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中国大学MOOC物理化学与胶体化学作业答案

物理化学与胶体化学

学校: 九八五题库

学校: 超星学习通

题目如下：

1. 1. 一坚固密闭绝热容器内有液态水,通过电阻丝短时间的电流对水进行加热(如下图),忽略电池工作时的热效应, 若以液态水为系统,则

A. Q>0

B. Q<0

C. W>0

D. W=0

答案: Q>0# W=0

2. 2. 一坚固密闭绝热容器内有液态水,通过电阻丝短时间的电流对水进行加热(如下图),忽略电池工作时的热效应, 若以电池和电阻丝为系统,则

A. W>0

B. Q<0

C. W=0

D. Q>0

答案: Q<0# W=0

3. 3. 一坚固密闭绝热容器内有液态水,通过电阻丝短时间的电流对水进行加热(如下图),忽略电池工作时的热效应, 若以液态水和电阻丝为系统,则

A. Q=0

B. Q>0

C. W>0

D. W=0

答案: Q=0# W>0

4. 4. 一坚固密闭绝热容器内有液态水,通过电阻丝短时间的电流对水进行加热(如下图),忽略电池工作时的热效应, 若以水,电池和电阻丝为系统,则

A. W=0

B. Q<0

C. Q=0

D. W>0

答案: W=0# Q=0

5. 5. 一坚固密闭绝热容器内有液态水,通过电阻丝短时间的电流对水进行加热(如下图),忽略电池工作时的热效应, 若以电阻丝为系统,则

A. W>0

B. W=0

C. Q<0

D. Q>0

答案: W>0# Q<0

6. 6. 一坚固密闭绝热容器内有液态水,通过电阻丝短时间的电流对水进行加热(如下图),忽略电池工作时的热效应, 若以绝热容器为系统,则

A. W=0

B. Q=0

C. Q>0

D. W>0

答案: Q=0# W>0

7. 7. 一坚固密闭绝热容器内有液态水,通过电阻丝短时间的电流对水进行加热(如下图),忽略电池工作时的热效应, 若以电池为系统,则

A. Q=0

B. W<0

C. W>0

D. Q>0

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8. 8. 自然界中任何状态变化过程都遵守热力学第一定律,所以它可以应用于热力学中的任何系统.

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9. 9. 在坚固密闭绝热容器内发生的氢气和氧气反应生成水的化学反应过程,Q=0,W=0,ΔU=0.

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10. 10. 根据热力学第一定律能量守恒的实质,一个封闭系统要对环境做功的话必须从环境中吸收热量.

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11. 1. 298K,大气压力下,在一个密闭容器内首先加入100mL 碘化钾水溶液,然后加入100mL四氯化碳液体,最后加入0.2g单质碘.当达到热力学平衡态时,该密闭容器内的系统属于

A. 多组分三相

B. 孤立系统

C. 多组分两相

D. 封闭系统

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12. 2. 如下状态变化过程,描述正确的是

A. 单组分两相封闭系统

B. 等温等压

C. 等温定外压

D. 相变过程

E. 单组分两相开放系统

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13. 3. 大气压力下，373K的水蒸气与373K的液态水哪个手感更热？（仅理论判断，切勿亲试！）

A. 水蒸气

B. 液态水

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14. 4. 系统状态变化时,系统所有的状态函数都变化.

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15. 5. 强度性质的数值大小与系统内物质的量无关,所以没有加和性.

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16. 6. 要确定系统的状态需要指定系统所有的状态参量.

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17. 7. 要确定2mol液态水的状态,只需要知道T,V,p三个状态参量中任意两个就可以了.

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18. 8. 热力学中的状态都是热力学平衡态.

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19. 9. 当系统状态变化时,若系统温度不变,系统与环境一定没有热量交换.

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20. 10. 当系统温度变化时,系统与环境之间一定有热量交换.

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21. 1. 体积功计算的例题中, 属于不可逆过程的是:

A. 自由膨胀

B. 无数次压缩

C. 一次压缩

D. 无数次膨胀

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22. 2. 以下哪些是不可逆过程?

A.

B.

C.

D.

