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中国大学MOOC物理化学作业答案

物理化学

学校: 九八五题库

学校: 超星学习通

题目如下：

1. 1. 在任何温度、压力条件下，压缩因子恒为1的气体为

A. 理想气体

B. 真实气体

C. 范德华气体

D. 什么气体都可能

答案: 理想气体

2. 2. 由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，p=pA+pB， V=VA*+VB*，n=nA+nB，下列各式中，正确的是

A. pBVB*=nBRT

B. pVA*=nRT

C. pBV=nBRT

D. pAVA*=nART

答案: pBV=nBRT

3. 3. 在某条件下的某种真实气体的压缩因子Z>1,则说明该气体的Vm（ ）同样条件下的理想气体的Vm，也说明该真实气体比相同条件下的理想气体（ ）压缩。

A. 大于，难

B. 小于，难

C. 大于，易

D. 小于，易

答案: 大于，难

4. 4. 临界温度是指气体能够液化的（ ）温度。

A. 最低

B. 最高

C. 极限

D. 波义尔

答案: 最高

5. 5. 已知H2的临界参数tc=-239.9℃,pC=1.297MPa。有一氢气钢瓶，在-50℃时瓶中H2的压力为12.16MPa，则此时H2一定是

A. 液态

B. 气体

C. 气液共存

D. 无法确定

答案: 气体

6. 6. 理想气体模型的基本特征是

A. 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中

B. 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等

C. 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量

D. 分子间无作用力, 分子本身无体积

答案: 分子间无作用力, 分子本身无体积

7. 7. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是

A. 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别

B. 每种气体物质都有一组特定的临界参数

C. 在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力

D. 临界温度越低的物质, 其气体越易液化

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8. 8. 真实气体在（ ）条件下，其行为与理想气体相近。

A. 高温高压

B. 高温低压

C. 低温高压

D. 低温低压

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9. 1. 对真实气体，热力学能( )

A. 只与温度有关

B. 只与压力有关

C. 与温度、压力都有关

D. 只与体积有关

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10. 2. 热力学第一定律（ ）

A. 用于判断过程的方向与限度

B. 用于能量衡算

C. 为能量守恒原理

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11. 1.

A. 只适用于恒容过程

B. 只适用于非恒容过程

C. 恒容与否均适用

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12. 2.

A. 无关

B. 有关

C. 不确定

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13. 3.

A. 0

B. R

C. 1.5R

D. 2R

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14. 4.

A.

B.

C.

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15. 1. 焓的定义式为（ ）

A. H=U-pV

B. H=U+pV

C. H=pV-U

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16. 1. 一般情况下，不同温度下的摩尔相变焓（ ）

A. 相同

B. 不同

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17. 1. 与反应式的写法（ ）

A. 无关

B. 有关

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18. 2. 中为（ ）

A. 参与反应的气态物质化学计量数代数和

B. 参与反应的各物质化学计量数代数和

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19. 3. 反应进度的定义式为（ ）。

A.

B.

C.

D.

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20. 1. 对稳定相态的单质，其( )

A. 大于0

B. 等于0

C. 小于0

D. 不等于0

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21. 2. 标准摩尔燃烧焓定义中氢元素对应的完全氧化物是（ ）

A. H2O（g）

B. H2O（l）

C. H2O（s）

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22. 3. 说明化学反应的标准摩尔反应焓变（ ）

A. 随温度升高而增大

B. 随温度升高而减小

C. 不随温度变化

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23. 1. 恒温可逆膨胀，气体对环境所做功的绝对值|W|（ ）

A. 最大

B. 最小

C. 等于0

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24. 2. 系统经可逆膨胀及沿原途径的可逆压缩这一循环过程后，系统复元的含义是（ ）

A. 循环过程的功大于0，热小于0，功完全转变为热

B. 循环过程的功热均为0，环境没有留下任何能量痕迹。

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25. 3. 可逆过程体积功计算式为（ ）

A.

B.

C.

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26. 4. 理想气体绝热可逆过程方程式

A.

