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中国大学MOOC无机化学（1）作业答案

无机化学（1）

学校: 九八五题库

学校: 超星学习通

题目如下：

1. 1. 某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1,则此反应的半衰期为( )

A. 0.55 min

B. 3.65 min

C. 7.29 min

D. 0.27 min

答案: 7.29 min

2. 2. 某化学反应进行30min反应完成50%,进行60min完成100%,则此反应是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 二级反应

B. 一级反应

C. 零级反应

D. 三级反应

答案: 零级反应

3. 3. 反应A+B产物为基元反应,则其反应速度常数的单位是( )

A. L2 ∙mol-2∙ min-1

B. L2 ∙mol-1∙ s-1

C. L ∙mol-1∙ min-1

D. L2 ∙mol-2∙ s-1

答案: L ∙mol-1∙ min-1

4. 4. 对于反应2D+E→2F,若反应机理为:D2G(快)G+EH(快)H+DF(慢)则反应的速度方程为( )

A. v=kCDCE2

B. v=kCD1/2CE

C. v=kCDCE

D. v=kCD3/2CE

E. v=kCD2CE

答案: v=kCD3/2CE

5. 5. 二级反应速度常数的量纲是( )(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. s-1

B. mol∙dm-3 ∙ s-1

C. mol∙dm-3

D. mol-1∙dm3∙ s-1

答案: mol-1∙dm3∙ s-1

6. 6. 有反应X+Y=Z。两种无色物质X和Y生成有色物质Z,对X和Y的不同初始浓度,产生一定颜色深度所需时间如下表 ［X］mol•L―1 ［Y］mol•L―1 时间（s） 0.05 0.05 44 0.05 0.10 22 0.10 0.05 44 下面哪一个速度方程式与表中结果相符( )

A. V=k[x][y]

B. V=k[x]

C. V=k[y]

D. V=k[y]1/2

答案: V=k[y]

7. 7. 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率,这一历程影响( )

A. 增大平衡常数值

B. 减小速率常数

C. 降低活化能

D. 增大碰撞频率

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8. 8. 升高温度可以增加反应速度,主要是因为( )

A. 增加了反应物的平均能量

B. 降低了活化能

C. 促使平衡向吸热反应方向移动

D. 增加了活化分子百分数

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9. 9. 下列说法正确的是( )

A. 反应级数越大,反应速率越大

B. 反应速率常数的大小即反应速率的大小

C. 反应级数和反应分子数是同义词

D. 从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数

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10. 10. 在给定条件下,可逆反应达到平衡时( )

A. 各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积

B. 各反应物和生成物浓度相等

C. 各生成物浓度系数次方乘积小于各反应物浓度系数次方乘积

D. 各反应物和生成物的浓度分别为定值

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11. 11. 温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是( )

A. 分子碰撞几率增加

B. 活化能降低

C. 活化分子数增加

D. 反应物压力增大

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12. 12. 关于催化剂的下列说法中,正确的是( )

A. 不能改变反应的△G,△H, △U,但能改变△S

B. 不能改变反应的△G,△H,但能改变△S, △U

C. 不能改变反应的△G , △H, △S, △U

D. 不能改变反应的△G,但能改变△H,△S, △U

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13. 13. 当速率常数的单位为mol-1∙dm3∙ s-1时,反应级数为( )

A. 三级

B. 零级

C. 二级

D. 一级

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14. 14. 对任意化学反应A+B2D,其含义是( )

A. 表明它是基元反应

B. 表明反应物与产物间的计量关系

C. 表明它是二级反应

D. 表明它是双分子反应

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15. 15. 当反应A2 + B2===2AB的速率方程为V=k[A2][B2]时,则反应( )

A. 一定是非基元反应

B. 不能肯定是否是基元反应

C. 反应为一级反应

D. 一定是基元反应

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16. 16. 某化学反应进行1h,反应完成50%,进行2h,反应完成100%,则此反应是( )

A. 零级反应

B. 二级反应

C. 一级反应

D. 三级反应

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17. 17. 升高同等温度,反应速度增大幅度大的是( )

A. 多分子反应

B. 活化能小的反应

C. 双分子反应

D. 活化能大的反应

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18. 18. 反应W产物的速度常数为8L2mol-2s-1,若浓度消耗一半时的速率为8mol L-1s-1,则起始浓度为( )

A. 16mol/L

B. 8mol/L

C. 2mol/L

D. 4mol/L

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19. 19. 在某温度下平衡A+B===G+F的H0<0,升高温度平衡逆向移动的原因是( )

A. v(正)减小,v(逆)增大

B. v(正)和v(逆)都增大

C. v(正)增加的倍数小于v(逆)增加的倍数

D. k(正)减小,k(逆)增大

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20. 20. 下列叙述中正确的是( )

A. 反应级数越大,反应速率越大

B. 化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的

C. 活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢,但可以表示反应速率常数受温度影响的大小

D. 反应速率常数大小即是反应速率的大小

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21. 1. 有下列平衡A(g)+2B(g)2C(g),假如在反应器中加入等物质的量的A和B,在达到平衡时,总是正确的是( )

A. [B]<[A]

B. [A]<[B]

C. [A]=[B]

D. [B]=[C]

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22. 2. 在一定温度和压力下,一个反应体系达到平衡时的条件是( )

A. 正、逆反应速度相等

B. 反应物全部转化成产物

C. 正、逆反应速度停止

D. 正反应速度减慢,逆反应速度加快

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23. 3. 下列反应中,K˚的值小于Kp值的是( )

A. C(s)+O2(g)== CO2(g)

B. H2(g)+Cl2(g)== 2HCl(g)

C. CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g)

D. 2H2(g)+S(g)== 2H2S(g)

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24. 4. 反应:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)在300K时的Kc与Kp的比值约 为( )

A. 0.04

B. 25

C. 2.2

D. 2500

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25. 5. 下面哪一种因素改变,能使任何反应平衡时产物的产量增加( )

A. 增加起始物

B. 增加压力

C. 加入催化剂

D. 升高温度

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26. 6. 在某温度下平衡A+B == G+F的H<0,升高温度平衡逆向移动的原因是 ( )

A. k正减小, k逆增大

B. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数

C. v正和v逆都减小,

D. v正减小, v逆增大

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27. 7. 298K时,根据下列数据,判断哪个化合物分解放氧倾向最大( )

