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中国大学MOOC工程化学作业答案

工程化学

学校: 九八五题库

学校: 超星学习通

题目如下：

1. 1.

A. 增加

B. 减小

C. 不变

D. 无法确定

答案: 增加

2. 2.

A. 增加

B. 减小

C. 不变

D. 无法确定

答案: 减小

3. 3.

A. 增加

B. 减小

C. 不变

D. 无法确定

答案: 减小

4. 4.

A. 增加

B. 减小

C. 不变

D. 无法确定

答案: 增加

5. 5. 已知下列反应的标准平衡常数如下,其关系错误的是（）。

A.

B.

C.

D.

答案:

6. 6. 下列反应中的是（）。

A.

B.

C.

D.

答案:

7. 7. 如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则这一变化过程的（）。

A.

B.

C.

D.

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8. 8. 在一定条件下,一个反应达到平衡的标志是

A. 各反应物和生成物的浓度相等

B. 各物质浓度不随时间改变而改变

C. ΔrGmӨ = 0

D. 正逆反应速率常数相等

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9. 9. 已知某反应的 KӨ< 1 ,则该反应的 ΔrGmӨ值应是

A. ΔrGmӨ = 0

B. ΔrGmӨ > 0

C. ΔrGmӨ < 0

D. ΔrGmӨ < -1

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10. 10. 合成氨反应 3 H2 (g)+ N2(g)= 2 NH3(g)在恒压下进行时,当体系中引入氩气后,氨的产率将

A. 减小

B. 增加

C. 不变

D. 无法判断

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11. 11. 在一定温度下,将 1.00 mol SO 3(g)放在 1.00 L密闭容器中,下列反应 2 SO 3(g)= 2 SO 2(g)+ O 2(g)达到平衡时,SO 2(g)为 0.60 mol ,则反应的平 衡常数K Ө 为

A. 0.36

B. 0.68

C. 0.45

D. 0.54

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12. 12. 3 H2 (g)+ N2(g)= 2 NH3(g) Kc=0.63 ,反应达到平衡时,若再通入一定量的 N2(g),则 Kc 、Qc 和ΔrGmӨ 的关系为

A. Qc = Kc ,ΔrGmӨ = 0

B. Qc > Kc ,ΔrGmӨ > 0

C. Qc < Kc ,ΔrGmӨ < 0

D. Qc < Kc ,ΔrGmӨ > 0

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13. 13. 对于任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是

A. 反应物的浓度

B. 反应产物的浓度

C. 体系的总压力

D. 体系的温度

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14. 14. 在反应A+B=C+D中,开始时只有A 和 B ,经过长时间反应,最终结果是

A. C 和 D 浓度大于 A 和 B

B. A 和 B 浓度大于 C 和 D

C. A、B、

D. A、B、C、D浓度不再变化

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15. 15. 要加热才能进行的反应一定是吸热反应。

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16. 16. 对于可逆反应:由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡无影响。

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17. 17. 改变生成物的分压，使Qθ,平衡将向右移动。

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18. 18. 由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡无影响。

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19. 19. 加入催化剂使U正增加,平衡向右移动。

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20. 20. 达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。

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21. 1. 水既是质子酸又是质子碱。

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22. 2. MgCO3的溶度积常数Kspθ=2.38×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3的溶液中[Mg2+]=[CO32-]，且[Mg2+]×[CO32-]=2.38×10-6。

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23. 3. 在一定温度下, 某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大。( )

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24. 4. 微溶电解质Mg(OH)2在纯水，0.1 mol·L-1MgCl2和0.1 mol·L-1NH4Cl中的溶解度分别为S1、S2、S3，则三者关系是

A. S1>S2>S3

B. S3>S1>S2

C. S2>S3 >S1

D. S2> S1>S3

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25. 5. 在难溶电解质Mn(OH)2溶于纯水形成的饱和溶液中，其溶解度S（mol/L）与其Kspθ之间的关系是

A. S= (Kspθ)1/2

B. S= (Kspθ/4) 1/2

C. S= (Kspθ/4) 1/3

D. S= (Kspθ/27) 1/3

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26. 6. 对同温同浓度的HCl、HAc、NH3的水溶液，下列说法正确的是

A. pH值相等

B. HAc 的pH值最小

C. [H＋]和[OH－]的乘积相同

D. NH3溶液的pH值最小

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27. 7.