B.

C.

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27. 5. 理想气体绝热可逆体积功

A. ΔH

B. ΔU

C. -pΔV

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28. 1. 某真实气体的，经节流膨胀后产生（ ） 效应。

A. 致冷

B. 制热

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29. 1. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于

A. 单纯状态变化

B. 相变化

C. 化学变化

D. 封闭物系的任何变化

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30. 2. 关于焓的性质, 下列说法中正确的是

A. 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓

B. 焓是能量, 它遵守热力学第一定律

C. 系统的焓值等于内能加体积功

D. 焓的增量只与系统的始末态有关

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31. 3. 下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数？

A. 理想溶液

B. 稀溶液

C. 所有气体

D. 理想气体

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32. 4. 下列过程中, 系统内能变化不为零的是

A. 不可逆循环过程

B. 可逆循环过程

C. 两种理想气体的混合过程

D. 纯液体的真空蒸发过程

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33. 5. 第一类永动机不能制造成功的原因是

A. 能量不能创造也不能消灭

B. 实际过程中功的损失无法避免

C. 能量传递的形式只有热和功

D. 热不能全部转换成功

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34. 6. 当某化学反应ΔrCp,m＜0,则该过程的ΔrHm(T)随温度升高而

A. 下降

B. 升高

C. 不变

D. 无规律

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35. 7. 关于节流膨胀, 下列说法正确的是

A. 节流膨胀是绝热可逆过程

B. 节流膨胀中系统的内能变化

C. 节流膨胀中系统的焓值改变

D. 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化

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36. 8. 关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是

A. 可逆过程不一定是循环过程

B. 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小

C. 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小

D. 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达

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37. 9. 理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后

A. ΔH≠0

B. W=0

C. ΔU≠0

D. Q=0

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38. 10. 对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：

A.

B.

C.

D.

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39. 11. H ＝Qp此式适用于哪一个过程:

A. 理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa

B. 在0℃、101325Pa下，冰融化成水

C. 电解CuSO4的水溶液

D. 气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )

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40. 12. 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离:

A. 较长

B. 较短

C. 一样

D. 不一定

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41. 1. 热转化为功（ ）

A. 有限度

B. 没限度，热可以全部转化为功

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42. 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的

A. 热不能自动从低温流向高温

B. 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化

C. 第二类永动机是造不成的

D. 热不可能全部转化为功

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43. 1. 卡诺热机效率（ ）

A. 只和高温热源有关；

B. 只和低温热源温度有关；

C. 只和高温热源、低温热源温度有关

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44. 2. 在pV图上，卡诺循环所包围的面积代表了( ）

A. 循环过程的

B. 循环过程的自由能变化

C. 循环过程的熵变

D. 循环过程的焓变

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45. 1. 热力学第二定律的数学表达式是（ C ）

A.

B.

C.

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46. 1. 不可逆循环过程中，体系的熵变值（ ）

A. 大于零

B. 小于零

C. 等于零

D. 不能确

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47. 2. 理想气体在等温可逆膨胀过程中( )

A. 内能增加

B. 熵不变

C. 熵增加

D. 内能减少

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48. 3. 工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（ ）

A. 83％

B. 25％

C. 100％

D. 20％

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49. 4. 在可逆循环过程中，体系热温商之和是（ ）

A. 大于零

B. 小于零

C. 等于零

D. 不能确定

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50. 5. 熵变dS是： (1) 不可逆过程热温商之和; (2) 可逆过程热温商之和; (3) 与过程无关的状态函数; (4) 与过程有关的状态函数 以上正确的是

A. 1,2

B. 2,3

C. 2

D. 4

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51. 6. 下列说法中错误的是( )

A. 孤立体系中发生的任意过程总是向熵增加的方向进行

B. 体系在可逆过程中的热温商的加和值是体系的熵变

C. 不可逆过程的热温商之和小于熵变

D. 体系发生某一变化时的熵变等于该过程的热温商

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52. 7. 某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中( )