A. 2CO2(g) == 2CO(g) + O2(g) Kc=1×10―92

B. 2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) Kc=1×1037

C. H2(g) + O2(g) == H2O(g) Kc=1×1081

D. N2(g) + O2(g) == 2NO2(g) Kc=1×10―30

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28. 8. 可逆反应2NO(g)N2(g)+O2(g), rHm0= -180KJ·mol-1.对此反应的逆反应来说,下列说法正确的是( )

A. 升高温度变小

B. 增大N2浓度,NO解力度增加

C. 增大压强平衡移动

D. 升高温度增大

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29. 9. N2(g)+3H2(g)2NH3(g),H=-92.4KJ·mol-1,473K时,三种混合气体达平衡。要使平衡向正方向移动,可采用方法( )

A. 加入NH3以增加总压力

B. 减小容器体积以增加总压力

C. 取出1molH2

D. 加入稀有气体以增加总压力

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30. 10. 合成氨反应:3H2(g) + N2(g) == 2NH3(g) 在横压下进行时,若向体系中因入氩气,则氨的产率( )

A. 增大

B. 减小

C. 无法判断

D. 不变

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31. 11. 298K时,反应H2O(l) H2O(g)达平衡时,体系的水蒸汽压为3.13kPa,则标准平衡常数K˚为 ( )

A. 100

B. 3.13×10-2

C. 1

D. 3.13

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32. 12. 有可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)rH=133.8 KJ·mol-1,下列说法正确的是( )

A. 加入催化剂可以加快正反应速度

B. 由于反应前后分子数相等,压力对平衡没有影响

C. 加入催化剂可以增加生成物的浓度

D. 加入催化剂可加快反应达到平衡的时间

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33. 13. 反应的温度一定,则下列的陈述中正确的是( )

A. 平衡常数能准确代表反应进行的完全程度

B. 平衡常数和转化率都不能代表反应进行的完全程度

C. 平衡常数和转化率都能准确代表反应进行的完全程度

D. 转化率能准确代表反应进行的完全程度

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34. 14. 在Kp= Kc (RT) △n中,如果压力单位为atm,浓度单位为mol·L-1,则R为( )

A. 8.314J· mol-1·K-1

B. 1.987cal· mol-1·K-1

C. 0.08206L· atm · mol-1·K-1

D. 82.06ml· atm · mol-1·K-1

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35. 15. 可逆反应达平衡后,若反应速率常数k发生变化,则标准平衡常数( )

A. 一定不变

B. 不一定变化

C. 与k无关

D. 一定发生变化

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36. 16. 相同温度下:2H2(g)+S2(g)2H2S(g) Kp1 2Br2(g)+2H2S(g)4HBr+S2(g) Kp2 H2(g)+Br2(g)2HBr(g) Kp3 则Kp2等于( )

A. 2Kp1· Kp3

B. (Kp3)2/ Kp1

C. Kp3/ Kp1

D. Kp1· Kp3

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37. 17. 某温度时,反应H2(g) + Br2(g) == 2HBr(g)的Kc=4×10―2,则反应 HBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) 的Kc为 ( )

A. 2×10―2

B.

C.

D. 4×10―2

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38. 18. 298K时,Kp˚的数值大于Kc的反应是( )

A. H2(g)+S(s)H2S(l)

B. H2(g)+S(s)H2S(g)

C. H2(g)+S(g)H2S(g)

D. Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)

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39. 19. 已知300K和101325Pa时,下列反应:N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时有20﹪的N2O4分解成NO2,则此反应在300K时的标准平衡常数KΘ的数值为( )

A. 0.27

B. 0.05

C. 0.20

D. 0.17

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40. 20. 已知下列前三个反应的平衡常数K值, 则第四个反应的K值为( ) H2+1/2O2H2O K1 N2+O22NO K2 2NH3+5/2O22NO+3H2O K3 N2(g)+3H2(g)2NH3 K

A. K2K13K3

B. 3K2K1K3-1

C. K2+3K1-K3

D. K2K13K3-1

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41. 1. 在其原子具有下列外层电子构型的元素中,第一电离能最小的是( )。

A. ns2np6。

B. ns2np5;

C. ns2;

D. ns2np3;

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42. 2. 在多电子原子中,原子核对核外某一电子的吸引力由于其余电子对该电子的排斥作用而被减弱,犹如减少了核电荷数,减少后的核电荷数称为有效核电荷数。( )

A. 对

B. 错

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43. 3. 下列原子或离子中,具有与Ar原子相同电子构型的是( )。

A. Br-;

B. Ne;

C. Na+;

D. S2-。

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44. 4. 电子等微观粒子运动具有的特征是( )。

A. 只有波动性;

B. 波、粒二象性。

C. 屏蔽性;

D. 穿透性;

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45. 5. 原子的价电子构型中3d亚层全满,4s亚层只有一个电子的元素是()。

A. 钾。

B. 银;

C. 汞;

D. 铜;

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46. 6. 下列有关电子云的叙述中,错误的是.( )。

A. 电子云是电子运动的统计结果,它好象形成了一团带负电荷的云,包围在原子核的外边。

B. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率(几率)为零;

C. 电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度;

D. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率);

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47. 7. 20Ca原子的基态中,符合量子数m=0的电子数应是( )。

A. 12;

B. 8

C. 6;

D. 4;

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48. 8. 原子最外层电子构型为ns2的某主族元素,其各级电离能Ii的变化应是( )。

A. I1>I2>I3>I4;

B. I1>I2>>I3

C. I1

D. I1

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49. 9. p区元素的原子最后填充的是np电子,因ns轨道都已充满,故都是非金属元素。()

A. 错

B. 对

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50. 10. 在周期表零族元素中,氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是( )。

A. 118;

B. 109;

C. 173;

D. 222。

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51. 11. 下列原子的价电子构型中,对应于第一电离能最大的是( )。

A. 3s23p4。

B. 3s23p1;

C. 3s23p2;

D. 3s23p3;

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52. 12. 在已知的元素中,电离能最大的是氦,最小的是钫。( )

A. 错

B. 对

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53. 13. 元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大,表明其原子在分子中吸引电子的能力越强。( )

A. 对

B. 错

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54. 14. 对A、B两种元素来说,下列叙述正确的是( )。

