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中国大学MOOC分析化学-V2.0作业答案

分析化学-V2.0

学校: 九八五题库

学校: 超星学习通

题目如下：

1. 1. 有效数字是指实际能测到的数字，最后一位为可疑值，通常表示有±1单位的误差。 （ ）

答案: 正确

2. 2. 下列有效数字位数不是4位的是： （ ）

A. 0.2510；

B. pH=9.180；

C. 62.32%；

D. 0.01010

答案: pH=9.180；

3. 1. 胆矾中铜含量测定结果，若保留四位有效数字，错误的是：（ ）

A. 25.3442%---25.34%

B. 25.3350%---25.34%

C. 25.4450%---25.45%

D. 25.4451%--25.45%

答案: 25.4450%---25.45%

4. 1. 187×0.854+9.6×10-5-0.0326×0.00814=1.8677，结果正确。（ ）

答案: 错误

5. 2. 38/（8.709×0.09460）=62.36，结果正确。 （ ）

答案: 正确

6. 1. 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。（ ）

答案: 正确

7. 2. 滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称滴定终点。（ ）

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8. 1. 哪个不是用于滴定分析的化学反应必须具备的条件？ （ ）

A. 反应定量进行（＞99.9%）；

B. 反应速率快；

C. 能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。

D. 终点误差小

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9. 1. 为标定HCl溶液可以选择的基准物质是 （ ）

A. NaOH

B. Na2CO3

C. Na2SO3

D. Na2S2O3

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10. 2. 下列哪个不是作为基准物必须具备的条件？ （ ）

A. 组成与化学式完全相同；

B. 必须具有足够的纯度（99.9%）；

C. 具有较大的摩尔质量;

D. 性质稳定。

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11. 1. 下列分析物质中，哪些可用直接法配制标准溶液？ （ ）

A. 固体NaOH

B. 固体KBrO3

C. 固体K2Cr2O7

D. 固体Na2S2O3

E. 浓HCl

F. EDTA二钠盐

G. 固体KMnO4

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12. 1. 把凡能给出质子的物质定义为酸是电离理论。

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13. 2. 电离理论中酸碱具有共轭性和相对性。

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14. 3. 质子理论适用于水溶液和非水溶液。

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15. 4. H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚的共轭碱分别是HPO42-, NH3 , H2PO4- , CO32- , OH- , C6H5O-

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16. 5. H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH的共轭酸分别是H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+

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17. 6. 弱酸HCOOH(pKa3.74) 、苯甲酸(pKa4.21)，其共轭碱的pKb分别是6.26和5.79。

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18. 1. pH=3.0的醋酸溶液HAc分布系数δ1 =0.982。（ ）

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19. 2. pH=6.0的醋酸溶液Ac-分布系数δ0 =0.052。（ ）

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20. 1. 下列物质均为共轭酸碱对HOAc－OAc-，NH4+－NH3，F-－HF，(CH2)6N4H+－(CH2)6N4，HPO42- －H3PO4，CN-－HCN,，H2CO3－CO3- （ ）

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21. 2. 下列各个共扼酸的离解常数大小排列：H3PO4﹥HF﹥HOAc﹥(CH2)6N4H+﹥HCN﹥HCO3-﹥NH4+ （ ）

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22. 3. 下列各共扼碱的离解常数大小排列：NH3﹥CN-﹥ (CH2)6N4﹥OAc-﹥F-＞H2PO4-（ ）

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23. 1. 分析化学（analytical chemistry）是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又被称为分析科学。（ ）

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24. 1. 分光光度法测定时一般应该选择λmax为入射光波长。

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25. 2. 关于选择合适的参比溶液： 若仅待测组分与显色剂反应产物在测定波长处有吸收，其它所加试剂均无吸收，用纯溶剂（水)作参比溶液；

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26. 3. 若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，用“试剂空白”(不加显色剂溶液)作参比溶液；

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27. 4. 若待测试液在测定波长处有吸收，而显色剂等无吸收，则可用“试样空白”(不加试样溶液)作参比溶液；