A. ΔS(环)<0

B. ΔS(系)> 0

C. ［ΔS(系)+ΔS(环)］<0

D. ΔS(系)+ΔS(环)］>0

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53. 8. 体系经一个不可逆循环，其吸收的热Q与对外做的功W比较： ( )

A. Q=▕W▏

B. Q >▕W▏

C. Q <▕W▏

D. 不确定

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54. 9. 下列过程中系统的熵减少的是( )

A. 在900OC时CaCO3(s)→CaO(S)+CO2(g)

B. 在0OC、常压下水结成冰

C. 理想气体的恒温膨胀

D. 水在其正常沸点气化

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55. 10. 水蒸汽在373K，101.3kPa下冷凝成水，则该过程( )

A. ΔS＝0

B. ΔA＝0

C. ΔH＝0

D. ΔG＝0

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56. 11. 1mol单原子理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系( )

A. ΔS＝0、ΔH＝0

B. ΔS>0、ΔH＝0

C. ΔS<0、ΔH>0

D. ΔS>0、ΔH>0

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57. 12. 1mol理想气体从300K，1×106Pa绝热向真空膨胀至1×105Pa，则该过程（ ）

A. ΔS>0、ΔG>ΔA

B. ΔS<0、ΔG<ΔA

C. ΔS＝0、ΔG＝ΔA

D. ΔA<0、ΔG＝ΔA

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58. 13. 什么系统的熵不可能减小？

A. 开放系统

B. 封闭系统

C. 隔离系统

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59. 14. 可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。

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60. 15. 体系从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。

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61. 16. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。

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62. 17. 当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。

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63. 18. 自然界发生的过程一定是不可逆过程。

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64. 19. 恒温、恒压下，ΔG > 0的反应不能进行。

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65. 20. 当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。

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66. 21. 状态改变后，状态函数一定都改变。

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67. 22. 在－10℃，101.325 kPa下过冷的H2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。

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68. 23. 因为,所以体系由初态A经不同的不可逆过程到达终态B,其熵的改变值各不相同。

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69. 1. 恒温、恒压下化学反应达到平衡时ΔrGm（ ）0。

A. <

B. >

C. =

D. ≥

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70. 2.

A.

B.

C.

D.

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71. 3.

A.

B.

C.

D.

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72. 4.

A. 38.4

B. 0.971

C. 0.996

D. 0.0260

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73. 5.

A. 10.1

B. -84.4

C. 84.4

D. -36.6

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74. 6.

A. 2

B. 0.5

C. 4

D. 1

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75. 7.

A. 5.41

B. 2.51

C. 2.48

D. 250.94

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76. 8.

A. 减小

B. 增大

C. 不变

D. 增大或减小

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77. 9.

A. 减小

B. 不变

C. 增大

D. 增大或减小

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78. 10.

A. 升温

B. 减压

C. 降温

D. 加入惰性气体

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79. 11.

A. 减小

B. 无规律变化

C. 不变

D. 增大

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80. 12.

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81. 13.

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82. 1. 对于某T、p及组成的二元液态混合物，系统的Gibbs函数为（ ）

A.

B.

C.

D.

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83. 2.

A. =

B. 无法判断

C. <

D. >

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84. 3.

A. 0.5

B. 0.25

C. 0.35

D. 0.75

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85. 4.

A. 不变

B. 升高

C. 无法判断

D. 降低

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86. 5.

A. 0.4580

B. 0.5682

C. 0.4546

D. 0.3637

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87. 6. 在273.15K,100KPa时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何

A. 前者高

B. 相等

C. 不可比较

D. 前者低

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88. 7. 在一完全封闭的恒温箱中，置有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。经足够长时间后结果是（ ）

A. A杯液面不断下降直至A杯变成空杯，B杯在盛满液体后再溢出

B. B杯液面下降至A杯装满后，不再变化

C. B杯液面下降，直至最后只剩蔗糖结晶

D. A杯液面下降，B杯盛满后不再变化

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89. 8. 将过量的固态氨基甲酸氨（NH2COONH4）放在抽空容器内，于30℃下发生分解反应并达到平衡：NH2COONH4(s)→ 2NH3(g) + CO2(g)。则此平衡系统的组分数C =（ ）。