A. A的电负性大于B,则A的第一电离能一定大于B;

B. A的电负性大于B,则A的非金属性比B强;

C. A的电负性大于B,则A的原子半径一定比B小。

D. A的电负性大于B,则A的金属性比B强;

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55. 15. 下列各组量子数中,对应于能量最高的电子是( )。

A. 3,1,1,-1/2

B. 3,1,0,+1/2

C. 3,2,-2,-1/2

D. 3,0,0,+1/2

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56. 16. 下列原子中,第一电子亲和能最大的是( )。

A. N;

B. P;

C. S。

D. O;

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57. 17. 表述y(4dz2)的n、l、m是( )。

A. n=4,l=2,m=0;

B. n=3,l=2,m=0。

C. n=4,l=1,m=0;

D. n=4,l=0,m=0;

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58. 18. 对氢原子来说,其原子能级顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。( )

A. 对

B. 错

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59. 19. 钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较,应是( )。

A. 前者高;

B. 无法比较。

C. 前者低;

D. 相等;

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60. 20. 在元素周期表中,尚未发现的第七个稀有气体元素的原子序数将是()。

A. 132;

B. 108;

C. 118;

D. 164。

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61. 21. 某元素的原子最外层只有两个l=0的电子,该元素在周期表中必定不属于( )。

A. d区元素;

B. ds区元素;

C. s区元素;

D. p区元素。

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62. 22. 某元素的原子序数是48,它在周期表中属于( )。

A. s区;

B. p区;

C. d区;

D. ds区。

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63. 23. 下列基态离子中,具有d7电子构型的是( )。

A. Fe3+;

B. Co2+;

C. Ni2+;

D. Fe2+。

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64. 24. 主量子数n=4时,原子轨道的数目最多是( )。

A. 32;

B. 8;

C. 4。

D. 16;

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65. 25. 下列元素中第一电离能最大的是( )。

A. Si；

B. Al;

C. P;

D. S

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66. 26. 有X、Y、Z三种主族元素,若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构,且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径,则此三种元素的原子序数大小次序是( )。

A. Z;

B. Y。

C. Y;

D. X;

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67. 27. 某元素原子的价电子构型为5d106s1,其原子序数是( )。

A. 47;

B. 61;

C. 79。

D. 39;

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68. 28. 下列元素中具有最大电负性的是( )。

A. Br

B. Li;

C. P;

D. S;

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69. 29. 下列各种原子的核外电子排布中,属于基态的是( )。

A. 1s22s12p1;

B. 1s22s22p63s23p64s1。

C. 1s22s22p33s1;

D. 1s22s22p63s14s1;

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70. 30. 从(1)P和S、(2)Mg和Ca、(3)Al和Si三组原子中,分别找出第一电离能较高的原子,这三种原子的原子序数之和是( )。

A. 49。

B. 41;

C. 48;

D. 40;

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71. 31. 下列表示原子轨道的符号中错误的是( )。

A. dyz

B. dx2-z2

C. dxy

D. dz2

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72. 32. 玻尔的原子结构理论,一个很大的成就是( )。

A. 提出了计算原子光谱中谱线频率的公式;

B. 解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系;

C. 证明了原子核外电子在圆形轨道上运动;

D. 应用了量子力学的概念和方法。

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73. 33. 下列叙述中,错误的是

A. 磁量子数m的取值受n、l的影响

B. 磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向

C. 主量子数n主要决定核外电子的能量

D. 角量子数l主要决定核外电子的能量

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74. 34. 所谓某原子轨道是指()。

A. 一定的波函数

B. 一定的电子云

C. 某个径向分布函数

D. 核外电子出现的概率(几率)

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75. 35. 在其原子具有下列外层电子构型的各元素中,电负性最大的是( )。

A. (n-1)d3ns2;

B. ns2np3;

C. ns2np5。

D. ns2;

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76. 36. 从Cr和Mn的第二电离能相比较可知,Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能,可以推测Cr的价电子排布为3d54s1,Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn,Mo与Tc之间也存在。( )

A. 对

B. 错

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77. 37. 在研究原子结构的过程中,首先提出原子能级概念的科学家是( )

A. 薛定谔(SchrÖdinger)。

B. 鲍林(Pauling);

C. 玻尔(Bohr);

D. 海森堡(Heisenberg);

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78. 38. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于( )。

A. Ⅷ族;

B. ⅢB族;

C. ⅤA族。

D. ⅤB族;

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79. 39. 1911年美国物理学家卢瑟福提出原子结构含核模型所根据的实验是( )

A. 阴极射线;

B. x-射线;

C. a粒子散射;

D. 电子衍射

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80. 40. 已知镁的第一电离能I1(Mg)=737.9kJ·mol-1,推测铝的第一电离能I1(Al)与I1(Mg)相比,应是( )。

A. 无法预计。

B. I1(Al)

C. I1(Al)=I1(Mg);

D. I1(Al)>I1(Mg);

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81. 1. 用价层电子对互斥理论推测,下列各组分子或离子中均具有平面三角形构型的是( )

A. ClF3,NF3。

B. CO32-,ClF3

C. BF3,NF3;

D. BF3,CO32-;

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82. 2. 用价层电子对互斥理论推测,I3-的几何形状是()。

A. 三角锥形。

B. 平面三角形

C. 直线形

D. “V”字形

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83. 3. 按价层电子对互斥理论推测,下列分子或离子中几何形状不是三角锥形的是()。

A. PBr3

B. H3O+

C. CH3-

D. SO3

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84. 4. 下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是( )。

A. 它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成

B. sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等,p成分也不相等;

C. 它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成;

D. sp3杂化轨道可以形成s键或p键。

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85. 5. 下列分子或离子中,构型不为直线形的是( )

A. CS2

B. I3+

C. I3-

D. BeCl2

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86. 6. 下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是( )

A. BCl3

B. NH4+

C. H2O

D. H3O+

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87. 7. 下列化合物中没有共价键的是 ( )

A. PBr3

B. HBr

C. IBr

D. NaBr

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88. 8. 下列叙述中正确的是.( )。

A. CO2、BCl3为非极性分子,CHCl3、HCl为极性分子;

B. CH4、CO2为非极性分子,BCl3、H2S为极性分子;

C. CH4、H2S为非极性分子,CHCl3、HCl为极性分子;

D. BCl3、H2S为非极性分子,HCl、PCl3为极性分子。

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89. 9. 下列分子中,中心原子采取等性杂化的是( )

