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学起plus第十章 s区元素,第十章 s区元素作业答案

第十章 s区元素,第十章 s区元素

学校: 无

平台: 学起plus

题目如下：

1. 下列金属单质表现为两性的是( )。

A. Li

B. Mg

C. Ba

D. Be

答案: Be

2. 周期表中，周期数等于

A. 能级组数

B. 价层电子数

C. 两者均是

D. 两者均非

答案: 能级组数

3. 恒压下，任何温度都能自发进行反应的条件是( )。

A. ∆rGm＞ 0

B. ∆rHm＞ 0

C. ∆rSm＞ 0

D. ∆rHm＜ 0，∆rSm＞ 0

答案: ∆rHm＜ 0，∆rSm＞ 0

4. 下列化合物的中心原子采用不等性sp3杂化轨道的是

A. CS2

B. CO2

C. CCl4

D. H2Se

答案: H2Se

5. 如果一个反应的吉布斯函数变为零，则反应( )

A. 能自发进行

B. 是吸热反应

C. 是放热反应

D. 处于平衡状态

答案: 处于平衡状态

6. 势EΘ＝0.698 V ，则AgBr的Ksp为( )。

A. 9.5×10-18

B. 4.2×10-17

C. 6.7×10-15

D. 5.5×10-13

答案: 5.5×10-13

7. Ksp [Mg(OH)2]=5.61×10-12，Mg(OH)2饱和溶液中[OH-]等于( )。

A. 2.24×10-5mol•L-1

B. 1.12×10-4mol•L-1

C. 1.77×10-12

D. 1.77×10-8

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8. NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O与NH3分子间形成了

A. 色散作用

B. 诱导作用

C. 氢键

D. 取向作用

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9. 下列过氧化物中至今尚未发现的是( )。

A. Na2O2

B. BeO2

C. Rb2O2

D. CaO2

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10. 当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为

A. 3个

B. 6个

C. 9个

D. 18个

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11. 下列水溶液渗透压最大的是( )。

A. 0.10 mol/L C12H22O11

B. 0.10 mol/L C2H5OH

C. 0.10 mol/L KCl

D. 0.10 mol/L K2SO4

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12. 正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下四种溶液中，组成四个电池，其中电池电动势最小的溶液是( )。

A. 0.10 mol/L HF

B. 0.10 mol/L CH3COOH

C. 0.10 mol/L NH3·H2O

D. 0.10 mol/L HI

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13. 现有A、B两种等渗溶液（混合后两者不起化学反应），下列情况仍为等渗溶液的是（ ）。

A. 任意体积A溶液与任意体积B溶液混合

B. A溶液与B溶液等体积混合后再用蒸馏水稀释一倍

C. A溶液与B 成人学历 溶液等体积混合后再浓缩一倍

D. 取VA体积A溶液与VB体积B溶液混合后再用VA+VB体积蒸馏水稀释

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14. 下列原子半径大小顺序中正确的是

A. Be＜Na＜Mg

B. Be＜Mg＜Na

C. Be＞Na＞Mg

D. Na＜Be＜Mg

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15. 下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH溶液又能溶于氨水的是( )。

A. Cr(OH)3

B. Ni(OH)2

C. Fe(OH)3

D. Al(OH)3

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16. 在下列性质中,同一周期的碱金属比碱土金属高(或大)的是( )。

A. 熔点

B. 沸点

C. 硬度

D. 半径

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17. “因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同” 此说法( )。

A. 因对果对

B. 因对果错

C. 因错果对

D. 因错果错

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18. 下列各组物质中，不产生氯化氢的是( )。

A. 加热固体氯化钠和浓硫酸

B. 浓盐酸滴入五氧化二磷固体中

C. 浓盐酸与浓硫酸混合

D. 浓盐酸与浓硝酸混合

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19. 下列电子的四个量子数不可能存在的是

A. 4,2，-1，-1/2

B. 3,0，-1，+1/2

C. 6,2,2,-1/2

D. 1,0,0，+1/2

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20. 某温度时，反应NH4H 广东开放大学 S(s)=NH3(g)＋H2S(g)的 K＝0.09。若将足量的 NH4HS (s) 放入密闭容器中，达平衡时下列所示分压中正确的是( )。

A. p(NH3)＝0.45 p

B. p(NH3)＝0.30 p

C. p(H2S)＝0.55 p

D. p(H2S)＝0.45 p

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21. 配合物H[PtCl3NH3]的配位数为

A. 3

B. 2

C. 4

D. 6

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22. 用K2Cr2O7 与H2O2在稀硝酸介质中反应，若溶液上层加有乙醚，则在乙醚层中可以观察到的颜色是( )。

A. 红色

B. 黄色

C. 蓝色

D. 绿色

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23. 描述Ψ3dz2的一组量子数是

A. n=2,l=1,m=0

B. n=3,l=2,m=0

C. n=3,l=1,m=0

D. n=3,l=2,m=1

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24. 元素周期表中，第一与第二过渡系元素性质的差异大于第二与第三过渡系元素的差异主要是由于( )。

A. 惰性电子对效应

B. 价电子构型相似

C. 镧系收缩

D. 价层电子对效应

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25. 下列氧化还原反应：Pb2++Sn=Pb+Sn2+，Sn2++Cd=Sn+Cd2+，在标准状态下都能正向进行，则这三个电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。

A.

B.

C.

D.

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26. 25℃时，将铂丝插入含有Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01mol·L-1 的溶液中，电对的电极电位为( )。

A.

B.

C.

D.

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27. 400℃时，可逆反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的K= 0.50。若在一密闭容器中 N2、H2、NH 渝粤教育 3的分压分别为100 kPa,300 kPa和200 kPa，则反应方向为( )。

A. 向右进行

B. 向左进行

C. 处于平衡状态

D. 无法判断

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28. 对于基元反应而言( )。

A. 反应级数与反应分子数一定一致

B. 反应级数一定大于反应分子数

C. 反应级数一定小于反应反应分子数

D. 反应级数与反应分子数不一定总是一致

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29. 关于CO2分子的极性和键的极性，下列说法正确的是

A. 键和分子都是极性的

B. 键和分子都是非极性的

C. 键是极性的，分子是非极性的

D. 键是非极性的，分子是极性的

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30. 下列金属单质不能保存在煤油里的是( )。

A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

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31. 若原子中某一电子处于n=3，l=2，m=1的运动状态，则该电子是3p电子。

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32. 当n,l确定时，该轨道的能量也基本确定，通常我们称为能级，如1s、2p能级等。

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33. 过氧化氢的性质主要有：不稳定性、氧化性还原性和弱酸性。

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34. 由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。

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35. "铜与空气中的O2、H2O和CO2等化合生成碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu(OH)2×CuCO3。"

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36. 还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。

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37. 通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。

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38. 在一自发进行的电极反应的方程式中，若诸物质所得（失）电子数同时增大为 n倍时，此电极反应的 ΔG 和φ的变化情况是变大和不变。

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39. 在HAc溶液中加入HCl将产生同离子效应，使醋酸的浓度降低。

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40. 酸式盐的水溶液一定呈酸性。

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