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中国大学MOOC无机及分析化学作业答案

无机及分析化学

学校: 九八五题库

学校: 超星学习通

题目如下：

1. 1. 甲乙两人同时分析一试剂中的含硫量，每次采用试样3.5g，分析结果的报告为：甲0.042%，乙0.04199%，则下面叙述正确的是（ ）。

A. 甲的报告精确度高

B. 乙的报告精确度高

C. 甲的报告比较合理

D. 乙的报告比较合理

答案: 甲的报告比较合理

2. 2. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（ ）。

A. 空白实验

B. 对照实验

C. 平行实验

D. 校准仪器

答案: 空白实验

3. 3. 下列论述中，正确的是（ ）。

A. 精密度是保证准确度的前提

B. 精密度高，准确度必然高

C. 精密度高，系统误差一定小

D. 准确度是保证精密度的前提

答案: 精密度是保证准确度的前提

4. 4. 下列关于偶然误差的说法错误的是（ ）。

A. 偶然误差无规律可循

B. 大小相同的正、负误差出现的概率相等

C. 大误差出现的概率小

D. 小误差出现的概率大

答案: 偶然误差无规律可循

5. 5. 误差的正确定义是（ ）。

A. 测量值与其算术平均值之差

B. 含有误差之值与真值之差

C. 测量值与其真值之差

D. 误差值与其真值之差

答案: 测量值与其真值之差

6. 6. 定量分析要求测量结果的误差（ ）。

A. 越小越好

B. ＝0

C. 略大于允许误差

D. 在允许的误差范围内

答案: 在允许的误差范围内

7. 7. 用千分之一的天平称取0.3g左右的样品，下列记录正确的是（ ）。

A. 0.3047g

B. 0.305g

C. 0.30g

D. 0.3g

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8. 8. 下列数据中，有效数字是4位的是（ ）。

A. 0.0132

B. pH=12.04

C. 6.023

D. 6.0150

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9. 9. 下列情况中引起偶然误差的是（ ）。

A. 读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准

B. 容量瓶和吸管不配套

C. 标定EDTA溶液时，所用金属锌不纯

D. 在称量样品时吸收了少量水分

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10. 10. 下列情况引起系统误差的是（ ）。

A. 砝码被腐蚀

B. 天平两臂不等长

C. 天平称量时有一位读数估计不准

D. 试剂中含有少量被测组分

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11. 11. 标定某溶液的浓度(单位mol/L)得如下数据，0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。

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12. 12. 偏差是反映测定数据的分散程度的。

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13. 13. Q 检验法适用于10次以上的测定。

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14. 14. 绝对误差等于某次测定值与多次测定结果平均值之差。

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15. 15. 偏差与误差一样有正、负之分，但平均偏差恒为正值。

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16. 16. 测定结果的准确度低，说明误差大。

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17. 17. 在一定置信度时，测量次数增加，平均值的置信区间变宽。

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18. 18. 系统误差出现有规律，而偶然误差的出现没有规律。

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19. 19. 系统误差通过增加平行测定次数能够消除。

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20. 20. 在天平的称量范围内，称取样品的质量越大，称量的相对误差越小。

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21. 21. 测定值与真实值之间的接近程度称为_______。

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22. 22. 将数据7.834501修约为四位有效数字是_______。

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23. 23. 可减小偶然误差的方法是（ ）。

A. 进行方法校正

B. 作对照试验

C. 作空白试验

D. 增加平行测定次数

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24. 1. 四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最高的是（ ）。

A. 葡萄糖（式量180）

B. 甘油（式量92）

C. 蔗糖（式量342）

D. 尿素（式量60）

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25. 2. 混合气体中含气体A 1 mol，气体B 2 mol，气体C 3 mol，混合气体总压力为200 kPa，则其中B的分压接近下列哪个值（ ）。

A. 200 kPa

B. 133 kPa

C. 67 kPa

D. 33 kPa

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26. 3. 将一块冰放在0 ℃的食盐水中则（ ）。

A. 冰的质量增加

B. 无变化

C. 冰逐渐溶化

D. 溶液温度升高

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27. 4. 施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的（ ）比植物细胞液高。

A. 蒸气压

B. 冰点

C. 沸点

D. 渗透压

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28. 5. 脂肪在消化过程中，需胆酸帮助才能变成微小液滴分散在水中，被胃肠粘膜吸收，胆酸所起的作用为 （ ）。

A. 保护作用

B. 催化作用

C. 乳化作用

D. 固化作用

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29. 6. 难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（ ）。

A. 继续升高

B. 恒定不变

C. 继续下降

D. 无法确定

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30. 7. 基本单元的下列叙述错误的是（ ）。

A. 它可以是分子、原子、离子、电子及其他粒子

B. 它可以是上述粒子的组合与分割

C. 它可以是一个反应式

D. 它必须是客观存在的粒子

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31. 8. 碳酸钙和磷酸钙都是难溶物质，但在血液中能以溶胶状态稳定存在，主要原因是（ ）。