A. NCl3

B. CHCl3

C. SF4

D. H2O

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90. 10. 下列分子的空间构型为“V”形的是( )。

A. XeF2

B. BeH2

C. BeCl2

D. H2Se

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91. 11. 下列分子中含有两个不同键长的是( )

A. SO3

B. CO2

C. XeF4

D. SF4

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92. 12. 下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中,错误的是( )

A. 价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子价电子数总和的一半。

B. 中心原子的价层电子对数等于配位原子数时,分子或离子的中心原子没有孤对电子

C. 价层电子对中以孤对电子间的斥力最大;

D. 价层电子对包括成键电子对和孤对电子

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93. 13. 下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是( )

A. 键角

B. 键能

C. 键矩

D. 键长

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94. 14. 关于离子键的本性,下列叙述中正确的是( )。

A. 由一个原子提供成对共用电子

B. 主要是由于原子轨道的重叠

C. 两个离子之间瞬时偶极的相互作用

D. 正、负离子之间的静电吸引为主的作用力

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95. 15. 下列各对物质中,是等电子体的为( )

A. He和Li

B. O22-和O3

C. C和B+

D. N2和CO

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96. 16. 中心原子价层中孤对电子的存在,对分子的键角( )

A. 有影响,可使键角增大或减小

B. 有影响,可使键角减小

C. 影响很小,通常可忽略

D. 有影响,可使键角增大

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97. 17. 应用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断,下列各组分子或离子中,中心原子采用sp2杂化轨道成键,且价层有三对电子的是( )

A. NO2-、NF3

B. NO2-、BeCl2。

C. BCl3、BeCl2;

D. NO2-、BCl3;

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98. 18. 下列各组分子均为第二周期元素的同核双原子分子,其中都有未成对电子的是( )。

A. C2、N2

B. B2、O2

C. O2、Li2;

D. C2、F2

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99. 19. 下列分子中,偶极矩不为零的是( )。

A. CO2

B. C2H6

C. F2

D. SO2

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100. 20. 下列离子外层d轨道中含有未成对电子的是()。

A. Cd2+

B. Ag+

C. Hg2+

D. Cu2+

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101. 21. 用价层电子对互斥理论推测SnCl2的几何形状为( )。

A. 三角形

B. “V”字形

C. “T”字形

D. 直线形

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102. 22. 下列分子或离子中,含有配位共价键的是( )。

A. N2

B. CCl4

C. NH4+

D. CO2

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103. 23. 下列分子或离子中未经杂化而成键的是( )。

A. H2S

B. NH4+

C. CO2

D. H2+

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104. 24. 下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是( )

A. BI4-

B. PCl6-

C. H3O+

D. NH4+

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105. 25. 下列分子按键角大小排列,其顺序正确的是( )。

A. H2O>NH3>PH3>AsH3

B. AsH3>PH3>NH3>H2O

C. NH3>H2O>PH3>AsH3

D. NH3>PH3>H2O>AsH

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106. 26. 下列各对分子之间形成氢键强度最大的是.()

A. H2O与CH4

B. NH3与HF

C. HCl与H2O

D. HF与HBr

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107. 27. 已知HF键能为565kJ·mol-1,预计HCl的键能将是()。

A. <565kJ·mol-1

B. 无法估计

C. =565kJ·mol-1

D. >565kJ·mol-1

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108. 28. 下列化合物肯定不存在的是( )

A. N2H4

B. He2

C. HCHO

D. C2H5OH

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109. 29. 下列同核双原子分子具有顺磁性的是( )

A. N2

B. C2

C. B2

D. F2

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110. 30. N2的分子轨道排布式正确的是( )

A. KK(s2s)2(s2s*)2(s2p)2(p2p)4;

B. KK(s2s)2(s2s*)2(p2p)4(s2p*)2。

C. KK(s2s)2(s2s*)2(s2p)2(s2p*)2(p2p)4;

D. KK(s2s)2(s2s*)2(p2p)4(s2p)2;

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111. 31. 下列关于分子几何形状的推测中,对PF3正确的是( )

A. 三角锥形,键角小于109°28'。

B. 三角锥形,键角为109°28';

C. 平面三角形,键角小于120°;

D. 平面三角形,键角为120°;

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112. 32. B2分子中,两个硼原子的np轨道可能组成的成键分子轨道总数是( )

A. 4

B. 2

C. 6

D. 3

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113. 33. 下列化合物共价性最强的是( )

A. CsI

B. LiI

C. MgI2

D. BeI2

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114. 34. 下列各组卤化物中,离子键成分大小顺序正确的是( )。

A. RbBr>CsI>NaF>KCl;

B. CsF>RbCl>KBr>NaI;

C. CsF>RbBr>KCl>NaF;

D. KCl>NaF>CsI>RbBr。

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115. 35. 下列化合物中,含有极性键的是( )

A. S8

B. P4

C. BF3

D. I2

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116. 36. 表征分子极性的参数是( )

A. 组成分子的各元素的电负性

B. 键长

C. 偶极矩

D. 键角

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117. 37. 同核双原子分子中,两个原子的能级相近的p轨道可能组成的s分子轨道总数是( )

A. 3

B. 4

C. 2

D. 6

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118. 38. 用价层电子对互斥理论推测,下列各组分子或离子中,构型均为三角锥形的是()。

A. H3O+,CO32-;

B. BCl3,CO32-。

C. NF3,H3O+;

D. NF3,BCl3

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119. 39. ABm型分子中,A原子采取sp3d2杂化,m=4,则ABm分子的空间几何构型是( )。

A. 八面体

B. 四面体

C. 四方锥

D. 平面正方形

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120. 40. 中心原子采取sp2杂化的分子是( )

A. BCl3

B. NH3

C. H2O

D. PCl3

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121. 41. 下列分子的空间构型为平面三角形的是( )

A. PCl3

B. NF3

C. BCl3

D. AsH3

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122. 42. 下列各组分子中,价层电子对中孤对电子数大小顺序正确的是.( )。