A. 0

B. 2

C. 1

D. 3

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90. 9. 将过量的固态氨基甲酸氨（NH2COONH4）放在抽空容器内，于30℃下发生分解反应并达到平衡：NH2COONH4(s)→ 2NH3(g) + CO2(g)。 则此平衡系统的相数P =（ ）。

A. 3

B. 2

C. 1

D. 0

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91. 10. 真空密闭容器中放入过量的NH4I(s)与NH4Cl(s)，发生以下分解反应 NH4Cl(s)→NH3(g) + HCl(g) NH4I(s) → NH3(g) + HI(g) 达平衡后，系统的自由度F =（ ）。

A. 3

B. 2

C. 1

D. 0

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92. 11. 800℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g) 达到平衡，系统的相数P=（ ）。

A. 2

B. 3

C. 0

D. 1

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93. 12. 由60 g的A和40 g的B组成的二元液态完全互溶系统，加热至某一温度达到气-液平衡，测得气相组成，液相组成，此时气相质量为（ ）g。

A. 40

B. 20

C. 50

D. 30

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94. 13. 由60 g的A和40 g的B组成的二元液态完全互溶系统，加热至某一温度达到气-液平衡，测得气相组成为，液相组成为，此时液相质量为（ ）g。

A. 50

B. 30

C. 60

D. 40

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95. 14. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的结论中不正确的是 （ ）

A. 在每条曲线上, 自由度F=1；

B. 在每个单相区, 自由度F=2；

C. 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零。

D. 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反；

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96. 15. 对于多组分多相系统达到热力学平衡的条件，下列描述中不正确的是（ ）

A. 应同时达到热平衡、力平衡、相平衡和化学平衡

B. 必须在恒温恒压下且不作非体积功

C. 各相的温度相等，各相的压力也相等

D. 必须在恒定温度与恒定压力下，且同一物质在各相中的化学势相等

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97. 16. 由CaCO3（s），CaO（s），BaCO3（s），BaO（s）和CO2（g）构成的平衡体系，其自由度F为（ ）

A. 1

B. 3

C. 0

D. 2

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98. 17. NH4HS（s）和任意量的NH3（g），H2S（g）达平衡时，组份数C、相数P 和自由度F 分别为（ ）

A. 3，2，3

B. 2，2，2

C. 2，2，1

D. 2，1，2

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99. 18.

A.

B.

C.

D.

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100. 19. 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。

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101. 20. 拉乌尔定律只适用于理想液态混合物各组分或理想稀溶液中的溶剂。亨利定律只适用于理想稀溶液中的挥发性溶质。

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102. 1. 电解质溶液的摩尔电导率随浓度变化的规律为（ ）

A. 随浓度增大而单调地增大

B. 随浓度增大而先增大后减小

C. 随浓度增大而先减小后增大

D. 随浓度减小而单调地增大

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103. 2. 离子独立运动定律适用于 （ ）

A. 理想稀溶液

B. 无限稀电解质溶液

C. 弱电解质溶液

D. 强电解质溶液

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104. 3. 设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2 S·m2·mol-1。若在该溶液中加入1 m3的纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将（ ）

A. 不变

B. 降低

C. 无法确定

D. 增加

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105. 4. 下列电解质中，离子平均活度系数最小的是（设浓度均为0.01 mol·kg-1）（ ）

A. ZnSO4

B. CaCl2

C. LaCl3

D. KCl

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106. 5. 在25℃无限稀释的溶液中，下列离子导电能力最强的是（ B ）

A. La3+

B. H+

C. Mg2+

D. NH4+

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107. 6. 在温度、溶剂种类一定的条件下，强电解质稀溶液的电导率随着电解质浓度的增加而（ ）。

A. 减小

B. 不变

C. 增加

D. 先减小后增加

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108. 7.