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28. 5. 若显色剂、试液中其它组分在测量波长处有吸收，则可在试液中加入适当掩蔽剂将待测组分掩蔽后再加显色剂，作为参比溶液。

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29. 6. 控制适宜的吸光度（A =1.0～1.5），此时相对误差较小。

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30. 1. 下列表述中错误的是 （ ）

A. 玻璃棱镜适用于紫外光区

B. 吸光度具有加和性

C. λmax选用使溶液吸光度最大者

D. 吸光度的适用范围为0.2～0.8

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31. 2. 关于朗伯-比尔定律错误的是 （ ）

A. 入射光为平行白光且垂直照射

B. 吸光度具有加和性

C. 吸光物质为均匀非散射体系

D. 被测溶液为稀溶液

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32. 3. 0×10-3mol.L-1的K2Cr2O7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度A分别为0.200和0.050，1.0×10-4mol.L-1的KMnO4溶液在450nm处无吸收，在530nm处吸光度为0.420，今测得某K2Cr2O7和KMnO4的混合液在450nm和530nm处吸光度分别为0.380和0.710，试计算混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4浓度。假设吸收池长为10mm。经计算， c K2Cr2O7 = 1.9×10-4mol/L 。

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33. 4. 接上题，经计算， c KMnO4 = 1.46×10-4mol/L。

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34. 1. 透光率与吸光度的关系是 （ ）

A. 1/T=A

B. lg1/T=A

C. lgT=A

D. T=lg1/A

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35. 2. 符合比耳定律的有色溶液，浓度为C时，透光率为T0，浓度增大一倍时，透光率的对数为 （ ）

A. T0/2

B. 2 T0

C. 1/2lg T0

D. 2lg T0

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36. 3. 一有色溶液对某波长光的吸收遵守比耳定律，当选用2.0cm的比色皿时，测得透光率为T，若改用1.0cm的吸收池，则透光率为 （ ）

A. 2T

B. T/2

C. T2

D. T 1/2

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37. 4. 有色溶液的摩尔吸光系数ε与下列各因素有关的是 （ ）

A. 比色皿厚度

B. 有色溶液的浓度

C. 入射光的波长

D. 有色溶液的稳定性

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38. 1. 佛尔哈德法是以铁铵矾[NH4Fe（SO4）2∙12H2O]为指示剂。

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39. 2. 佛尔哈德法适合在中性至弱酸性条件下测定。

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40. 3. 佛尔哈德法返滴定法适合测定Ag+。

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41. 4. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入误差的几率比测定 Br－或I－时大。

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42. 1. 以铬酸钾作指示剂的是佛尔哈德法。

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43. 2. 摩尔法中吸附指示剂被吸附和不被吸附时颜色不同。

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44. 1. 共同离子效应、盐效应均使沉淀的溶解度增加。

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45. 2. 盐效应、酸效应及配位效应均使沉淀的溶解度增大。

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46. 3. 一般，沉淀的溶解度随温度的升高而减小。

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47. 4. 在沉淀形成后，陈化可使沉淀结构发生转变，由初生产时的结构转变为另一种更稳定的结构，溶解度将大为减小。

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48. 1. 硫代硫酸钠溶液可以直接配制成标准溶液。

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49. 1. 碘量法是利用的I2氧化性和I-的还原性来进行滴定的分析方法。

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50. 2. 间接碘量法的终点常用淀粉指示剂确定。

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51. 3. 间接碘量法测铜须在弱碱性溶液中进行。

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52. 4. 碘量法测定铜加入KSCN须临近终点时才加入。

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53. 1. K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁时，滴定前加入H3PO4，H3PO4与产物Fe3+生成稳定的无色配合物Fe(HPO4)2－，消除Fe3+颜色的影响；同时由于生成Fe(HPO4)2－配合物，降低了溶液中Fe3+的浓度，从而提高了Fe3+ /Fe2+的电极电位，使化学计量点的电位突跃增大。