A. 难溶物的高度分散

B. 由于布朗运动获得动力学稳定性

C. 血液中血清蛋白等高分子化合物溶液的保护作用

D. 增加了血液中溶胶的电性

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32. 9. 淡水鱼与海鱼不能交换生活环境，因为淡水与海水的（ ）。

A. pH不同

B. 密度不同

C. 渗透压不同

D. 溶解氧不同

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33. 10. 溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（ ）。

A. 胶核

B. 吸附层

C. 胶团

D. 胶粒

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34. 11. 质量相同的两种难挥发非电解质A和B，分别溶解在1 L水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则（ ）。

A. B的相对分子质量小于A的相对分子质量

B. B的相对分子质量和A的相对分子质量相同

C. B的相对分子质量大于A的相对分子质量

D. 无法判断

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35. 12. 把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全聚结的条件是（ ）。

A. 两种溶胶离子数目相等

B. 两种溶胶粒子所带的总电量相等

C. 两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等

D. 一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数

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36. 13. 测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是（ ）。

A. 蒸气压下降法

B. 沸点升高法

C. 凝固点下降法

D. 渗透压法

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37. 14. 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液上方施加一定的压力，这个压力就是（ ）。

A. 浓蔗糖溶液的渗透压

B. 稀蔗糖溶液的渗透压

C. 两种蔗糖溶液的渗透压之和

D. 两种蔗糖溶液的渗透压之差

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38. 15. 输液用5%的葡萄糖溶液或0.9%的生理盐水与人体血液的（ ）相等。

A. 血压

B. 大气压

C. 渗透压

D. 蒸气压

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39. 16. 室温下，0.1 mol/L糖溶液的渗透压接近于（ ）kPa。

A. 2.5

B. 25

C. 250

D. 10

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40. 17. 一密闭容器内有一杯纯水和一杯糖水，若外界条件不变，久置后这两杯中（ ）。

A. 照旧保持不变

B. 糖水一半转移到纯水杯中

C. 纯水一半转移到糖水杯中

D. 纯水几乎都转移到糖水杯中

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41. 18. 真溶液的粒子直径比入射光的波长小得多，但看不到丁达尔效应，其原因是（ ）。

A. 光发生了反射

B. 发生光的透射

C. 发生了光的干涉

D. 发生了光的折射

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42. 19. 下列哪一种方法不能使溶胶聚沉（ ）。

A. 加入电解质

B. 加入相反电荷的溶胶

C. 加热

D. 加入适量高分子化合物

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43. 20. 难挥发非电解质稀溶液的依数性规律是由溶液的蒸汽压下降而引起的。

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44. 21. 在溶胶电泳实验中，胶粒恒向电场的正极一方移动。

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45. 22. 在冰冻的田里撒些草木灰，冰较易融化。

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46. 23. 难挥发非电解质稀溶液的依数性与溶质种类无关，而与溶液的浓度或质量摩尔浓度成正比。

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47. 24. 牛奶是常见的W/O型乳浊液。

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48. 25. 质量摩尔浓度是指1 kg溶剂中含溶质的物质的量。

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49. 26. 电解质对溶胶的聚沉值越小，其聚沉能力越小。

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50. 27. 渗透压是任何溶液都具有的特征。

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51. 28. 电解质溶液的蒸汽压也要下降，但规律性没有非电解质溶液强。

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52. 29. 3 mol/L的葡萄糖溶液和0.3 mol/L的尿素溶液的渗透压相等。

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53. 30. 将12 mL 0.01 mol/L KCl 溶液和100 mL 0.005 mol/L 硝酸银溶液混合以制备AgCl溶胶，通电后其胶粒向__________极移动。

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54. 31. 溶液产生渗透现象应具备的条件是__________和浓度差。

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55. 1. 如果体系经过一系列变化过程最后又回到初始状态则体系（ ）。

A. Q＝0，W＝0，∆U＝0，∆H＝0

B. Q≠0，W≠0，△U＝0，∆H＝Q

C. Q＝－W，∆U＝Q＋W，∆H＝0

D. Q≠－W，∆U＝Q＋W，∆H＝0

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56. 2. 氢气和氧气在绝热钢瓶（隔离系统）中反应生成水，则该系统（ ）。

A. ∆H = 0

B. ∆S = 0

C. ∆G = 0

D. ∆U = 0

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57. 3. 25 ℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol/L。若在1.0 L水中放入2 mol NaCl(s)，则此时NaCl的溶解过程为（ ）。

A. ∆S＞0，∆G＞0

B. ∆S＞0，∆G＜0

C. ∆S＜0，∆G＞0

D. ∆S＜0，∆G＜0

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58. 4. 已知C(石墨)＋O2(g) = CO2(g)，∆H1 =−393.5 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)，∆H2 =−283.0 kJ/mol。则2C(石墨)＋O2(g) = 2CO(g)的∆H3为（ ）。

A. −110.5 kJ/mol

B. −676.5 kJ/mol

C. 110.5 kJ/mol

D. −221.0 kJ/mol

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59. 5. 用∆S＞0能判断过程为自发过程的前提是（ ）。

