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学起plus基础化学（上）,基础化学（上）实验,基础化学（下）,基础化学1,基础化学2作业答案

基础化学（上）,基础化学（上）实验,基础化学（下）,基础化学1,基础化学2

学校: 无

平台: 学起plus

题目如下：

1. 下列量子数组合表示电子的运动状态，不合理的是（）

A. n=2l=2m=1ms=+1/2

B. n=2l=1m=0ms=-1/2

C. n=3l=2m=1ms=-1/2

答案: n=2l=2m=1ms=+1/2

2. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是()

A. 精密度高,准确度必然高

B. 准确度高,精密度也就高

C. 精密度是保证准确度的前提

答案: 精密度是保证准确度的前提

3. 在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是---()

A. 沉淀分离法

B. 控制酸度法

C. 配合掩蔽法

答案: 配合掩蔽法

4. 下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）

A. Cu2+和Fe

B. Ag+和Fe

C. Sn2+和Fe

答案: Ag+和Fe

5. Fe(III)的水合离子的颜色为（）

A. 绿色

B. 黄色

C. 粉色

答案: 黄色

6. 下列分子中，偶极矩为零的是（）

A. CO2

B. SO2

C. H2O

答案: CO2

7. 下列各组分子中，只存在色散力的是（）

A. I2和CCl4

B. NH3和H2O

C. Br2和H2O

答案：请关注【青年搜题】微信公众号，发送题目获取正确答案。

8. H2S和HS—的酸电离常数分别为10-7和10-13。0.1mol·L-1H2S水溶液的pH值为（）

A. 2

B. 3

C. 4

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9. 难溶物A2B，在水溶液中有下列平衡A2B=2A++B-，c(A+)=x,c(B-)=y,则Ksp可表示为（）

A.

B.

C.

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10. 一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（ ）

A. piVi=niRT

B. piV=niRT

C. pVi=niRT

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11. 完全中和1.5g某二元酸溶液用去0.4mol/L的KOH溶液200mL，则此二元酸的相对分子质量约为（）。

A. 17

B. 37.5

C. 10.8

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12. 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增加，则反应的条件是()

A. 恒温下，增加反应物浓度

B. 升高温度

C. 恒温下，加催化剂

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13. 已知Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) 1=-351.5kJ·mol-1 Hg(l)+O2(g)=HgO(s，红) 2=-90.8kJ·mol-1 则Zn(s)+HgO(s，红)=ZnO(s)+Hg(l)的为(kJ·mol-1)（）

A. 442.3

B. 260.7

C. -260.7

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14. 下列算式的结果应以几位有效数字报出()

A. 五位

B. 四位

C. 二位

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15. 在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是()

A. 沉淀分离法

B. 控制酸度法

C. 络合掩蔽法

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16. 以甲基红为指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是()

A. 甲酸

B. 硫酸

C. 乙酸

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17. 某土样中碳的质量分数w;作了四次平行测定，得到的数据(%)为1.30×10-4，1.62×10-4，1.60×10-4和1.22×10-4。则w;的平均值为（）

A. 1.435×10-4

B. 1.44×10-4

C. 1.4×10-

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18. 下面数值中，有效数字为四位的是（）

A. ωcao＝55.30%

B. pH=11.50

C. 1000

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19. 铜锌电池的电池符号为():

A. (-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu(+)

B. (+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu(-)

C. (-)Zn│CuSO(C1)║ZnSO44(C2)│Cu(+)

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20. 以下各项措施中，可以减小随机误差的是()

A. 进行仪器校正

B. 做对照试验

C. 增加平行测定次数

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21. 所谓标准电极电势是指组成电极的物质()

A. 成人学历 有关离子浓度均为1mol/L.

B. 气体的分压为101325Pa

C. A、B必须同时符合

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22. 某氧气钢瓶的容积为40.0L，压力为2.02×106Pa，则在25℃时钢瓶中氧气的质量为（）

A. 32.4g

B. 1.04×103g

C. 3.28×103g

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23. 下列化合物中，不具有孤对电子对的是（）

A. HF

B. H2O

C. CH4

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24. 已知下列反应的平衡常数： H2（g）+S（s）=H2S（g）K1 S（s）+O2（g）=SO2（g）K2 则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为：()

A. K1+K2

B. K1-K2

C. K1/K2

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25. 在298.15K时，反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O的平衡常数为（） （，）