A. 3.0

B. 0.5

C. 1.0

D. 2.0

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109. 8. 任一原电池在恒温、恒压及可逆条件下放电时，体系与环境之间交换的热量等于 （ ）。

A. TΔS

B. W′

C. ΔG

D. 0

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110. 9.

A. -1.229

B. -2.458

C. 2.458

D. 1.229

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111. 10. 电解金属盐的水溶液时，在阴极上优先发生（ ）的反应。

A. 极化电极电势最低

B. 标准电极电势最高

C. 极化电极电势最高

D. 平衡电极电势最低

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112. 11.

A. -214.2

B. 214.2

C. -142.8

D. 142.8

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113. 12.

A. >

B. <

C. =

D. ≤

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114. 13. 当电池电极发生极化现象时，两电极的电势将发生何种变化？（ ）

A. E（阳）变小，E（阴）变大

B. 两者都变小

C. E（阳）变大，E（阴）变小

D. 两者都变大

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115. 14. 电解质溶液中，运动速度快的离子，其迁移数更大，导电能力更强。

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116. 15. 原电池的两极中，电势较高的一端为正极，电势较低的一端为负极。

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117. 16. 电解池的两极中，发生氧化反应的一端为阳极，而发生还原反应的一端为阴极。

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118. 17. 因为电导率κ=Kcell/R，所以电导率κ与电导池常数Kcell成正比关系。

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119. 18.

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120. 19. 虽然电导率κ=Kcell/R ，但是电导率κ与电导池常数Kcell无关。

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121. 1. 关于固体表面吸附热的描述中正确的是（ ）

A. 随着吸附作用的进行，吸附量增多，表面覆盖度越大，吸附热将减小

B. 吸附热的大小不能反映吸附作用的强弱

C. 吸附过程可以吸热也可以放热，所以吸附热有正也有负

D. 物理吸附要比化学吸附有更显著的吸附热

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122. 2. 在一密闭容器中有大小不同的两水珠，长期放置后（ ）

A. 两个一样大

B. 小的消失而大的更大

C. 大的消失而小的变大

D. 大小均消失

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123. 3. 憎液固体表面不为液体所润湿，其接触角θ为 （ ）

A. 等于零

B. 任意角

C. 小于90°

D. 大于90°

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124. 4. 根据生产或生活的需要，有时需要破坏亚稳状态，下列措施中与破坏亚稳状态无关的是（ ）

A. 结晶操作中延长陈化时间

B. 在蒸馏时于液体中加入沸石或一端封闭的毛细玻璃管

C. 由飞机从高空中喷撒微小AgI颗粒进行人工降雨

D. 农药中加入表面活性剂

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125. 5. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的系统时，它们将具有不同的饱和蒸汽压，若以p平、p凹、p凸分别表示水平面、凹液面、凸液面上的饱和蒸汽压，三者关系为（ ）

A. p凸 > p平 > p凹

B. p平 < p凹 < p凸

C. p平 = p凹 = p凸

D. p平 > p凹 > p凸

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126. 6. 下面对表面活性剂的描述正确的是（ ）

A. 表面活性剂是指能显著降低水的表面张力的一种物质

B. 表面活性剂都是由亲水的极性基团和亲油的非极性基团所组成的

C. 表面活性剂不能改变表面润湿性

D. 表面活性剂超过了某一特定浓度后在溶液内部将形成胶束

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127. 7. 下面关于物理吸附的描述中正确的是（ ）

A. 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具选择性

B. 吸附速度较小

C. 吸附热较小

D. 吸附层可以是单分子层或多分子层

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128. 1.

A.

B.

C.

D.

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129. 2. 有关基元反应的描述在下列说法中哪个不正确（ ）

A. 基元反应的反应分子数为1，2，3

B. 基元反应的级数一定为整数

C. 基元反应不一定符合质量作用定律

D. 基元反应进行时无中间产物，一步完成

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130. 3. 反应分子数为微观概念，其值为（ ）

A. 1，2，3，4

B. 可正，可负

C. 0，1，2，3

D. 只能为1，2，3

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131. 4.