A. 体系为敞开体系

B. 体系为封闭体系

C. 体系为孤立体系

D. 任何条件都可以

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60. 6. 用∆G判断反应进行的方向和限度的条件是（ ）。

A. 恒压

B. 恒温、恒压

C. 恒温、恒压、不做非体积功

D. 恒温、恒压、不做体积功

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61. 7. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，则反应的进度为（ ）。

A. 2 mol

B. 1 mol

C. 0.5 mol

D. 无法确定

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62. 8. 下列物质中，标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓均为0的是（ ）。

A. C(石墨)

B. 氧气

C. 一氧化碳气体

D. 水

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63. 9. 盖斯定律认为化学反应的热效应与过程无关，这种说法之所以是正确是因为反应处在（ ）。

A. 可逆条件下进行

B. 恒压无其他功条件下进行

C. 恒容无其他功条件下进行

D. 恒压无其他功条件下进行、恒容无其他功条件下进行都对

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64. 10. 封闭体系的内能变化∆U(体系)和环境的内能变化∆U(环境)之间的关系为（ ）。

A. |∆U(体系)|＝|∆U(环境)|

B. |∆U(体系)|＞|∆U(环境)|

C. |∆U(体系)|＜|∆U(环境)|

D. ∆U(体系)＝∆U(环境)

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65. 11. 恒温恒压且不做非体积功条件下的自发过程，一定是（ ）。

A. 放热过程

B. 热力学能降低过程

C. 熵增过程

D. 吉布斯自由能降低过程

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66. 12. 从冰到水蒸气的相变过程，其∆H和∆S为（ ）。

A. ∆H为正，∆S为负

B. ∆H为负，∆S为正

C. 均为正值

D. 均为负值

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67. 13. 某反应∆H＞0，∆S＞0，则该反应（ ）。

A. 高温自发，低温非自发

B. 高温非自发，低温自发

C. 任何温度均自发

D. 任何温度均非自发

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68. 14. 胶粒对溶液中离子的吸附过程是（ ）。

A. ∆S＜0，∆G＜0，∆H＞0

B. ∆S＜0，∆G＜0，∆H＜0

C. ∆S＞0，∆G=0，∆H＞0

D. ∆S＞0，∆G=0，∆H＜0

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69. 15. 反应CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g)的标准摩尔焓变大于0，标准状态下，此反应（ ）。

A. 低温能自发

B. 高温能自发

C. 任何温度均自发

D. 任何温度均不能自发

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70. 16. Q与W不是状态函数，而∆H、∆S、∆G是状态函数。

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71. 17. 焓减熵增的反应在任何温度下均可自发进行。

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72. 18. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其∆G都相等。

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73. 19. 一个反应的标准摩尔吉布斯自由能变越负，则该反应的速率越大。

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74. 20. 凡是熵增的反应都能自发进行。

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75. 21. 熵(S)值的大小与物质的聚集状态有关，同一物质在相同条件下有：S(g)＞S(l)＞S(s)。

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76. 22. 功和热的区别在于：功是有序运动的结果，热是无序运动的结果；功能完全变为热，而热不能完全转换为功。

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77. 23. 纯理想气体物质的标准状态是气体的分压为100 kPa、温度为298.15 K的状态。

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78. 24. 在标准状态下，元素稳定单质的标准摩尔熵为0。

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79. 25. 恒温恒压且不做非体积功条件下的自发过程，一定是热力学能降低的过程。

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80. 26. “非自发反应”是指“不可能”实现的反应。

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81. 27. H、G、S均是状态函数，且它们的绝对值不可知。

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82. 28. 放热化学反应都能自动进行。

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83. 29. 反应过程中，随着产物的不断生成，体系的熵值不断增大。

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84. 1. 温度一定时，有A和B两种气体反应，设A的浓度增加一倍，则反应速率增加了100%，B的浓度增加一倍，反应速率增加了300%，则该反应为（ ）。

A. 一级反应

B. 二级反应

C. 三级反应

D. 以上都不是

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85. 2. 某一反应方程式中，若反应物的计量系数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应（ ）。

A. 一定是基元反应

B. 一定不是基元反应

C. 不一定是基元反应

D. 无法确定

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86. 3. 已知汽车尾气无害化反应：NO(g)＋CO(g) = 1/2N2(g)＋CO2(g)在298.15 K时的标准摩尔反应热远远小于（((0，要有利于取得有毒气NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（ ）。

A. 低温低压

B. 高温高压

C. 低温高压

D. 高温低压

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87. 4. 对于基元反应：2A(g)＋B(g) = 2C(g)，若将体系的压力由原来的100 kPa增大到200 kPa，则正反应的速度为原来的（ ）。

A. 2倍

B. 4倍

C. 6倍

D. 8倍

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88. 5. 改变速率常数k的方法是（ ）。

A. 减少生成物浓度

B. 增加体系总压力

C. 增加反应物浓度

D. 升温和加入催化剂

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89. 6. 某可逆反应在一定条件下达到平衡时，反应物A的转化率为35%，当其他反应条件（如温度、浓度）不变，但有催化剂存在时，反应物A的转化率（ ）。