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54. 1. 氧化还原滴定中使用的指示剂都需具有氧化还原性。

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55. 2. 高锰酸钾法中使用的是专属指示剂。

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56. 1. 用铈量法测定铁时，滴定至50%时的电位是 （ ） （已知Eθ’Ce4＋/ Ce3＋=1.44v，Eθ’Fe3＋/ Fe2＋=0.68v）

A. 0.68V

B. 0.86V

C. 1.06V

D. 1.44V

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57. 2. 用K2Cr2O7滴定Fe2+时，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是 （ ）

A. [Fe3+] =[Cr3+] , [Fe2+]=[ Cr2O72-]

B. [Fe3+]=[Cr3+] , [Fe2+]=6[Cr2O72-]

C. [Fe3+]=3 [Cr3+] , [Fe2+]=6[Cr2O72-]

D. [Fe3+]=3 [Cr3+] , 6 [Fe2+]= [Cr2O72-]

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58. 3. 在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）

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59. 1. 哪个不是加快氧化还原反应的有效途径？

A. 增加反应物的浓度;

B. 升高溶液的温度；

C. 使用催化剂；

D. 促成诱导反应。

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60. 1. 条件电极电位的大小反映了在外界影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。

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61. 2. 加入和氧化态产生副反应（配位反应或沉淀反应）的物质，使电对电极电位增加。

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62. 1. 氧化还原反应的半反应都写成还原反应的形式。

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63. 1. 用EDTA滴定含有少量Fe3+的Ca2+和Mg2+试液时，可用三乙醇胺、KCN、抗坏血酸掩蔽Fe3+。

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64. 2. 用EDTA滴定有少量Fe3+存在的Bi3+时，可抗坏血酸可以掩蔽Fe3+。

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65. 1. 两种金属离子M和N共存时， ΔlgK≥5是判断能否利用控制酸度进行分别滴定的条件。

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66. 1. EDTA 滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变 （ ）

A. 1个单位

B. 2个单位

C. 3个单位

D. 不变化

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67. 1. 在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2＋。已知lgKPbY =18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(AC)=2.0，可计算化学计量点时溶液中pPb值为 6.2 。

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68. 2. 在含有C2O42-的pH=9.0的氨性缓冲溶液中，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定同浓度的Cu2+（已知：lgKCuY=18.8, lgαY(H)=1.3， pH=9.0,lgαCu(OH) =0.8,lgαCu(C2O4)=7.2 ,lgαCu(NH3)=7.7），可计算化学计量点时pCu=5.35。

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69. 1. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是

A. 指示剂—金属离子络合物的颜色

B. 游离指示剂的颜色

C. EDTA—金属离子的络合物的颜色

D. 上述B与C的混合颜色

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70. 1. 当KM-In≤KM-Y时，虽加入大量EDTA也不能置换，无法达到终点，称为指示剂的封闭。

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71. 2. 可加入掩蔽剂来掩蔽能封闭指示剂的离子或更换指示剂以消除指示剂的封闭。

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72. 3. 指示剂或指示剂-金属离子配合物溶解度较小, 使得指示剂与滴定剂的置换速率缓慢，使终点拖长，称为指示剂的僵化。

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73. 4. 指示剂的僵化可通过加入适当有机溶剂或加热以增大溶解度来消除。

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74. 5. Fe3+、Al3+对铬黑T 有

A. 僵化作用

B. 氧化

C. 沉淀

D. 封闭

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75. 1. 配合物的条件稳定常数只与温度有关，不受其它反应条件如介质浓度、溶液pH值等的影响。

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76. 2. 稳定常数受具体反应条件的影响，其大小反映了金属离子，配位体和产物等发生副反应因素对配合物实际稳定程度的影响。

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77. 3. pH = 9.0，CNH3 = 0.1mol / L 时，可计算得到logK’ZnY=11.44。

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78. 1. 计算pH=5时，若EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol·L-1，则[Y4-]为8.0×10-9？

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79. 1. 稳定常数是指配位平衡反应的平衡常数，用K稳表示，K稳值越小，表示生成的配合物越稳定。