A. 0级

B. 1级

C. 2级

D. 1.5级

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132. 5.

A. 43.29s

B. 21.65s

C. 15s

D. 30s

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133. 6. 某反应的半衰期与起始浓度无关，则该反应为（ ）

A. 1级

B. 无法判断

C. 0级

D. 2级

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134. 7. 质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为 （ ）

A. 3.6 天

B. 136.7 天

C. 270.8 天

D. 7.2 天

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135. 8. 温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变（ ）

A. 速率常数

B. 活化能

C. 指前因子

D. 物质浓度或分压

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136. 9. 对于一般化学反应, 当温度升高时应该是（ B ）

A. 活化能明显降低

B. 反应达到平衡的时间缩短

C. 正逆反应的速度常数成比例变化

D. D. 平衡常数一定变大

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137. 10. 某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p=100kPa时，半衰期为2秒；起始压强为0.1p时半衰期为20秒，其反应级数为（ ）

A. 1

B. 3

C. 0

D. 2

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138. 1. 胶体系统产生丁铎尔现象的实质是胶体粒子对光的（ ）。

A. 衍射

B. 散射

C. 透射

D. 反射

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139. 2. 卤水点豆腐的原理，主要是利用（ ）。

A. 胶粒的特性吸附

B. 电解质的聚沉作用

C. 高分子的絮凝作用

D. 溶胶之间的相互作用

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140. 3. 电渗现象表明胶体系统中（ ）。

A. 分散介质是电中性的

B. 胶体粒子带电

C. 胶体粒子是电中性的

D. 分散介质带电

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141. 4. 胶体系统中，z电势（ ）的状态称为等电状态。

A. 等于零

B. 大于零

C. 等于外加电势差

D. 小于零

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142. 5. 若分散相固体微小粒子表面吸附负离子，则该胶体粒子的z电势（ ）。

A. 等于零

B. 小于零

C. 大于零

D. 等于外加电势差

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143. 6. 使用明矾来净水，主要是利用( )。

A. 溶胶之间的相互作用

B. 高分子的絮凝作用

C. 电解质的聚沉作用

D. 胶粒的特性吸附

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144. 7. 一定量以KI为稳定剂的AgI溶胶，分别加入浓度相同的下列电解质溶液，在一定时间范围内，能使溶胶发生聚沉所需电解质量最少者为（ ）。

A.

B.

C.

D.

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145. 8. 胶体的电泳现象表明（ ）。

A. 胶体粒子是电中性的

B. 分散介质带电

C. 胶体粒子带电

D. 分散介质是电中性的

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146. 9. 电解质、和对某溶胶的聚沉值分别为148，12.5和0.17，则溶胶（ ）。

A. 不带电荷

B. 带正电荷

C. 带负电荷

D. 不确定带何种电荷

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147. 10. 对于以为稳定剂的胶团结构，可以写成：，则被称为胶体粒子的是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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148. 11. 亲油的球形固体微粒处于油水界面层时，大部分体积处于油中，这种固体微粒有利于形成（ ）的乳状液。

A. W/O

B. O/W

C. O/W /O

D. W/O/W

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149. 12. 国家卫健委发布《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案(试行第五版)》中指出新型冠状病毒感染的肺炎经呼吸道飞沫和接触传播是主要的传播途径，气溶胶和消化道等传播途径尚待明确。关于气溶胶的描述不正确的是（ ）

A. 云、雾、烟、粉尘等都属于气溶胶

B. 分散相粒子的粒径大于1000 nm

C. 分散相粒子的粒径在1-1000 nm

D. 分散介质为气体，分散相为液体或固体

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150. 1. 对于某T、p及组成的二元液态混合物，系统的Gibbs函数为（ ）

A.

B.

C.

D.

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151. 2. 40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB为

A. 1:2

B. 4:3

C. 2:1

D. 3:2

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152. 3.