A. K=2.1×107

B. K=3.72×1036

C. K=36.6

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26. 反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O的△rHm<0，欲加快溶液褪色应采取的措施是（）

A. 升温

B. 减小C2O42-的浓度

C. 加水

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27. 下列分子中，键和分子均具有极性的是（）

A. Cl2

B. CO2

C. NH3

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28. 根据酸碱质子理论，H2PO4-的共轭酸的化学式为（）

A. HPO42—

B. H3PO4

C. PO43—

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29. 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是()

A. HCN-NaCN

B. H3PO4-Na2HPO4

C. H3O+-OH-

渝粤教育 an style="color:red">答案：请关注【青年搜题】微信公众号，发送题目获取正确答案。

30. 已知：（1）MnO2（s）=MnO（s）+O2（g）=+134.7kJ·mol-1 （2）Mn（s）+MnO2（s）=2MnO（s）=-250.1kJ·mol-1 则MnO2（s）的（）

A. -519.7kJ·mol-1

B. -115.4kJ·mol-1

C. -384.8kJ·mol-1

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31. 常温下，在一密闭容器中充有0.30molN2、0.10molO2和0.10molHe，总压为100kPa，则O2的分压为（ ）

A. 40kPa

B. 20kPa

C. 60kPa

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32. Fe3+、Al3+对铬黑T有( )

A. 僵化作用

B. 封闭作用

C. 沉淀作用

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33. 强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是()

A. 甲基橙

B. 甲基红

C. 酚酞

渝粤文库 pan style="color:red">答案：请关注【青年搜题】微信公众号，发送题目获取正确答案。

34. 由=0.54V和=0.77V,可知（）

A. Fe2+与I2能反应

B. Fe2+比I-还原能力强

C. Fe3+与I-能反应

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35 广东开放大学 . 配位滴定中用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰应采用（）

A. 加NaOH

B. 加抗坏血酸

C. 加三乙醇胺

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36. 在酸性介质中，欲使Mn2+离子氧化为MnO4-，采用的氧化剂是()

A. H2O2

B. NaOCl

C. NaBiO3

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37. NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为（）

A. 直线型，sp杂化

B. 平面三角形，sp2杂化

C. 三角锥型，sp3杂化

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38. 反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，则C和H2O最大转化率的条件是（）

A. 高温高压

B. 高温低压

C. 低温高压

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39. H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）

A. 直线形、sp杂化

B. V形、sp2杂化

C. V形、sp3杂化

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40. 对于锰的多种氧化态的化合物，下列说法错误的是（）

A. MnO4-在酸性溶液中是稳定的

B. MnO2在碱性介质中是强氧化剂

C. K2MnO4在中性溶液中发生歧化反应

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41. 下列化合物中，不具有孤对电子对的是（）

A. HF

B. H2O

C. CH4

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42. 已知下列反应的平衡常数： H2（g）+S（s）=H2S（g）K1 S（s）+O2（g）=SO2（g）K2 则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数为：()

A. K1+K2

B. K1-K2

C. K1/K2

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43. 在298.15K时，反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O的平衡常数为（） （，）

A. K=2.1×107

B. K=3.72×1036

C. K=36.6

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44. 反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O的△rHm<0，欲加快溶液褪色应采取的措施是（）

A. 升温

B. 减小C2O42-的浓度

C. 加水

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45. 下列分子中，键和分子均具有极性的是（）

A. Cl2

B. CO2

C. NH3

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46. 根据酸碱质子理论，H2PO4-的共轭酸的化学式为（）

A. HPO42—

B. H3PO4

C. PO43—

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47. 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是()

A. HCN-NaCN

B. H3PO4-Na2HPO4

C. H3O+-OH-

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48. 已知：（1）MnO2（s） 国家开放大学 =MnO（s）+O2（g）=+134.7kJ·mol-1 （2）Mn（s）+MnO2（s）=2MnO（s）=-250.1kJ·mol-1 则MnO2（s）的（）

A. -519.7kJ·mol-1

B. -115.4kJ·mol-1

C. -384.8kJ·mol-1

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49. 常温下，在一密闭容器中充有0.30molN2、0.10molO2和0.10molHe，总压为100kPa，则O2的分压为（ ）

A. 40kPa

B. 20kPa

C. 60kPa

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50. Fe3+、Al3+对铬黑T有( )

A. 僵化作用

B. 封闭作用

C. 沉淀作用

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51. 强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是()