A. NH3>NF3>ClF3>BF3

B. ClF3>NH3=NF3>BF3。

C. ClF3>NF3>NH3=BF3

D. NF3>NH3>BF3>ClF3

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123. 43. 下列分子或离子中,不含有孤电子对的是( )

A. H2O

B. NH3

C. NH4+

D. H3O+

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124. 44. 下列分子或离子空间构型为平面四方形的是( )。

A. PO43-

B. ClO4-

C. XeF4

D. CH3Cl

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125. 45. 下列叙述中,错误的是( )。

A. 单原子分子的偶极矩等于零

B. 分子的偶极矩是键矩的矢量和

C. 键矩越大的分子,其偶极矩越大;

D. 偶极矩是一个矢量。

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126. 46. 下列化合物中,含有非极性键的是( )

A. H2S

B. CO2

C. BF3

D. P4

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127. 47. 下列分子不存在大Ⅱ键的是( )

A. SOCl2

B. SO3

C. O3

D. COCl2

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128. 48. 下列因素中具有最大电负性的是( )。

A. Li;

B. P;

C. I。

D. S;

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129. 49. 对于一个成键分子轨道,下列叙述中正确的是( )

A. 有一定稳定性的分子,电子必须都填充在成键轨道上;

B. 它的能级低于所有反键轨道的能级

C. 它必须同时有两个自旋相反的电子占据。

D. 它的能量低于相应的原子轨道

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130. 50. 下列AB2型分子中,具有直线形构型的是()。

A. NO2

B. CS2

C. OF2

D. SO2

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131. 51. 共价型分子的键能等于其键离解能。( )

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132. 52. HF分子中由H的1s轨道与F的1s轨道线性组合形成分子轨道。( )

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133. 53. 烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中CC三键键长的三倍。( )

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134. 54. 由同种元素原子组成的分子,必定都是非极性分子。( )

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135. 55. NH2-的空间几何构型为V形,则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。()

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136. 56. 共价键的键长等于成键原子共价半径之和。( )

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137. 57. 按照鲍林(Pauling)的电负性标度,C与S的电负性同为2.5,则CS2(g)是非极性分子, C-S键是非极性键。( )

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138. 58. 原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。( )

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139. 59. OF2是直线形分子。()

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140. 60. 由于水分子间存在氢键,所以水的沸点比同族元素氢化物的沸点高。

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141. 61. N2分子中有叁键,氮气很不活泼;因此所有含有叁键的分子都不活泼( )

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142. 62. 按分子轨道理论,O2分子的键级为2,所以在两个氧原子之间存在两个共价键。( )

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143. 63. 键能越大,键越牢固,分子也越稳定。( )

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144. 64. 稀有气体中以He的沸点最低,Rn的沸点最高,这主要与它们的色散力有关。()

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145. 65. 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2>O2->O22-。()

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146. 1. 中心原子价层中孤对电子的存在,对分子的键角( )

A. 影响很小,通常可忽略

B. 有影响,可使键角减小

C. 有影响,可使键角增大或减小

D. 有影响,可使键角增大

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147. 2. 下列分子中,偶极矩不为零的是( )。

A. SO2

B. C2H6

C. F2

D. CO2

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148. 3. 下列各对分子之间形成氢键强度最大的是.( )

A. NH3与HF

B. H2O与CH4

C. HCl与H2O

D. HF与HBr

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149. 4. 下列物质中，在酸性条件下与KMnO4不反应的是( )。

A. SO32-

B. CuCl2

C. Mn2+

D. K2S2O8

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150. 5. 下列化合物中,含有极性键的是( )

A. P4

B. S8

C. I2

D. BF3

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151. 6. 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（ ）。

A. Ag2CO3

B. PbCO3

C. CaCO3

D. CuCO3

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152. 7. 下列分子属于极性分子的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. CCl4

B. BCl3

C. PCl5

D. CH3OCH3

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153. 8. 下列分子或离子中,含有配位共价键的是( )。

A. CCl4

B. NH4+

C. CO2

D. N2

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154. 9. 对下列各组稳定性大小判断正确的是（ ）

A. NO+＞NO

B. OF-＞OF

C. O2-＞O2

D. O22-＞O2-

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155. 10. 在氢卤酸中，由HF到HI酸性逐渐增强，其主要原因是（）。

A. 从F到I的相对原子质量增大

B. 从F到I原子的电子亲合能减小。

C. 从HF到HI键能减弱；

D. 从F到I原子的电负性减小

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156. 11. 下列试剂能使KI-淀粉试纸变蓝的是（ ）。

A. CoCl2

B. Hg2Cl2

C. NiSO4

D. FeCl3

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157. 12. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）

A. Na2CO3

B. H2O2

C. Na2O2

D. K2O

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158. 13. 下列分子中，属于非极性分子的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. ClO2

B. CO2

C. SO2

D. NO2

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159. 14. 下列键参数中可以描述共价键的离子性程度的是( )

A. 键角

B. 键能

C. 键矩

D. 键长

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160. 15. 极化能力最强的离子应具有的特性是（ ）

A. 离子电荷低，离子半径小

B. 离子电荷高，离子半径小

C. 离子电荷高，离子半径大

D. 离子电荷低，离子半径大

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161. 16. 表征分子极性的参数是( )

A. 键角

B. 偶极矩

C. 键长

D. 组成分子的各元素的电负性

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162. 17. 关于离子键的本性,下列叙述中正确的是( )。

A. 主要是由于原子轨道的重叠

B. 正、负离子之间的静电吸引为主的作用力

C. 两个离子之间瞬时偶极的相互作用

D. 由一个原子提供成对共用电子

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163. 18. 下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( )

A. HCl

B. CCl4

C. NH3

D. CH3Cl

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164. 19. 已知HF键能为565kJ·mol-1,预计HCl的键能将是( )。

A. =565kJ·mol-1

B. <565kJ·mol-1

C. 无法估计

D. >565kJ·mol-1

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165. 20. 下列分子按键角大小排列,其顺序正确的是()。

A. H2O>NH3>PH3>AsH3

B. AsH3>PH3>NH3>H2O

C. NH3>PH3>H2O>AsH

D. NH3>H2O>PH3>AsH3

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166. 21. 下列化合物中没有共价键的是 ( )

A. IBr

B. NaBr

C. HBr

D. PBr3

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167. 22. 下列化合物中,含有非极性键的是( )