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23. 3. 下述等温等压相变过程发生后,过程

A. Q>0

B. W<0

C. Q<0

D. W>0

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24. 4. 在300K, 100kPa情况下, 带有理想活塞的等压密闭容器内(如下图), 锌固体与稀硫酸水溶液反应生成了1mol的氢气(看作理想气体). 忽略反应前后凝聚态(即固体和液体)的体积变化, 则该反应过程的体积功是:

A. -2.494(kJ)

B. 2494(kJ)

C. 2.494(kJ)

D. -2494(kJ)

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25. 5. 1mol理想气体的初态压力是1000kPa, 300K时在空气(压力是100kPa)中体积膨胀了1dm3, 该过程的体积功是:

A. -1000(J)

B. -100(kJ)

C. -100(J)

D. -1000(kJ)

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26. 6. 不可逆过程是不能逆向进行的过程.

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27. 7. 对于n mol理想气体的系统, 在相同的初始和最终状态之间进行的所有定温压缩途径中, 无数次压缩过程环境所消耗的体积功最小.

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28. 8. 体积功计算例题中的n mol理想气体在定温情况下的无数次膨胀过程是理想气体的定温可逆过程.

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29. 9. 化学电池是将化学反应的化学能转化为电能的装置. 化学电池若在可逆情况下工作时对环境做的功最大.

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30. 10. 正逆两个方向可以同时进行的化学反应过程是可逆过程.

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31. 1. 定量理想气体的下列哪些关系式是正确的？

A.

B.

C.

D.

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32. 2. 下列过程中, 可用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是:

A. 恒容搅拌某液体以升高温度

B. 定容理想气体反应

C. 理想气体绝热可逆膨胀

D. 实际气体等压可逆冷却

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33. 3. 下列公式中, 能适用于任何一个理想气体单纯状态变化过程的是：

A. W = -nRTlnV2/V1

B. ΔH =ΔU + pΔV

C.

D. QV = ΔU

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34. 4. 1mol单原子理想气体, 从始态p1=100kPa, T1=300K沿着“pV -1=常数”的途径可逆变化到终态p2=150kPa, 则ΔH（kJ）为:

A. -4.68

B. 7.79

C. -7.79

D. 4.68

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35. 5. 理想气体在向真空膨胀的过程中, ΔT =0, Q =0, W =0, ΔU =0, ΔH =0.

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36. 6. 1mol理想气体由状态A到B(如下图), 以下正确的是

A. ΔU <0

B. ΔH = Q

C. ΔU = Q

D. ΔU = 0

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37. 1. 若反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在坚固密闭的绝热容器内进行,

A. ΔU =0

B. ΔU＞0

C. ΔH =0

D. ΔH＞0

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38. 2. 常压下在空气中的燃烧或爆炸反应, 由于速度快, 来不及与环境发生热交换, 可以近似作为绝热反应处理. 该过程

A. ΔH = 0

B. Q =0

C. W = 0

D. ΔU = 0

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39. 3. 298K时,1mol锌与盐酸的反应在以下两种情况下进行, 判断哪种情况下放出的热量多.

A. 在坚固密闭的容器内进行.

B. 在等压条件下进行.

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40. 4. 已知298K时H2O(l)的ΔfHmΘ为-285.83 kJ·mol-1, 298K 的标准状态下, H2O(l)的汽化热为44.01 kJ·mol-1, 298K时H2O(g)的ΔfHmΘ(kJ·mol-1)为:

A. -44.01

B. -329.84

C. -241.82

D. -285.83

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41. 5. 已知298K时某物质B(l)的ΔfHmΘ为-193.0 kJ·mol-1, 280K～360K范围内Cp，m为60.0 J·K-1·mol-1, 该物质B(l) 在348K时ΔfHmΘ(kJ·mol-1)为:

A. -190.0

B. -3.0

C. -196.0

D. -193.0

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42. 6. 在坚固密闭的绝热容器内进行的化学反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l), 其热效应等于零.

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43. 7. 298K 下, 某一化学反应分别经过定容和定压的不同途径完成时, ΔUV=ΔUp .

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44. 8. 在无限稀薄(或无限稀释)的水溶液中, 氢离子的标准摩尔生成焓等于零.

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45. 9. 298K, 100kPa下, 在原电池内进行的化学反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s), 当反应进度等于1mol时吸热24.17kJ, 所以该条件下反应的热效应为24.17kJ·mol-1.

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46. 1. 孤立系统内的不可逆过程一定是自发过程.

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47. 2. 不可逆过程不一定是自发过程.