A. 大于35%

B. 等于35%

C. 小于35%

D. 无法确定

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90. 7. 对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越大（ ）。

A. 标准摩尔焓变越负

B. 标准摩尔吉布斯自由能变越负

C. 标准摩尔熵变越正

D. 活化能越小

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91. 8. 增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（ ）。

A. 单位体积的分子数增加

B. 反应系统混乱度增加

C. 活化分子分数增加

D. 单位体积内活化分子总数增加

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92. 9. 对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（ ）。

A. 增加反应物浓度

B. 增加生成物浓度

C. 加入催化剂

D. 改变反应温度

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93. 10. 已知反应C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)的标准平衡常数在767 ℃时为4.6，在667 ℃时为0.50，则此时反应的热效应为（ ）。

A. 吸热

B. 放热

C. 标准反应热为0

D. 无法判断

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94. 11. 达到化学反应平衡的条件是（ ）。

A. 反应物和产物浓度相等

B. 反应停止放热

C. 正向反应速率等于逆向反应速率

D. 反应停止吸热

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95. 12. 升高温度，使反应速率加快的本质原因是（ ）。

A. 分子的碰撞加剧

B. 反应系统的混乱度增加

C. 活化分子的百分数增加

D. 降低了反应的活化能

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96. 13. 有可逆反应：C(s)＋H2O(g) = H2(g)＋CO(g)，∆H = 133.9 kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）。

A. 达到平衡时，反应物和生成物浓度相等

B. 由于反应前后分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响

C. 增加温度，将对C(s)的转化有利

D. 反应为放热反应

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97. 14. 对一放热反应，使产物增加的措施是（ ）。

A. 升高体系的温度

B. 降低体系的温度

C. 加入适当的催化剂

D. 增大反应物的起始浓度

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98. 15. 反应A(s)＋B(g) → C(g)，∆H＜0，今欲增加正反应速率，下列措施中有利的为（ ）。

A. 增大B的分压

B. 升温

C. 使用催化剂

D. B的分压不变，C的分压减小

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99. 16. 反应速度常数k的单位由反应级数决定。

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100. 17. 质量作用定律适用于任何反应。

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101. 18. 某反应的速率方程式中浓度的方次等于反应物的计量数，则该反应为基元反应。

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102. 19. 在某一气相反应体系中引入惰性气体，该反应平衡不一定会改变。

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103. 20. 放热化学反应都能自动进行。

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104. 21. 化学反应的活化能越大，在一定条件下其反应速率越快。

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105. 22. 催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率。

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106. 23. 化学反应的标准平衡常数值越大，其反应速率越快。

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107. 24. 非基元反应是由若干基元反应组成。

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108. 25. 当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应速率常数在数值上等于反应的速率。

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109. 26. 标准平衡常数受温度的影响很大。

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110. 27. 催化剂能加快反应速率的原因是它改变了反应的历程，降低了反应的________，从而使活化分子百分数增加。

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111. 28. 某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为________热反应。

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112. 1. 3d轨道半充满4s轨道有2个电子的元素是（ ）。

A. Cr

B. Mn

C. Fe

D. Cu

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113. 2. MgO的熔点比NaF的熔点高，其原因是（ ）。

A. MgO分子间力大

B. MgO晶格能大

C. MgO核间距离小

D. MgO相对分子质量小

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114. 3. 下列电子构型中，通常第一电离能最小的是（ ）。

A. N

B. O

C. F

D. Ne

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115. 4. 下列原子轨道不存在的是（ ）。

A. 2d

B. 8s

C. 4f

D. 7p

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116. 5. 在四氯化碳和水分子间存在着（ ）。

A. 取向力和色散力

B. 取向力和诱导力

C. 诱导力和色散力

D. 取向力、诱导力和色散力

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117. 6. 下列原子半径大小的顺序中，正确的是（ ）。

A. Be＜Na＜Mg

B. Be＜Mg＜Na

C. Be＞Na＞Mg

D. Na＜Be＜Mg

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118. 7. 属于sp3不等性杂化的分子是（ ）。

A. 甲烷

B. 三氟化氮

C. 三氟化硼

D. 四氢化硅

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119. 8. 多电子原子中决定电子能量的量子数为（ ）。

A. n

B. n，l

C. l，m

D. n，l，m

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120. 9. 下列物质BaO、MgO、NaCl的晶体熔点的高低顺序是（ ）。

A. MgO＞BaO＞NaCl

B. MgO＞NaCl＞BaO

C. NaCl＞BaO＞MgO

D. BaO＞NaCl＞MgO

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121. 10. 水在同族氢化物中具有最高熔点和沸点，原因是（ ）。

A. 分子间力最大

B. 共价健能大

C. 氢键

D. 晶格能

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122. 11. 下列化合物分子中含有离子键和共价键的有（ ）。