A. H2S

B. BF3

C. P4

D. CO2

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168. 23. 下列哪一种分子的偶极矩最大( )

A. HI

B. HBr

C. HCl

D. HF

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169. 24. 氨比甲烷易溶于水，其原因是（ ）

A. 密度的差别

B. 相对分子质量的差别

C. 熔点的差别

D. 氢键

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170. 25. 下列化合物肯定不存在的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. C2H5OH

B. HCHO

C. He2

D. N2H4

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171. 26. BF3与NH3化合是因为它们之间形成了（ ）。

A. 配位键

B. 氢键

C. 大p键

D. 分子间力。

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172. 27. 由于水分子间存在氢键,所以水的沸点比同族元素氢化物的沸点高。

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173. 28. Li3N的稳定性比Na3N高。（ ）

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174. 29. 共价键的键长等于成键原子共价半径之和。( )

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175. 30. 碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强。（ ）

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176. 31. 碱金属氯化物都具有NaCl型晶体结构。（）

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177. 32. N2分子中有叁键,氮气很不活泼;因此所有含有叁键的分子都不活泼

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178. 33. 原子轨道的杂化只在形成化合物分子时发生。( )

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179. 34. 按照鲍林(Pauling)的电负性标度,C与S的电负性同为2.5,则CS2(g)是非极性分子, C-S键是非极性键。( )

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180. 35. 键能越大,键越牢固,分子也越稳定。( )

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181. 36. 共价型分子的键能等于其键离解能。( )

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182. 37. 卤化银全部都难溶于水。()

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183. 38. 稀有气体中以He的沸点最低,Rn的沸点最高,这主要与它们的色散力有关。( )

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184. 39. 由同种元素原子组成的分子,必定都是非极性分子。( )

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185. 40. 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3（ ）

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186. 1. 难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（ ）

A. S = Ksp

B. S = Ksp1/2

C. S = (Ksp/2)1/3

D. S = (Ksp/4)1/3

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187. 2. 在0.10mol· L－1氨水中加入等体积的0.10mol· L－1 下列溶液后，使混合溶液的pH 最大则应加入（ ）

A. HNO3

B. HCl

C. HAc

D. H2SO4

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188. 3. 欲配制澄清的FeSO4溶液，应在稀释前加适量的( )

A. 水

B. 稀H2SO4

C. FeCl2

D. 浓H2SO4

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189. 4. 下列水溶液酸性最强的是( )

A. 0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NH3混合溶液

B. 0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaOH混合溶液

C. 0.20mol· L－1HAc和等体积的水混合溶液

D. 0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaAc混合溶液

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190. 5. 已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（ ）

A. HA

B. HC

C. HD

D. HB

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191. 6. 将0.1 mol· dm－3下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)

A. HNO3

B. H2SO4

C. HAc

D. HCl

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192. 7. 下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. Na3PO4

B. NaHSO4

C. NaHCO3

D. Na2CO3

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193. 8. 往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。此时Ag+的浓度为（ ）

A. （1.56×10-10）1/2 mol/L

B. （7.8×10-20）1/2mol/L

C. 1.56×10-10mol/L

D. 7.8×10-10mol/L

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194. 9. CaF2在0.1mol/L的KNO3溶液中的溶解度（ ）

A. 比在水中的小

B. 以上答案都不对

C. 与在水中的相同

D. 比在水中的大

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195. 10. 下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）

A. NH4+

B. H2O

C. PO43-

D. S2-

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196. 11. 下列离子中碱性最强的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. NO2-

B. NH4+

C. CN-

D. Ac-

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197. 12. 4mol· dm－3HAc溶液中H+浓度是0.1 mol· dm－3HAc溶液中H+浓度的( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 4倍

B. 1倍

C. 2倍

D. 3倍

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198. 13. 某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L的NaA相混合的1.0mol/L HA体积应为（ ）

A. 50ml

B. 200ml

C. 150ml

D. 100ml

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199. 14. 已知Ksp(PbCO33)=3.3×10-14－14< Ksp(PbSO44)=1.08×10-8，分别PbCO33、 PbSO4中往加入足量稀HNO33溶液，它们溶解的情况是（ ）

A. 两者都不溶

B. PbCO3溶解、 PbSO4不溶解

C. PbSO44溶解、 PbCO33不溶解

D. 两者都溶解

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200. 15. 在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若【HAc】>【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（ ）

A. 抗酸能力<抗碱能力

B. 抗酸能力>抗碱能力

C. 无法判断

D. 抗酸碱能力相同

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201. 16. 计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为( )

A. 稀溶液中两者偏差不大

B. 活度不易测定

C. 浓度和活度成正比

D. 活度和浓度是一回事

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202. 17. 已知Kb0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的Ka0值为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. 1.8×10-10

B. 5.6×10-10

C. 1.8×10-9

D. 5.6×10-5

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203. 18. pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（ ）

A. 8.0

B. 3.0

C. 3.3

D. 4.0

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204. 19. H2AsO4-的共轭碱是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)

A. H2AsO3-

B. H3AsO4

C. HAsO42-

D. AsO43-

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205. 20. 将0.10mol· L－1NaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)

A. [OH-]

B. [Ac-]/[OH-]

C. [Ac-]

D. [OH-]/[Ac-]

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206. 21. 欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（ ）（原子量Na=23）

A. 4.0×10-12g

B. 4.0g

C. 4.0×10-11g

D. 40g

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207. 22. 一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（ ）

A. 溶解度

B. 电离度

C. 浓度

D. 电离常数

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208. 23. 在0.1mol/LHAc溶液中加入晶体NaAc后，HAc浓度 ，电离度 ， pH值 ，电离常数 。（填“增大”“减小”或“不变” ）

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209. 24. 对于HAc-NaAc缓冲体系 （1）决定体系pH值的主要因素： （2）影响上述体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是： （3）影响缓冲容量的因素是： （4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是: A. 弱酸及其盐的浓度 B. 弱酸盐的浓度 C. 弱酸及其盐的浓度比 D. 弱酸盐的Ka值

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210. 25. 已知0.10mol· L－1 HCN溶液的解离度为0.0063％，则溶液的pH等于 。(《无机化学例题与习题》吉大版)

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211. 26. 将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为