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48. 3. 理想气体在等温膨胀过程中ΔU = 0, Q = -W , 系统将从环境中吸收的热量完全转化为功, 这与开尔文说法不符.

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49. 4. 自发过程不能逆向进行.

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50. 5. 热量不能完全转变为功.

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51. 6. 自发过程都有一定的方向和限度.

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52. 7. 夏天的时候, 把室内冰箱门打开可以降低室内的温度.

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53. 8. 热量不能从低温热源传递给高温热源.

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54. 9. 第二类永动机不可能制成是因为它既违背热力学第一定律, 又违背热力学第二定律.

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55. 10. 热力学第二定律的开尔文叙述和克劳修斯叙述的实质是一样的.

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56. 1. 孤立系统熵变小于零的过程是非自发过程.

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57. 2. 在绝热条件下,不可能发生熵减少的过程.

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58. 3. 过程热温商代数和是过程的函数,与具体途径有关;系统熵变只与初始和最终状态有关.

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59. 4. 隔离系统中,一切不可逆过程都是向混乱度增加的方向进行.

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60. 5. 孤立系统内的任何过程都是朝着熵增加的方向进行.所以,孤立系统的熵永不减少.

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61. 6.

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62. 7. 相同初始和最终状态之间,系统经可逆过程的熵变大于经不可逆过程热温商代数和.

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63. 8. 相同初始和最终状态之间,系统经可逆过程热温商代数和大于经不可逆过程热温商代数和.

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64. 9. 相同初始和最终状态之间,系统经可逆过程的熵变大于经不可逆过程的熵变.

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65. 1. 300℃时, 2mol某理想气体的Gibbs自由能G与Helmholtz自由能A的差值(kJ)为

A. 4.988

B. 9.530

C. 4.765

D. 2.494

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66. 2. 对于封闭系统内进行的只作体积功的定温定容可逆过程, 系统的Helmholtz自由能不变.

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67. 3. 在定温定压情况下, 封闭系统内不可能发生ΔG > 0的过程.

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68. 4. 封闭系统内的任何过程, ΔG = ΔH-TΔS.

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69. 5. 定温定压下, 在可逆原电池内进行的电化学反应. 由于是可逆过程, 所以ΔG =0.

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70. 6. 在定温定压只作体积功的封闭系统中, 系统的Gibbs吉布斯自由能不可能增大.

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71. 7. 对于封闭系统内的定温定容过程, 系统对环境所作的非体积功不可能大于系统Helmholtz自由能的降低值.

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72. 1. 1mol, 268K, 100kPa 的H2O(l)变为1mol, 268K, 100kPa 的H2O(s)的相变过程, 正确的是

A. ΔG = 0

B. ΔG > 0

C. ΔG < 0

D. ΔA = ΔG

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73. 2. 298K的标准状态下, 某反应A(s)+B(g)=C(g), ΔrHmΘ=－41.8 kJ·mol-1, B、C为理想气体. 当反应进度为1mol且系统做最大功时, 放热1.67 kJ, 则该过程的功(kJ)为

A. -43.47

B. 0

C. -40.13

D. -41.8

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74. 3. 某化学反应在298K, 标准压力下, 当反应进度等于1 mol时, (1)于烧杯中进行, 放热50 kJ·mol-1, (2)在可逆电池中进行, 吸热5 kJ·mol-1. 以下各量(单位均为kJ·mol-1)正确的是

A. ΔH2 = -50

B. ΔG1 = -55

C. ΔG2 = -45

D. ΔH2 = 5

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75. 4. 理想气体等温可逆过程中，系统的吉布斯自由能变等于系统与环境之间交换的体积功。

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76. 1. 由热力学第三定律, 绝对零度时, 任何纯物质的熵值等于零.

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77. 1. 1mol, 298K, 100kPa 的H2O(l)经过等温可逆简单过程变为1mol, 298K, 3.168kPa 的H2O(l), 该过程系统熵变计算时可用的正确公式是:

A.

B. ΔS = ΔH / T

C. ΔS =ΔU /T

D. ΔS = nCV,m ln T2 / T1 + nR lnV2 / V1

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78. 1. 298K, 100kPa时, 由4molA和2molB组成的溶液的总体积是220mL, 已知A的偏摩尔体积是40 mL·mol-1, 则B的偏摩尔体积(mL·mol-1)是:

A. 60

B. 180

C. 40

D. 30

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79. 2. 多组分系统中, 某一个广度性质的偏摩尔数量理论上可以大于零, 小于零或等于零.