A. 氟化铵

B. 氯化钾

C. 氯化铵

D. 硝酸钾

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123. 12. 苯与水分子之间存在的作用力是（ ）。

A. 取向力

B. 诱导力

C. 色散力

D. 氢键

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124. 13. 下列有关电子云的叙述中，正确的是（ ）。

A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)

B. 电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度

C. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零

D. 电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边

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125. 14. 原子的外层电子所处的能级越高，则该电子的电离能越大。

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126. 15. 在CaO、MgO、SrO、BaO中，晶格能最大的是BaO，熔点最低的是MgO。

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127. 16. 色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。

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128. 17. sp杂化轨道s的主量子数与p的主量子数可以不同。

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129. 18. 在氨分子中的3个N–H键的键能是一样的，但破坏每一个N–H键所消耗的能量不同。

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130. 19. 两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。

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131. 20. 不同元素的原子之间形成的共价键至少具有弱极性。

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132. 21. 原子轨的道角度分布图与电子云的角度分布图的区别是前者有正、负之分，“胖”一些；后者无正、负之分，“瘦”一些。

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133. 22. 周期表中，第一电离能最大的元素是_______（请填写元素符号）。

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134. 23. 离子极化的发生使键型由_______键向共价键转化。

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135. 24. 角量子数表示原子轨道或电子云的_______。

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136. 25. n = 4，l = 1，其原子轨道的符号是_______。

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137. 26. 原子序数为24的元素，其基态原子中有_______个未成对电子（请填阿拉伯数字）。

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138. 1. 将钙离子沉淀为草酸钙，然后用酸溶解，再用高锰酸钾标准溶液滴定生成的草酸，从而求算钙的含量，所采用的滴定方式属于（ ）。

A. 直接滴定法

B. 间接滴定法

C. 返滴定法

D. 氧化还原滴定法

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139. 2. 用失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液的浓度时，测得的HCl浓度与实际浓度相比将（ ）。

A. 偏高

B. 偏低

C. 一致

D. 无法确定

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140. 3. 各种类型的一元酸碱滴定，其计量点的位置均在（ ）。

A. pH＝7

B. pH＞7

C. pH＜7

D. 突跃范围中点

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141. 4. 与缓冲溶液的缓冲容量大小无关的因素有（ ）。

A. 缓冲溶液的总浓度

B. 缓冲溶液的pH＝pKa

C. 缓冲溶液组分的浓度比

D. 外加的碱量或酸量

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142. 5. 在某溶液中加入酚酞和甲基橙各一滴，显黄色，说明此溶液是（　 　）。

A. 酸性

B. 碱性

C. 中性

D. 不能确定

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143. 6. 用NaOH标准溶液滴定0.10 mol/L磷酸溶液可出现的突跃个数是（ ）。

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

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144. 7. 称取纯一元弱酸HA 1.250 g溶于水中并稀释至50 mL，用0.100 mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50 mL到计量点，该弱酸的式量为（ ）。

A. 200

B. 300

C. 150

D. 250

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145. 8. 在下列化合物中，其浓度相同的水溶液pH最高的是（ ）。

A. 氯化钠

B. 碳酸钠

C. 氯化铵

D. 碳酸氢钠

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146. 9. 某混合碱先用HCl标准溶液滴定至酚酞变色，耗去X mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去Y mL，已知X＜Y，混合碱的组成是（ ）。

A. 氢氧化钠和碳酸钠

B. 碳酸钠

C. 氢氧化钠和碳酸氢钠

D. 碳酸钠和碳酸氢钠

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147. 10. 在酸碱滴定中，一般把滴定至计量点（ ）的溶液pH变化范围称为滴定突跃范围。

A. 前后±0.1%相对误差

B. 前后±0.2%相对误差

C. 0.0%

D. 前后±1%相对误差

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148. 11. 将pH＝12.0的强碱溶液与pH＝2.0的强酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ）。

A. 12.0

B. 10.0

C. 7.0

D. 6.5

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149. 12. 浓度为0.1 mol/L的HCl滴定0.1 mol/L的NaOH溶液时，突跃范围是（9.7～4.3）pH，当酸碱浓度改为0.01 mol/L时，其突跃范围将是（ ）。

A. 10.7～3.3

B. 8.7～5.3

C. 9.7～4.3

D. 7.7～6.3

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150. 13. 用纯水把下列溶液稀释10倍，pH变化最大的是（ ）。

A. 0.1 mol/L HCl

B. 0.1 mol/L HAc

C. 0.1 mol/L NaAc

D. 0.1 mol/L HAc＋0.1 mol/L NaAc

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151. 14. 将0.1 mol/L的氨水（pKb＝4.75）和0.1 mol/L的氯化铵溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH是（ ）。

A. 4.75

B. 9.50

C. 9.25

D. 7.00

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152. 15. 浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸铵溶液，其氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积均相等。

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153. 16. 把pH＝3和pH＝5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH应等于4。

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154. 17. 有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来碱的能力大于抵抗外来酸的能力。

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155. 18. 1000 mol/L的NaAc可以用HCl标准溶液直接滴定。