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212. 27. 在0.10mol· L－1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会 ，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会 。(《无机化学例题与习题》吉大版)

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213. 28. 已知18℃时水的K0W =6.4×10-15，此时中性溶液中pH为 。

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214. 29. 在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸 ，因为醋酸是 溶剂；在水中高氯酸的酸性与盐酸的酸性 ，这是因为水是 溶剂。(《无机化学例题与习题》吉大版)

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215. 1. 将等体积的0.20 mol·L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0 mol·L-1的氨水混合,混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍(已知Kb(NH3H2O)=1.76×10-5，Ksp(Mg(OH)2)=5.1×10-12)( )

A. 1.54×10-4

B. 9.7×10-4

C. 6.86×10-4

D. 1.54×10-3

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216. 2. CaCO3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是( )

A. Na2CO3

B. NH4Ac

C. NH4Cl

D. CaCl2

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217. 3. Ag3PO4在0.1 mol/L的Na3 PO4溶液中的溶解度为( )(已知Ag3PO4的K0sp = 8.9×10-17)

A. 5.7×10-6

B. 1.7×10-6

C. 3.2×10-6

D. 7.16×10-5

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218. 4. 下列化合物中,在氨水中溶解度最小的是( )

A. AgI

B. AgCl

C. Ag Br

D. Ag3PO4

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219. 5. 下列各对离子的混合溶液中均含有0.30 mol/L HCl,不能用H2S进行分离的是( )(已知K0sp:PbS 8.0×10-28, Bi2S3 1.0×10-97, CuS 8.0×10-36, MnS 2.5×10-13,CdS 8.0×10-27, ZnS 2.5×10-22,)

A. Mn2+,Cd2+

B. Zn2+,Pb2+

C. Cu2+,Pb2+

D. Bi3+,Cu2+

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220. 6. 已知Mg(OH)2的K0sp = 5.6×10-12,则其饱和溶液的pH为( )

A. 10.35

B. 3.65

C. 10.05

D. 3.95

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221. 7. 欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用的方法是( )

A. 降低溶液的PH值

B. 0.10mol·L-1CaCl2

C. 加入2.0mol·L-1 NaOH

D. 1.0mol·L-1 Na2CO3

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222. 8. 下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )

A. 溶度积小者一定先沉淀出来

B. 溶解度小的物质先沉淀出来

C. 被沉淀离子浓度大的先沉淀

D. 沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来

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223. 9. 向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述中正确的是( )

A. AgCl溶解度增大

B. AgCl的Ksp增大

C. AgCl的溶解度、Ksp均不变

D. AgCl的溶解度增大

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224. 10. BaSO4的相对分子质量为233,K0sp = 1.1×10-10,把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液,BaSO4未溶解的质量为( )

A. 0.021g

B. 2.1g

C. 0.21g

D. 0.0021g

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225. 11. 已知KӨsp(CaF2)=1.5×10-10, 在1 L 0.250 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( )

A. 9.6×10-4 g

B. 1.0×10-5 g

C. 2.0×10-5 g

D. 1.0×10-4 g

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226. 12. 下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度最大和最小的一组是( ) (已知KSP(Ag2CrO4) = 1.1×10-12, KSP(Ag2C2O4) = 5.3×10-12, KSP(AgCl) = 1.8 ×10-10, KSP(AgSCN) = 1.0 ×10-12)

A. AgSCN和Ag2C2O4

B. Ag2CrO4和AgSCN

C. Ag2C2O4和AgSCN

D. Ag2CrO4和AgCl

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227. 13. 已知Kspa(ZnS)=2×10-2 。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10 mol·L-1,通入H2S气体,达到饱和c(H2S)=0.10 mol·L-1, 则ZnS开始析出时,溶液的pH值为( )

A. 0.13

B. 0.15

C. 0.51

D. 0.45

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228. 14. 下列叙述正确的是( )

A. 难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时,其离子浓度的乘积为该物质的溶度积

B. AgCl的导电性弱,所以为弱电解质

C. 容度积大的难溶盐,其溶解度肯定大

D. 向含AgCl固体的溶液中加入少量水,溶液达到平衡后,AgCl溶解度不变

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229. 15. AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12,则下面叙述中正确的是( )

A. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

B. AgCl的溶解度小于Ag2CrO4

C. 都是难溶盐,溶解度无意义

D. AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等

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230. 16. 在0.10 mol/LFe2+溶液中通入H2S至饱和(0.10 mol/L),欲使Fe2+不生成FeS沉淀,溶液的pH应是( )(已知FeS的K0sp =6.3×10-18;H2S的K0a1·K0a2 = 1.4×10-20)

A. pH≥2.33

B. pH≥3.53

C. pH≤3.53

D. pH≤2.33

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231. 17. 难溶盐Ca3(PO4)2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是( )

A. K0sp = s5

B. K0sp = 108s5

C. K0sp = s3·(s + a)2

D. K0sp = (3s)3·(2s + a)2

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232. 18. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+) = 2.0×10-6 mol·L-1, c(PO43-) = 2.0×10-6 mol·L-1,则Ca3(PO4)2的KӨSP为( )

A. 3.2×10-12

B. 3.2×10-29

C. 6.3×10-18

D. 5.1×10-27

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233. 19. 已知Ksp(AB2) = 4.2×10-8,Ksp(AC) = 3.0×10-15 。在AB2、AC均为饱和的混合溶液中,测得 c(B- ) = 1.6×10-3 mol·L -1 ,则溶液中c(C 2-)为 ( )

A. 7.3 × 10-13 mol·L-1

B. 3 .7 mol·L-1

C. 2.3 mol·L-1

D. 1.8×10-13 mol·L-1

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234. 20. 已知Zn(OH)2的容度积常数为3.0×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )

A. 2.0×10-6mol/L

B. 3.1×10-6 mol/L

C. 3.1×10-9 mol/L

D. 2.0×10-9 mol/L

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235. 21. 向Mg(OH)2饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+浓度为0.010mol/L,则该溶液的pH为( )(已知Mg(OH)2的K0sp = 5.6×10-12)

A. 9.1

B. 4.6

C. 8.4

D. 9.4

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236. 22. 已知KӨsp(Ag2SO4)=1.8×10-5, KӨsp(AgCl)=1.8×10-10, KӨsp(BaSO4)=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合,将会出现 ( )