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80. 3. 偏摩尔温度是强度性质.

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81. 4. 在定温定压情况下达到平衡状态的化学反应系统中, 各物质的偏摩尔吉布斯自由能都一定.

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82. 5. 一定温度和压力情况下, 稀溶液中溶质的物质的量浓度c (单位mol·L-1)与其质量摩尔浓度m (单位mol·kg-1)的数值近似相等.

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83. 6. 纯物质的摩尔体积总是大于零的. 所以, 该物质在多组分系统中的偏摩尔体积也一定大于零.

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84. 7. 混合物系统中没有溶质和溶剂之分.

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85. 8. 298K, 100kPa下, 甲醇的摩尔体积是40.5 mL·mol-1. 所以在无限大量的甲醇水溶液中加入1mol甲醇时, 溶液的体积增加40.5mL.

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86. 1. 已知298K时H2O(l)的饱和蒸汽压是3168Pa. 则H2O(l,298K,3168Pa)的化学势μ1 与H2O(g,298K,3168Pa)的化学势μ2 比较:

A. μ1 = μ2

B. μ1 < μ2

C. μ1 > μ2

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87. 2. 100kPa时, 纯物质的化学势随温度升高而减小.

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88. 3. 热力学中, 标准状态和标准状况的含义是一样的.

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89. 4. 非理想气体的标准状态是一个真实存在的状态.

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90. 5. 在一定温度下, 纯液体或纯固体物质的化学势随压力的增大而增大. 但是, 当压力变化不是很大时,可忽略压力对这些凝聚态物质化学势的影响.

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91. 6. 标准状态与压力无关但与温度有关.

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92. 1. 20℃时, 纯甲苯的饱和蒸气压是2.97kPa, 纯苯的饱和蒸气压是9.96kPa. 则4mol甲苯和1mol苯组成的理想液态混合物上方气相中, 甲苯的量分数为

A. 0.50

B. 0.46

C. 0.54

D. 0.80

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93. 2. 298K, 100kPa下, 将1mol液态苯加到x苯=0.2的苯和甲苯构成的量很大的理想溶液中, 该过程的ΔG(J)为

A. -4540.3

B. -3987.5

C. 0

D. 3987.5

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94. 3. 300K, 100kPa下, 2molA与2molB混合形成理想液态混合物的过程中, 系统的ΔG (单位J)为

A. -6915.4

B. 11.53

C. -11.53

D. -3457.7

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95. 4. 在同一理想稀溶液中, 溶质B的浓度可用xB, bB, cB表示, 对应标准态的选择不同, 则相应的化学势也不同.

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96. 5. 对理想稀溶液系统, 可选择溶质的量浓度cB为1mol·L-1的溶液作为其标准状态.

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97. 6. 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和.

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98. 7. 对于同一稀溶液系统, 亨利定律写成 pB = kx xB = kc cB = kb bB时, 三个亨利系数的单位和数值均不一样.

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99. 8. 298K, 100kPa下, 1molA与1molB混合形成理想液态混合物的过程中, ΔmixV = 0, Q = 0, W = 0, ΔmixU = 0.

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100. 1. 已知反应2NH3(g )= N2(g) + 3H2(g)在温度T时标准平衡常数为 0.25, 则在温度T时, 氨的合成反应 1/2N2(g) + 3/2 H2(g) = NH3(g)的标准平衡常数为

A. 2

B. 1

C. 0.5

D. 4

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101. 2. 298K时NH4HS(s)分解反应NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数为 0.1111, 则该温度下NH4HS(s)的分解压(kPa)为

A. 0.3333

B. 0.6666

C. 33.33

D. 66.66

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102. 3. 化学反应的标准平衡常数KΘ只与温度有关, 与压力无关.

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103. 4. 化学反应的标准平衡常数KΘ是该反应在标准状态下达到平衡时的常数.

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104. 5. 在一定温度和压力下, 若某化学反应系统中产物的化学势总和大于反应物的化学势总和, 则该系统中的反应物可以完全转化为化学势较低的产物.

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105. 6. 因为ΔrGmΘ=-RTlnKΘ, 所以ΔrGmΘ是平衡状态时系统的吉布斯自由能变.

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106. 7. 化学反应 H2O(l) = H2(g) +1/2 O2(g)的平衡常数表达式可以写成

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