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156. 19. 在氢硫酸溶液中，氢离子浓度是硫离子浓度的两倍。

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157. 20. 酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH与指示剂的理论变色点的pH相等。

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158. 21. 多元弱酸在水中各型体的分布取决于溶液的pH。

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159. 22. HAc和NaOH混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。

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160. 23. 强碱滴定弱酸时，滴定突跃范围的大小受酸碱的浓度和弱酸的解离常数的控制。

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161. 24. 两种酸溶液HX和HY，其pH相同，则这两种酸溶液的浓度也相同。

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162. 25. 在二元弱酸中，其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第二级解离常数。

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163. 26. 酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。

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164. 27. 在测定烧碱和纯碱混合样品时，在同一次滴定中先后使用两种不同指示剂来指示滴定的两个终点，这种方法称为____________法。

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165. 28. 最理想的指示剂应是恰好在化学_______时变色的指示剂。

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166. 29. 将固体NaCl加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的解离度增大，这种现象称为_______。

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167. 30. 碳酸钠因保存不当而吸潮，直接作基准物质标定HCl的浓度，结果将_______（偏低、偏高、无影响）。

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168. 31. 下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（ ）。

A. 0.5 mol/L HAc和0.1 mol/L NaAc

B. 0.1 mol/L HAc和0.5 mol/L NaAc

C. 0.1 mol/L HAc和0.1 mol/L NaAc

D. 0.5 mol/L HAc和0.5 mol/L NaAc

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169. 1. 难溶电解质的溶度积常数是（ ）。

A. 离子浓度(适当方次)的乘积

B. 离子活度(适当方次)的乘积

C. 难溶电解质饱和溶液中离子浓度(适当方次)的乘积

D. 上述三种说法都不对

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170. 2. 莫尔法能用于氯离子和溴离子的测定，其条件是（ ）。

A. 酸性条件

B. 中性和弱碱性条件

C. 碱性条件

D. 没有固定条件

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171. 3. 在含有氢氧化镁沉淀的饱和溶液中，加入氯化铵固体后，则氢氧化镁沉淀（ ）。

A. 溶解

B. 增多

C. 不变

D. 无法判断

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172. 4. 在硫酸钡的饱和溶液中，加入适量的稀硫酸溶液，则硫酸钡的溶解度（ ）。

A. 增大

B. 不变

C. 减小

D. 无法确定

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173. 5. 在沉淀滴定中，莫尔法选用的指示剂是（ ）。

A. 铬酸钾

B. 重铬酸钾

C. 铁铵矾

D. 荧光黄

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174. 6. 在相同浓度的铬酸钠和氯化钠混合稀溶液中，逐滴加入稀的硝酸银溶液，则（ ）。

A. 先有AgCl沉淀

B. 先有铬酸银沉淀

C. 两种沉淀同时析出

D. 不产生沉淀

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175. 7. 用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果（ ）。

A. 偏高

B. 偏低

C. 不影响

D. 不能进行

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176. 8. 下列沉淀能溶解于盐酸的是（ ）。

A. PbS

B. HgS

C. FeS

D. CuS

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177. 9. 在下列溶液中，碳酸钙的溶解度最大的是（ ）。

A. 水

B. 碳酸钠

C. 硝酸钾

D. 乙醇

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178. 10. 佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，根据铁离子的特性，此滴定要求溶液必须是（ ）。

A. 酸性

B. 中性

C. 弱碱性

D. 碱性

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179. 11. 为了除去溶液中的杂质铁离子，下面沉淀方法中最佳的是使铁离子生成（ ）。

A. 氢氧化亚铁

B. 氢氧化铁

C. 硫化亚铁

D. 碳酸亚铁

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180. 12. 氢氧化钙的溶度积比硫酸钙的溶度积略小，它们的溶解度（ ）。

A. 氢氧化钙的小

B. 硫酸钙的小

C. 两者相近

D. 无法判断

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181. 13. 可使AgBr沉淀溶解的试剂有（ ）。

A. 氨水

B. 硫代硫酸钠

C. 盐酸

D. 氰化钾

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182. 14. 佛尔哈德法应在酸性条件下进行测定。

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183. 15. AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。

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184. 16. 在任何给定的溶液中，若离子积Q＞溶度积Ksp，则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。

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185. 17. 通常情况使难溶电解质溶解方法有生成弱电解质(弱酸弱碱)、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。

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186. 18. 沉淀滴定法要求用于沉淀滴定的沉淀反应既要满足滴定分析反应的必需条件，还要求沉淀的溶解度足够小，同时沉淀的吸附现象应不影响终点的判断。

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187. 19. 难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。

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188. 20. 对不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也一定大。

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189. 21. 根据同离子效应，欲使沉淀完全，须加入过量沉淀剂，且沉淀剂的量越大，效果越好。

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190. 22. 一种难溶电解质的溶度积是其离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离子积。

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191. 23. 重量分析法直接用分析天平称量获得分析结果，不需要基准物质或标准试样作为参比，分析结果的准确度较高，适于微量组分的测定。