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80. 1. 关于EDTA与金属离子的配合物的特点，不正确的是：

A. EDTA与多数金属离子形成1︰1配合物；

B. 多数EDTA-金属离子配合物稳定性较强（可形成五个五原子环）；

C. EDTA与金属配合物大多数带有电荷，水溶性好，反应速率快

D. EDTA与金属离子形成的无色配合物。

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81. 1. 用NaOH溶液滴定H2SO4酸时会出现2个滴定突跃。（ ）

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82. 2. 用NaOH溶液滴定H2SO3酸时会出现2个滴定突跃。（ ）

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83. 3. 用NaOH溶液滴定H2C2O4酸时会出现2个滴定突跃。（ ）

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84. 4. 用NaOH溶液滴定H2CO3酸时会出现2个滴定突跃。（ ）

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85. 5. 用NaOH溶液滴定H3PO4酸时会出现2个滴定突跃。（ ）

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86. 1. 弱酸直接被准确滴定的条件：cKa ≦10ˉ8。（ ）

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87. 2. CH2ClCOOH、HF和苯酚满足弱酸直接被准确滴定的条件，可用NaOH标准溶液直接滴定。（ ）

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88. 3. 羟胺只要浓度不是太稀，可以满足弱碱准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。（ ）

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89. 4. 苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。（ ）

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90. 5. CCl3COOH，苯甲酸为酸，其pKa分别为0.64和4.21，很容易满足弱酸准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。（ ）

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91. 6. 吡啶，六亚甲基四胺为碱，能满足弱碱的准确滴定条件，故可用酸碱滴定法直接测定。（ ）

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92. 7. NaF和NaOAc能满足弱酸准确滴定条件，故可用酸碱滴定法直接测定。（ ）

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93. 1. 根据指示剂变色范围公式，pH=pKHin±1，各种指示剂的变色范围应为2个pH单位，故甲基橙理论变色范围是pH在2.4~4.4，和实际一致。（ ）

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94. 2. 化学计量点前后±0.1%相对误差范围内溶液的pH的变化范围叫滴定突跃范围。（ ）

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95. 3. 根据滴定曲线上近似垂直的滴定突跃的范围，可以选择适当的滴定终点指示剂，应使指示剂的变色范围全部处于滴定突跃范围内。（ ）

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96. 4. 用0.01000mol·L-1HNO3溶液滴定20.00mL0.01000 mol·L-1NaOH溶液时，化学计量点时pH为7.0；（ ）

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97. 5. 接上题，化学计量点附近的滴定突跃4.30-9.70；（ ）

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98. 6. 接上题，可选用甲基红作指示剂指示终点。（ ）

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99. 1. 根据指示剂变色范围公式，pH=pKHin±1，各种指示剂的变色范围应为2个pH单位，故甲基橙理论变色范围是pH在2.4~4.4，和实际一致。（ ）

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100. 1. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围完全处于滴定的pH突跃范围内。（ ）

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101. 1. 已知HOAc的pKa =4.74，则0.10 mol·L-1HOAc溶液的pH为2.87。（ ）

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102. 2. 已知HOAc的pKa =4.74，则0.15 mol·L-1NaOAc溶液的pH为8.96（ ）

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103. 3. 已知NH3·H2O的pKb=4.74，则0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液的pH为11.13。（ ）

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104. 4. 已知NH3·H2O的pKb=4.74，则0.15 mo1·L-1NH4Cl溶液的pH为5.04。（ ）

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105. 1. 凡是满足滴定分析要求的反应，都可以采用直接滴定法。例: 强酸滴定强碱（ ）

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106. 2. 对于反应较慢的滴定反应可采用返滴定法，例：配位滴定法测定铝。 （ ）

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107. 3. 对于反应物不溶于水或者没有合适的指示剂的滴定反应可采用置换反应滴定法。 （ ）

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108. 4. 对于不能与滴定剂直接反应的物质，可通过另外的化学反应间接地进行滴定。 （ ）

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