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中国大学MOOC普通化学作业答案

普通化学

学校: 九八五题库

学校: 超星学习通

题目如下：

1. 1. 已知反应 Ag2CO3(s) == Ag2O(s) + CO2(g) △fHm Ө (298.15K)kJ·mol-1 -505.8 -30.0 -393.5 计算△rHmӨ（298.15K)（结果保留一位小数） kJ·mol-1

答案: 82.3；82.3kJ·mol-1；82.3kj/mol；82.3KJ/mol；⁺82.3；正82.3；82.3kj/mol；82.5；82.8

2. 2. 已知下列反应: (1) ; (2) ; 在不查数据表的前提下,试计算CuO(s)的

答案: -157.3kJ/mol

3. 3. 状态函数的变化量只决定于系统的始态和终态,与变化的途径无关。

答案: 正确

4. 4. 反应的ΔH 就是反应的热效应。

答案: 错误

5. 5. 处于最稳定状态的单质(标准条件下)，其ΔfHmӨ(298.15K)=0

答案: 正确

6. 6. 下列物理量与定压反应热qp相等的是：

A. p·ΔV

B. ΔU

C. ΔH

D. ΔG

答案: ΔH

7. 7. 对于反应(3/2)H2(g)+(1/2)N2(g)®NH3(g)，当系统中N2(g)由于发生了反应消耗0.3mol时，反应进度x为

A. 0.15mol

B. 0.9mol

C. 0.6mol

D. 0.3mol

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8. 8. 下列对于功和热的描述中，正确的是（ ）

A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值

B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值

C. 都是状态函数，变化量与途径无关

D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定

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9. 9. 下面的单质（ ）是热力学中的指定单质

A. C：石墨(s)

B. Hg：汞(g)

C. P：红磷(s)

D. O2：氧（l）

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10. 10. 在一定条件下，由乙醇水溶液、二氧化硅固体、冰、水蒸气、氮气、和氧气组成的系统中含有（ ）

A. 三个相 , 四种组分

B. 三个相，五种组分

C. 四个相，四种组分

D. 四个相，五种组分

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11. 1. 下列哪些配合物为螯合物________。

A.

B.

C.

D.

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12. 2. 下列配离子中,具有平面正方形构型的是________。

A.

B.

C.

D.

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13. 3. 配合物的价键理论认为,决定配合物空间构型的主要是________。

A. 配体对中心原子或离子的影响与作用

B. 中心原子或离子对配体的影响与作用

C. 中心原子或离子的原子轨道杂化类型

D. 配体中配位原子对中心原子或离子的作用

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14. 4. 对于羰合物Fe(CO)5下列说法不正确的是________。

A.

B.

C.

D.

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15. 5. 配合物的磁矩主要取决于形成体的________。

A. 原子序数

B. 电荷数

C. 成单电子数

D. 成对电子数

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16. 6.

A.

B.

C.

D.

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17. 7.

A.

B.

C.

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18. 8.

A. 4

B. 3

C. 5

D. 6

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19. 9.

A.

B.

C.

D.

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20. 10. 配合物由内界和外界两部分组成。

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21. 11. 只有金属离子才能作为配合物的形成体。

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22. 12. 配位体的数目就是形成体的配位数。

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23. 13. 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。

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24. 14. 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。

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25. 15. 作为配体,硫氰酸根与异硫氰酸根的配位原子是不同的。

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26. 16. 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。

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27. 17. 磁矩大的配合物,其稳定性强。

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28. 18.

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29. 19.

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30. 20.

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31. 1. 下列各组量子数不合理的是（）。

A.

B.

C.

D.

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32. 2. 下列四个量子数依次取值错误的是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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33. 3. 多电子原子的能量主要决定于量子数（）。

A.

B.

C.

D.

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34. 4. 下列各电子亚层不可能存在的是( )。

A.

B.

C.

D.