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192. 24. 莫尔法可用于测定氯离子、溴离子、碘离子等与银离子生成沉淀的离子。

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193. 25. 对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。

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194. 1. 在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是（ ）。

A. 增加KI用量

B. 溶液在暗处放置5 min

C. 使反应在较浓溶液中进行

D. 加热

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195. 2. 用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则最后标定的结果（ ）。

A. 偏高

B. 偏低

C. 准确无误

D. 不确定

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196. 3. 关于歧化反应的正确叙述是（ ）。

A. 同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应

B. 同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应

C. 两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应

D. 两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应

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197. 4. 碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是（ ）。

A. 还原剂、配位剂、沉淀剂

B. 还原剂、沉淀剂、催化剂

C. 氧化剂、沉淀剂、配位剂

D. 氧化剂、配位剂、指示剂

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198. 5. 用重铬酸钾法测定亚铁盐中铁的含量时，假如混酸既可调节酸度，也扩大了滴定的突跃范围，此混酸为硫酸-（ ）。

A. 盐酸

B. 硝酸

C. 磷酸

D. 乙酸

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199. 6. 在一定条件下用硫酸铈标准溶液滴定相同浓度的亚铁离子溶液，当滴定百分数为50%时，溶液的电位等于（ ）。

A. 滴定剂电对的条件电极电势

B. 被滴物电对的条件电极电势

C. 滴定剂电对的条件电极电势的一半

D. 被滴物电对的条件电极电势的一半

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200. 7. 以碘量法测定铜合金中的铜，称取试样0.1727 g，处理成溶液后，用0.1032m ol/L 硫代硫酸钠溶液24.56 mL滴至终点，计算铜合金中Cu%为（ ）。

A. 46.80

B. 89.27

C. 63.42

D. 93.61

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201. 8. 间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行，这是因为（ ）。

A. 硫代硫酸钠在酸性溶液中容易分解

B. 碘在酸性条件下易挥发

C. 碘在酸性条件下溶解度小

D. 淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏

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202. 9. 在酸性介质中，用高锰酸钾溶液滴定草酸钠时，滴定速度（ ）。

A. 像酸碱滴定那样快速

B. 始终缓慢

C. 开始快然后慢

D. 开始慢中间逐渐加快最后慢

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203. 10. 条件电极电势就是（ ）。

A. 标准电极电势

B. 任意温度、浓度下的电极电势

C. 电对的氧化型和还原型的分析浓度都为1 mol/L时的电极电势

D. 电对的氧化型和还原型的活度都为1 mol/L 时的电极电势

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204. 11. 能够影响电极电势值的因素是（ ）。

A. 氧化型浓度

B. 还原型浓度

C. 温度

D. 以上都有

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205. 12. 利用高锰酸钾的强氧化性，在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质，但调节强酸性溶液必须用（ ）。

A. 盐酸

B. 硫酸

C. 硝酸

D. 乙酸

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206. 13. 金属铁表面镀有Ni，如有破裂处，发生腐蚀，而首先腐蚀的是（ ）。

A. Fe

B. Ni

C. 同时腐蚀

D. 无法判定

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207. 14. 用高锰酸钾溶液进行滴定，当溶液中出现的粉红色在（ ）内不退，就可认为已达滴定终点。

A. 10 s

B. 30 s

C. 1 min

D. 2 min

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208. 15. 滴定碘法是应用较广泛的方法之一，但此方法要求溶液的酸度必须是（ ）。

A. 强酸性

B. 强碱性

C. 中性或弱酸性

D. 弱碱性

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209. 16. 在由铜片和硫酸铜溶液、银片和硝酸银溶液组成的原电池中，如将硫酸铜溶液加水稀释，原电池的电动势会减少。

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210. 17. 铁能置换铜离子，因此铜片不能溶解于三氯化铁溶液中。

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211. 18. CuS不溶解于水和盐酸，但能溶解于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。

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212. 19. 对于某电极，如氢离子或氢氧根离子参加反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。

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213. 20. 一个原电池反应的电动势值越大，其自发进行的倾向越大，反应速度就越快。

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214. 21. 改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转，是那些标准电动势接近零的反应。

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215. 22. 氧化还原电对的电极电势可决定滴定突跃的大小。

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216. 23. 两个电极都由锌片插入不同浓度的硫酸锌溶液中构成，它们连接的电池电动势为零。

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217. 24. 氧化还原反应是自发由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向生成较弱氧化剂和较弱还原剂方向进行。

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218. 25. 电极的标准电极电势值越大，表明其氧化态越易得到电子，越强的氧化剂。

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219. 26. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。

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220. 27. 原电池电动势在反应过程中，随反应进行不断减少。同样，两电极的电极电势值也随之不断减少。

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221. 28. 用高锰酸钾溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，其原因是由于空气中的__________性气体和灰尘都能与高锰酸根离子缓慢作用，使溶液的粉红色消失。

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222. 29. 用碘量法测定铜盐中铜的含量时，加入KSCN 目的是使CuI转化成溶解度更小的物质CuSCN，减小沉淀对碘的吸附，使用的指示剂_______应在接近终点时加入。