A. =

B. 无法判断

C. <

D. >

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153. 4.

A. 不变

B. 升高

C. 无法判断

D. 降低

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154. 5.

A. 0.4580

B. 0.5682

C. 0.4546

D. 0.3637

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155. 6. 在273.15K,100KPa时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何

A. 前者高

B. 相等

C. 不可比较

D. 前者低

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156. 7. 某液体在温度为T 时的饱和蒸汽压为11732 Pa，当0.2 mol的非挥发性溶质溶入0.8 mol的该液体中而形成溶液时，溶液的蒸汽压为5333 Pa，假设蒸气可视为理想气体，则在该溶液中溶剂的活度系数是（ ）

A. 0.568

B. 2.27

C. 2.199

D. 0.454

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157. 8. 已知在318 K 时纯丙酮的蒸汽压为43.063 kPa,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮-氯仿二元体系中丙酮的蒸汽分压为26.771 kPa , 则此体系（ ）

A. 丙酮对拉乌尔定律产生正偏差

B. 丙酮对拉乌尔定律产生负偏差

C. 无法确定

D. 属于理想液态化合物

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158. 9. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则

A. 溶有蔗糖的杯子先结冰

B. 视外压而定

C. 溶有NaCl的杯子先结冰

D. 两杯同时结冰

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159. 10.

A. >

B. <

C. 无法判断

D. =

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160. 11. 600℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g) 达到平衡，此时系统的压力为p，若向该平衡系统中加入CO2(g)，达到新平衡时系统的压力将（ ）。

A. 减小

B. 增大或减小

C. 增大

D. 不变

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161. 12. 真空密闭容器中放入过量的NH4I(s)与NH4Cl(s)，发生以下分解反应 NH4Cl(s)→NH3(g) + HCl(g) NH4I(s) → NH3(g) + HI(g) 达平衡后，系统的自由度F =（ ）。

A. 3

B. 2

C. 1

D. 0

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162. 13. 将过量的固态氨基甲酸氨（NH2COONH4）放在抽空容器内，于30℃下发生分解反应并达到平衡：NH2COONH4(s)→ 2NH3(g) + CO2(g)。则此平衡系统的组分数C =（ ）。

A. 0

B. 2

C. 1

D. 3

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163. 14. 将过量的固态氨基甲酸氨（NH2COONH4）放在抽空容器内，于30℃下发生分解反应并达到平衡：NH2COONH4(s)→ 2NH3(g) + CO2(g)。 则此平衡系统的相数P =（ ）。

A. 3

B. 2

C. 1

D. 0

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164. 15. 由60 g的A和40 g的B组成的二元液态完全互溶系统，加热至某一温度达到气-液平衡，测得气相组成，液相组成，此时气相质量为（ ）g。

A. 40

B. 20

C. 50

D. 30

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165. 16. 由60 g的A和40 g的B组成的二元液态完全互溶系统，加热至某一温度达到气-液平衡，测得气相组成为，液相组成为，此时液相质量为（ ）g。

A. 50

B. 30

C. 60

D. 40

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166. 17. 对于多组分多相系统达到热力学平衡的条件，下列描述中不正确的是（ ）

A. 应同时达到热平衡、力平衡、相平衡和化学平衡

B. 必须在恒温恒压下且不作非体积功

C. 各相的温度相等，各相的压力也相等

D. 必须在恒定温度与恒定压力下，且同一物质在各相中的化学势相等

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167. 18. N2（g）、O2（g）系统中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则系统的组分数C为（ ）

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

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168. 19. 由CaCO3（s），CaO（s），BaCO3（s），BaO（s）和CO2（g）构成的平衡体系，其自由度F为（ ）

A. 1

B. 3

C. 0

D. 2

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169. 20. NH4HS（s）和任意量的NH3（g），H2S（g）达平衡时，组份数C、相数P 和自由度F 分别为（ ）

A. 3，2，3

B. 2，2，2

C. 2，2，1

D. 2，1，2

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170. 21.

A.

B.

C.

D.

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