子晶体

B. 分子晶体

C. 原子晶体

D. 金属晶体

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240. 14. 下列物质中既含离子键，又含共价键和配位键的是

A. NaOH

B. HCl

C. NH4Cl

D. NaCl

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241. 15. 下列分子中，由极性键形成的非极性分子是

A. O2

B. H2O

C. NH3

D. CH4

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242. 16. 离子晶体不具备的性质是

A. 较高的熔点

B. 较好的延展性

C. 良好的水溶性

D. 熔融时有较强的导电性

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243. 17. 原子晶体不具备的性质是

A. 较高的熔点

B. 较大的硬度

C. 良好的溶解性

D. 不导电

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244. 18. 下列物质中熔点最高的是

A. MgO

B. CaO

C. NaCl

D. KCl

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245. 19. 在CH4与H2O分子间存在的作用力有

A. 取向力，氢键

B. 诱导力，氢键

C. 诱导力，色散力

D. 取向力，诱导力，色散力

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