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223. 30. 在铜锌原电池中，向硫酸铜溶液加入一些氨水，其电池电动势__________（增大、减小、不变）。

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224. 31. 原电池通过氧化还原反应将__________直接转化为电能。

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225. 1. 金属离子与EDTA和指示剂形成配合物的稳定常数之比[即Kf(MY)/Kf(MIn)]要（ ）。

A. ＞100

B. ＜100

C. ＝100

D. ≤100

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226. 2. EDTA法测定金属离子时，pH越大，其条件稳定常数越大，因此测定金属离子时溶液的pH应控制在一定范围内，这是因为（ ）。

A. pH过大金属离子要水解

B. pH过大生成物不稳定

C. pH过大滴定突跃小

D. pH过大没有合适的指示剂

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227. 3. 下列物质中，难溶于硫代硫酸钠溶液，而易溶于KCN溶液的是（ ）。

A. AgCl

B. AgI

C. AgBr

D. Ag2S

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228. 4. 将0.5602 g含Ca试样溶成250.0 mL，取25.00 mL，用0.02000 mol/L EDTA滴定，耗去30.12 mL，则试样中CaO（56.08 g/mol）质量分数为（ ）。

A. 60%

B. 60.3%

C. 60.30%

D. 30.15%

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229. 5. 下列叙述酸效应系数α[Y(H)]正确的是（ ）。

A. α[Y(H)]随酸度减小而增大

B. α[Y(H)]随pH增大而减小

C. α[Y(H)]随酸度增大而减小

D. α[Y(H)]与pH变化无关

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230. 6. 下列各组盐溶液中加入浓氨水产生沉淀不溶解的是（ ）。

A. 氯化锌和氯化银

B. 硫酸铜和硫酸钴

C. 硝酸镁和氯化铁

D. 硝酸镍和氯化银

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231. 7. 为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做（ ）。

A. 掩蔽作用

B. 解蔽作用

C. 控制溶液的酸度

D. 加入有机试剂

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232. 8. 在二氯二氨合铂中，Pt的氧化数和配位数分别为（ ）。

A. ＋2和2

B. ＋4和4

C. ＋2和4

D. ＋4和2

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233. 9. 用钙指示剂在钙镁离子的混合液中直接滴定钙离子，溶液的pH必须达到（ ）。

A. 14

B. 12

C. 10

D. 8

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234. 10. 下列阳离子中，与氨能形成配离子的是（ ）。

A. Ca2+

B. Al3+

C. Fe3+

D. Ag+

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235. 11. 用以检出亚铁离子的试剂是（ ）。

A. KSCN

B. 铁氰化钾

C. 亚铁氰化钾

D. 水

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236. 12. 中心离子配位数是指（ ）。

A. 配体的个数

B. 多齿配体的个数

C. 配体的原子总数

D. 配位原子的总数

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237. 13. 用于测定水硬度的方法一般是（ ）。

A. 碘量法

B. 重铬酸钾法

C. EDTA法

D. 酸碱滴定法

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238. 14. EDTA在不同pH条件下的酸效应系数分别是pH ＝ 4、6、8、10时，lgα[Y(H)]为8.44、4.65、2.27、0.45，已知lgKf(MgY) ＝ 8.7，设无其他副反应，确定用EDTA直接准确滴定镁离子的酸度为（ ）。

A. pH＝4

B. pH＝6

C. pH＝8

D. pH＝10

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239. 15. 锌离子只可能形成外轨型配合物。

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240. 16. 螯合物中通常形成五元环或六元环，这是因为五元环、六元环比较稳定。

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241. 17. 根据稳定常数大小，可比较不同配合物的稳定性，即稳定常数越大，配合物越稳定。

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242. 18. 内界是由中心离子或原子以配位键与配体结合而形成的。

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243. 19. 氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成四氨合铜配离子使铜溶解。

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244. 20. 在pH等于10时滴定钙镁总量，如铁离子有干扰，可加入三乙醇胺掩蔽。

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245. 21. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。

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246. 22. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。

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247. 23. 配合物的稳定常数越大，表明内界和外界结合越牢固。

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248. 24. 任何中心离子配位数为4的配离子，均为四面体构型。

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249. 25. 多齿配体与中心离子生成的配合物，都是螯合物。

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250. 26. 金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。

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251. 27. 铁离子和铝离子共存时，可以通过控制溶液pH，先测定铁离子，然后提高pH，再用EDTA直接滴定铝离子。

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252. 28. 由于六氰合铁(III)配离子带有3个负电荷，而六水合铁(III)配离子带有3个正电荷，所以前者是外轨型配合物，后者是内轨型配合物。

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253. 29. 由于某些金属离子的存在，导致加入过量的EDTA滴定剂，指示剂也无法指示终点的现象称为指示剂的_________现象。

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254. 30. EDTA与金属离子形成配合物的过程中，因有氢离子释放出，故应加_________控制溶液的酸度。

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