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35. 5. 主量子数n=4时,原子轨道的数目最多是( )。

A. 32

B. 16

C. 8

D. 4

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36. 6. 关于Pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（）

A. 前者有正、负,后者全为正(习惯上不标出+)

B. 前者为"双球形",后者为"双纺锤"形

C. 前者"胖些",后者"瘦些"

D. 前者值小,后者值大

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37. 7. 基态原子外层电子填充顺序（）。

A.

B.

C.

D.

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38. 8. 元素原子最后填入电子的（）亚层的元素便属于主族元素。

A. s或p

B. d或p

C. d或ds

D. f

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39. 9. 元素原子最后填入电子的（）亚层的元素属于副族元素。

A. s或p

B. d或p

C. d或ds

D. f

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40. 10. 量子数n=2，l=1的原子轨道符号是（），n=4，l=1，m=0的原子轨道符号是（），n=5，l=2的原子轨道符号是（）

A.

B.

C.

D.

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41. 11. 下列各组物质中，属于等电子体系的是 　 。

A. NO和CN-

B. CO和N2

C. O2和NO

D. NO和F2

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42. 12. 下列物质中，存在分子内氢键的是 　 。

A. HNO3

B. C2H4

C. HI

D. NH3

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43. 13. 下列化合物中没有共价键的是（ ）

A. PBr3

B. IBr

C. HBr

D. NaBr

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44. 14. 下列分子中不含S-S键的是 。

A. S2O32-

B. S2O42-

C. S2O82-

D. S4O62-

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45. 15. NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是 （ ）

A. sp

B. 不等性sp3；

C. sp2

D. dsp2

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46. 16. 波函数Ψ可描述微观粒子的运动,其值可大于零,也可小于零;可表示电子在原子核外空间出现的概率密度。

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47. 17. n=3，l=2的原子轨道上最多能容纳6个电子。

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48. 18. 原子轨道就是原子核外电子运动的轨道,这与宏观物体运动轨道的含义相同。

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49. 19. 在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大则能级越高。

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50. 20. 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。

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51. 21. 对任何原子核外某一电子来说,只有四个量子数完全确定后,其能量才有一定值。

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52. 22. 所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键

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53. 23. 非极性分子中只有非极性键；

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54. 24. 两个单键就组成一个双键；

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55. 25. 共价键的键长等于成键原子共价半径之和。

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56. 26. 含极性键的分子一定是极性分子。

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57. 27. 共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此熔点、沸点都低。

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58. 28. CO分子含有配位键。

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59. 29. 离子晶体中的化学键都是离子键。

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60. 30. 氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。

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61. 1. 根据下列反应构成原电池，其电池图式为 Fe2+ + Ag+ →Fe3+ + Ag

A. (－) Fe2+│Fe3+ ⸽⸽ Ag+│Ag(+)

B. (－)Pt│Fe2+│Fe3+ ⸽⸽ Ag+│Ag (+)

C. (－)Pt│Fe2+,Fe3+ ⸽⸽ Ag+│Ag │Pt(+)

D. (－)Pt│Fe2+, Fe3+ ⸽⸽ Ag+│Ag(+)

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62. 2. 电极反应Cu2++2e=Cu, φө=+0.34V,推测电极反应2Cu= 2Cu2++4e的φө值为

A. -0.68V

B. +0.68V

C. -0.34V

D. +0.34V

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63. 3. 电池(-)Zn│ZnSO4(1.0mol dm-3) ┆┆CuSO4(1.0mol dm-3) │Cu(+) 如果改变下列条件，原电池的电动势不发生改变的是( )

A. 增加溶液CuSO4的浓度

B. 增加溶液ZnSO4的浓度

C. CuSO4溶液和ZnSO4溶液的浓度增加相同的倍

D. 溶液变成碱性

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64. 4. 电极反应:MnO4- + 8H + +5e- → Mn2 ++4H2O的标准电动势为+1.51V,则当pH=1.0时,其余物质浓度均为1.0mol·dm-3时的电动势为:

A. +1.51V

B. +1.50V

C. +1.42V

D. +1.60V

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65. 5. 在标准条件下,下列反应均正方向进行: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是

A. Sn2+和Fe3+

B. Cr2O72-和Sn2+

C. Cr3+和Sn4+

D. Cr2O72-和Fe3+

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66. 6. 下列哪项叙述是正确的（ ）

A. 电极电势值越大，则电对中氧化态物质的氧化能力越强

B. 电极电势值越小，则电对中还原态物质的还原能力越弱

C. 电极电势值越大，则电对中氧化态物质失电子能力越强

D. 电极电势值越小，则电对中还原态物质得电子能力越弱

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67. 7. 某电池由下列两个半反应组成：A=A2++2e-，B2++2e-=B，电池反应 A+B2+=A2++B的平衡常数为１.01×104，则该原电池的标准电动势为（ ）

A. 0.118V

B. 0.07V

C. -0.50V

D. -1.18V

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68. 8. 已知φө (Ag+/Ag)=0.80V，某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝组成, 其中一个半电池的c(Ag+) =1.0mol·dm-3,另一半电池的c(Ag+) =0.10mol·dm-3,将二者连通后，其电动势为

A. 0.00V

B. 0.059V

C. 0.80V

D. 无法判断

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69. 9. 已知φӨ(Sn4+/ Sn2+)=0.1510V，φӨ(Pb2+/Pb)= －0.1262V 原电池为 (－)Pb∣Pb2+(0.1mol·dm-3) ⁞⁞ Sn4+(0.1mol·dm-3)，Sn2+(0.1mol·dm-3)∣Pt(+) (1)计算原电池的标准电动势EӨ( )（结果保留四位有效数字） (2)原电池的电动势E为（ ）（结果保留四位有效数字）

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70. 10. 下列电池反应: Ni（s）+ Cu2+（aq）＝ Ni2+（1.0mol.dm-3）+ Cu（s）, 已知电对Ni2+ /Ni的φө为-0.257V，则电对Cu2+ /Cu的φө为+0.342V，当电池电动势为零时, Cu2+离子浓度应为:

A. 5.05×10-27mol.dm-3

B. 5.67×10-21mol.dm-3

C. 7.10×10-14mol.dm-3

D. 7.56×10-11mol.dm-3

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71. 11. Sn4+/Sn2+半电池中，Sn2+的浓度为0.1 mol·dm-3,Sn4+的浓度为0.01 mol·dm-3，其电极电势为

A. φө(Sn4+/Sn2+)+0.0592V

B. φө (Sn4+/Sn2+)-0.0592V

C. φө (Sn4+/Sn2+)_(0.0592/2)V

D. φө (Sn4+/Sn2+)+(0.0592/2)V

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72. 12. 298K时下列反应 Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O ，已知φө(Cr2O72-/ Cr3+)=1.232V， φө (Fe3+/ Fe2+)=0.771V。 （1）此反应的EӨ为（ ）（结果保留三位小数）； （2）此反应的ΔrGӨ (298K)为（ ）kJ/mol（结果保留两位小数）； （3）反应的KӨ为（ ）（结果保留两位小数）； （4）在pH=2时,其余离子浓度为1mol.L-1时电池电动势E为（ ）（结果保留三位小数）。

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73. 1. 25℃度时, ，则0.01的HCN水溶液中，为

A. 2.2×10-6mol .dm -3

B. 4.9×10-12mol .dm -3

C. 1.0×10-4mol .dm -3

D. 2.2×10-5mol .dm -3

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74. 2. 在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是（ ）

A. 0.100 mol.dm-3的NH4Cl溶液

B. 0.100 mol. dm-3的NaAc溶液

C. 0.400 mol. dm-3的HCl与0.2 00mol. dm-3NH3.H2O等体积混合的溶液

D. 0.400 mol. dm-3的NH3.H2O与0.2 00mol. dm-3HCl等体积混合的溶液

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75. 3. 醋酸溶液中，加入适量固体NaAc 后，结果会使( )