A. BaSO4沉淀

B. AgCl和BaSO4沉淀

C. 无沉淀

D. AgCl 沉淀

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237. 23. 已知298K下Ksp(PbCl2) = 1.6×10-5,则此温度下,饱和PbCl2溶液 ,c(Cl-)为( )

A. 2.5×10-2 mol·L-1

B. 4 .1×10-2 mol·L-1

C. 1.6×10-2 mol·L-1

D. 3.2×10-2 mol·L-1

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238. 24. 已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L,则该化合物的容度积常数为( )

A. 1.0×10-30

B. 1.0×10-12

C. 5.0×10-30

D. 3.1×10-27

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239. 25. 混合溶液中KCl, KBr,KSCN和K2CrO4浓度均为0.010 mol/L,向溶液中滴加0.010 mol/L AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的是( )(已知KSP(Ag2CrO4) = 1.1×10-12, KSP(AgSCN) = 1.0 ×10-12, KSP(AgCl) = 1.8 ×10-10, KSP(AgBr) = 5.3 ×10-13)

A. AgCl,Ag2CrO4

B. Ag2CrO4,AgCl

C. AgSCN ,AgCl

D. AgBr,Ag2CrO4

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240. 1. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为△rG,平衡常数为Kϴ,标准电动势为Eϴ,则下列对△rG,Kϴ,Eϴ的值判断合理的一组是( )

A. 0

B. △rG>0, E0<0, K0<1

C. △rG<0, E0<0, K0>1

D. △rG>0, E0<0, K0>1

E. △rG<0, E0>0, K0<1

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241. 2. H2O2既可做氧化剂又可做还原剂,下列叙述中错误的是( )

A. pH变小,H2O2的还原性也增强

B. H2O2可被还原生成H2O

C. H2O2可被氧化生成O2

D. pH变小,H2O2的氧化能力增强

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242. 3. 下列化合物中,氧呈现+2价氧化态的是( )

A. F2O

B. HClO2

C. BrO7

D. Cl2O5

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243. 4. 电极电势与pH无关的电对是( )

A. MnO2╱Mn2+

B. H2O2╱H2O

C. MnO4-╱MnO42-

D. IO3╱I-

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244. 5. FeCl3(aq)可用来刻蚀铜板,下列叙述中错误的是( )

A. E-( Fe 3+/Fe 2+)>(Cu2+/Cu)

B. 生成了Fe和Cu2+

C. E-( Fe 3+/Fe2+)>E-(Cu2+/Cu)

D. 此项错误

E. 生成了Fe2+和Cu2+

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245. 6. 使下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而E值增加的是( )

A. 无

B. I2 + 2e- ═ 2I-

C. 2H+ + 2e- ═ H2

D. Fe3+ +e- ═ Fe2+

E. Cu2+ + 2e- ═ Cu

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246. 7. 某氧化剂YO(OH)2+中元素Y的价态为+5,如果还原7.16×10-4mol YO(OH)2+溶液使Y至较低价态,则需要用0.066 mol/L的Na2SO3溶液26.98ml。还原产物中Y元素的氧化态为( )

A. 0

B. -2

C. +1

D. -1

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247. 8. 将标准氢电极与另一氢电极组成原电池,若使电池的电动势最大,另一电极所采用的酸性溶液应是( )

A. 0.1 mol/L HCl

B. 0.1 mol/L HAc

C. 0.1 mol/L H2SO4

D. 0.1 mol/L HAc+0.1 mol/L NaAc

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248. 9. 将反应K2Cr2O7+HCl → KCl+CrCl3+Cl2+H2O完全配平后,方程式中Cl2的系数是( )

A. 4

B. 1l

C. 3

D. 2

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249. 10. 某电池(-)A│A2+(0.1mol/L)‖B2+(1.0×10-2mol/L)│B(+)的电动势E为0.27V,则该电池的标准电动势Eϴ为( )

A. 0.27V

B. 0.24V

C. 0.33V

D. 0.30V

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250. 11. 关于原电池的下列叙述中错误的是( )

A. 盐桥中的电解质可以保持两电池中的电荷平衡

B. 盐桥中的电解质不参与电池反应

C. 电子通过盐桥流动

D. 盐桥用于维持电池反应的进行

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251. 12. 以惰性电极电解一段时间后,pH增大的溶液是( )

A. Na2SO4

B. NaHSO4

C. H2SO4

D. HCl

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252. 13. 下列氧化还原电对中,Eϴ值最小的是( )

A. AgI/ Ag

B. AgCl/ Ag

C. AgBr/ Ag

D. Ag+/ Ag

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253. 14. 将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的是( )

A. 2Fe3+ + Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+

B. H2 + Cl2 ═ 2HCl

C. Ag+ + Cl- ═ AgCl

D. 2Hg2+ + Sn2+ ═ Hg22+ + Sn4+

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254. 15. 将氢电极(p(H2)=100kPa)插入纯水中,与标准氢电极组成一个原电池,则EMF=( )V。

A. 0.414

B. 0.828

C. -0.414

D. 0

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255. 16. 已知电极反应ClO3-+6H+6e═Cl-+3H2O的△rG=-839.6 kJ/ mol,则EϴClO3-/ Cl-值为( )

A. 0.73V

B. -1.45V

C. 2.90V

D. 1.45V

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256. 17. 将反应KMnO4+ HCl → Cl2+ Mn Cl2+ KCl+H2O 配平后方程式中HCl的系数是( )

A. 18

B. 16

C. 8

D. 32

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257. 18. 将有关离子浓度增大5倍,E值保持不变的电极反应是( )

A. Cl2 + 2e- ═ 2Cl-

B. MnO4- + 8 H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C. 均有变化

D. Cr3+ +e- ═ Cr2+

E. Zn2+ + 2e- ═ Zn

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258. 19. 已知Eϴ(Pb2+ /Pb)=-0.1266V,KSPϴ(PbCl2)=1.7×10-5,则Eϴ(PbCl2/Pb)=( )V。

A. -0.268

B. 0.015

C. -0.409

D. 0.268

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259. 20. 25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol/L和1.0×10-3 mol/L,此时电池电动势比标准电动势( )

A. 增大0.1184 V

B. 增大0.0592 V

C. 减小0.0592 V

D. 减小0.1184V

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