A. 甲基橙

B. 甲基红

C. 酚酞

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52. 由=0.54V和=0.77V,可知（）

A. Fe2+与I2能反应

B. Fe2+比I-还原能力强

C. Fe3+与I-能反应

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53. 配位滴定中用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰应采用（）

A. 加NaOH

B. 加抗坏血酸

C. 加三乙醇胺

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54. 在酸性介质中，欲使Mn2+离子氧化为MnO4-，采用的氧化剂是()

A. H2O2

B. NaOCl

C. NaBiO3

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55. NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为（）

A. 直线型，sp杂化

B. 平面三角形，sp2杂化

C. 三角锥型，sp3杂化

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56. 反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，则C和H2O最大转化率的条件是（）

A. 高温高压

B. 高温低压

C. 低温高压

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57. H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）

A. 直线形、sp杂化

B. V形、sp2杂化

C. V形、sp3杂化

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58. 对于锰的多种氧化态的化合物，下列说法错误的是（）

A. MnO4-在酸性溶液中是稳定的

B. MnO2在碱性介质中是强氧化剂

C. K2MnO4在中性溶液中发生歧化反应

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59. 铬的价电子构型为3d54s1，而不是3d44s2，这主要决定与（）

A. 洪特规则

B. 能量最低理论

C. 泡利不相容原理

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60. 在某温度下，反应N2(g)+H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a，若将反应写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（）

A. a/2

B. 2a

C. 1/a2

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61. 3p的磁量子数是（）

A. 0、1、2

B. 1、2、3

C. -1、0、＋1

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62. 在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷数是（）

A. +1

B. +2

C. +3

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63. 使某一沉淀溶解的必要条件是()

A. Qi>Ksp

B. Qi

C. Qi=Ksp

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64. 下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是（）

A. HCl和NH3·H2O

B. NaOH和HAc

C. NaOH和NaCO3

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65. 下列各组量子数（n，l，m，s）中不合理的是（）

A. 3，3，-1，+1/2

B. 4，2，0，-1/2

C. 2，1，0，-1/2

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66. 下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是（ ）

A. C(石墨)

B. I2(l)

C. H2(g)

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67. 下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）

A. BF3

B. CCl4

C. H2O

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68. 以下情况产生的误差属于系统误差的是()

A. 指示剂变色点与化学计量点不一致

B. 滴定管读数最后一位估测不准

C. 称样时砝码数值记错

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69. 标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，若只增加ZnSO4溶液浓度，其它条件不变，则电池电动势()

A. 减小

B. 增加

C. 不变

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70. 反应2A+2B→C，其速率方程式v=kcA(cB)2,则对A而言，反应级数为（）

A. 2

B. 3

C. 1

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71. 已知硫的相对原子质量为32，在1273K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度为0.5977g·L-1，则硫的化学式为（ ）。

A. S

B. S2

C. S4

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72. 当弱酸的（）方可准确滴定。

A. c·Ka≤10-8

B. c/Ka≥105

C. c·Ka≥10-8

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73. 下列溶液中，pH值最小的是（）

A. 0.010mol?L-1HCl

B. 0.010mol?L-1HAc

C. 0.010mol?L-1HF

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74. 为测定苛性钾的纯度，取0.56g样品溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL用去0.005mol/LH2SO4溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（）

A. 96%

B. 56%

C. 9.6%

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75. OH-的共轭酸是()

A. H+

B. H2O

C. H3O+

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76. 下述化合物中，偶极矩不为零的是（）

A. CS2

B. H2S

C. CCl4

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77. 已知Ag3PO4的K?sp为8.7×10-17，其溶解度为()

A. 8.3×10-5mol·L-1

B. 4.2×10-5mol·L-1

C. 1.2×10-8mol·L-1

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78. 用下列何种酸才能和其盐配成pH=5的缓冲溶液（）

A. HOClKa=3.5×10-8

B. HNO2Ka=5.1×10-4

C. HAcKa=1.8×10-5

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79. 根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是（）

A. HAc

B. NH3

C. HPO42-

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80. 由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化Br-成为Br2的氧化剂是()已知Zn2++2e=Zn=-0.79伏 Fe3++e=Fe2+=0.77伏 Cl2+2e=2Cl—=1.36伏 Br2+2e=2Br—=1.08伏

A. Fe3+

B. Zn2+

C. Cl2

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