A. 溶液pH值增大

B. 溶液pH值减小

C. 醋酸解离常数增大

D. 醋酸解离常数减小

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76. 4. 在100ml的0.14mo1. dm-3HAc溶液中, 加入100ml的0.10mol. dm-3NaAc溶液, 则该溶液的pH值是(计算误差0.01pH单位)（ ） 注：HAc的pka=4.75

A. 9.40

B. 4.75

C. 4.60

D. 9.25

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77. 5. 难溶电解质CaF2饱和溶液的浓度是2.0×10-4mol▪dm-3,它的溶度积是( )

A. 8.0×10-8

B. 4.0×10-8

C. 3.2×10-11

D. 8.0×10-12

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78. 6. CaC2O4的溶度积2.6×10-9，如果要使Ca2+浓度为0.02mol▪dm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根离子的浓度为( )

A. 1.0×10-9 mol▪dm-3

B. 1.3×10-7 mol▪dm-3

C. 2.2×10-5 mol▪dm-3

D. 5.2×10-11 mol▪dm-3

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79. 7.

A.

B.

C.

D.

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80. 8. 定温下，用水稀释BaSO4饱和溶液后，BaSO4的溶度积不变。

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81. 9. 由于KS(AgCl)=1.77×10-10，大于KS(Ag2CrO4)=1.12×10-12，所以AgCl的溶解度一定大于Ag2CrO4的溶解度。

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82. 10. 同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使其减小，但一定会使弱电解质的解离度降低。

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83. 11. 已知Kb1(CO32-)=1.78×10－4，Kb2(HCO3-)=2.3×10－8 计算0.20 mol.L-1 Na2CO3水溶液的pH值为（ ） 若向该溶液中加入等体积的0.20mol.L-1HCl，计算混合液的pH值为（ ） 注：结果保留两位小数。

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84. 12. 已知Kbθ(NH3)=1.77×10-5，Kspθ(Mg(OH)2)=5.6×10-12，现将20cm3 0.20mol·dm-3 NH3溶液与20cm3 0.10 mol·dm-3 HCl溶液混合， （1）溶液的pH值为多少？ （2）若向其中加入MgCl2固体，使Mg2+浓度为0.10 mol·dm-3，问有无Mg(OH)2沉淀生成？

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85. 1. 反应为放热反应，若温度升高10℃，其结果是（ ）

A. 对反应没有影响

B. 使平衡常数增大

C. 不改变反应速率

D. 使平衡常数减小

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86. 2. 任何一个化学变化，影响平衡常数的因素是

A. 反应物浓度

B. 催化剂

C. 系统的体积

D. 温度

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87. 3. 不查表的情况下，判断下列热力学函数，等于零的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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88. 4. 对于反应CH4(g) +2O2(g) == CO2(g)+ 2H2O(l)，其熵变关系为：

A.

B.

C.

D. 不一定

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89. 5. 增加反应物浓度可以增加反应速率，最主要的原因是

A. 增加了活化分子数

B. 增加了活化分子的百分数

C. 降低了反应的活化能

D. 增大了速率常数

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90. 6. 对于一个确定的化学反应来说，下列说法正确的是（ ）

A. 越负，反应速率越快

B. 越负，反应速率越快

C. 活化能越小，反应速率越快

D. 活化能越大，反应速率越快

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91. 7. 某温度下，反应的标准平衡常数,则反应的标准平衡常数等于（ ）

A.

B.

C.

D.

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92. 8. 某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。

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93. 9. 对于可逆反应，若升高温度正反应速率增加，则升高温度会导致逆反应速率减小。

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94. 10. 反应的平衡常数越大，反应速率就越大。

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95. 11. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的.

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96. 12. 对反应系统。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。

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