A. A

B. B

C. C

D. D

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28. 8. SrCO3在下列溶液中溶解度最大的是( )

A. 0.1 mol/L HAc

B. 0.010 mol/L HAc

C. 0.010 mol/L SrCl2

D. 1.0 mol/L Na2CO3

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29. 9. 已知HAc的Kaθ=1.8×10-5， NH3·H2O的Kbθ=1.8×10-5。 下列盐溶液的pH值，计算结果不正确的是:( ) (1) 20.0 mL 0.10 mol/L NaOH + 20.0mL0.10 mol/LNH4Cl。 (2) 20.0 mL 0.10 mol/L HCl + 20.0mL0.10 mol/LNH3(aq) (3) 20.0 mL 0.10 mol/L HCl + 20.0mL0.20 mol/LNH3(aq) (4) 20.0 mL 0.10 mol/L HAc + 20.0mL0.10 mol/LNaOH (5) 20.0 mL 0.10 mol/L HCl + 20.0mL0.20 mol/LNaAc (说明: 请在草稿纸上试着按照计算题的解题步骤做出此题, 再根据(1)~(5)的计算结果从下面的答案中选择此题答案)

A. (1) 溶液的pH值=3.1

B. (2) 溶液的pH值= 5.3

C. (3) 溶液的pH值= 9.3

D. (4) 溶液的pH值= 8.8

E. (5) 溶液的pH值=4.7

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30. 10. 欲配制250 mL pH=5.00的缓冲溶液，应在125 mL1.0 mol/LNaAc溶液中, 加入多少毫升6.0 mol/LHAc溶液。已知HAc的Kaθ=1.8×10-5。 (说明: 请在草稿纸上按照计算题的解题步骤做出此题, 再根据计算结果从下面的答案中选择此题答案)

A. 13.15 mL

B. 11.46 mL

C. 0.25 mL

D. 1.25 mL

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31. 11. 已知Kaθ(HAc)=1.8×10-5，计算0.10 mol×L-1 NaAc溶液的pH。(说明: 请在草稿纸上按照计算题的解题步骤做出此题, 再根据计算结果从下面的答案中选择此题答案)

A. 5.12

B. 4.76

C. 9.24

D. 8.88

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32. 12. 在20 mL0.5 mol·L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液，有无Mg(OH)2沉淀生成? 如果有沉淀，为了不使Mg(OH)2沉淀析出，至少应加入多少克NH4Cl固体(设加入NH4Cl固体后，溶液的体积不变)。已知Mg(OH)2的 Kθsp=1.8×10-11，Kθb(NH3·H2O)=1.8×10-5。(说明: 请在草稿纸上按照计算题的解题步骤做出此题, 再根据计算结果从下面的答案中选择此题答案)

A. 有Mg(OH)2沉淀;应加入0.11g NH4Cl固体

B. 没有Mg(OH)2沉淀

C. 有Mg(OH)2沉淀;应加入0.24 g NH4Cl固体

D. 有Mg(OH)2沉淀;应加入0.53 g NH4Cl固体

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33. 13. 已知某温度下Ag2CrO4的溶解度为1.31×10-4 mol·L-1，求Ag2CrO4的Kspθ。(说明: 请在草稿纸上按照计算题的解题步骤做出此题, 再根据计算结果从下面的答案中选择此题答案)

A. 1.31×10-4

B. 4.5×10-8

C. 4.5×10-12

D. 9.0×10-12

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34. 14. H2PO4-的Kθa2 = 6.2×10-8，则其共轭碱的Kθb是多少?如果在溶液中c(H2PO4-)和其共轭碱的浓度相等时，溶液的pH将是多少?(说明: 请在草稿纸上按照计算题的解题步骤做出此题, 再根据计算结果从下面的答案中选择此题答案)

A. 6.2×10-8,3.21

B. 6.2×10-8,8.53

C. 1.6×10-7,7.20

D. 1.6×10-7,8.53

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35. 15. 下列叙述中正确的是 ( )

A. 难溶电解质离子浓度的乘积称为该物质的溶度积

B. 溶度积大者 ,其溶解度也大

C. 溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时 ,就会产生沉淀

D. 用水稀释含有AgCl固体的溶液时,AgCl 的溶度积不变,其溶解度增大

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36. 1. 当 pH ＝ 10 时，氢电极的电极电势是

A. －0.59 v

B. －0.30 v

C. 0.30 v

D. 0.59 v

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37. 2. 下列氧化还原电对的电极电势与 pH 值无关的是

A. MnO4－/ Mn2+

B. H2O2 / H2O

C. O2 / H2O2

D. S2O82－ / SO42－

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38. 3. 已知：φθ(Fe3+ / Fe2+)＝＋0.77 v，φθ(Br2 / Br－)＝＋1.07 v， φθ(H2O2 / H2O)＝＋1.78 v，φθ(Cu2+ / Cu)＝＋0.34 v， φθ(Sn4+ / Sn2+)＝＋0.15 v，则下列各组物质在标准态下能共存的是

A. Fe3+，Cu

B. Fe3+，Br2

C. Sn2+，Fe3+

D. H2O2，Fe2+

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39. 4. 两个半电池 ，电极相同 ，电解质溶液中的物质也相同 ，都可以进行电极反应 ，但溶液的浓度不同 ，它们组成的电池的电动势

A. EΘ ＝ 0 ，E ＝ 0

B. EΘ ≠ 0 ，E ≠ 0

C. EΘ ≠ 0 ，E ＝ 0

D. EΘ ＝ 0 ，E ≠ 0

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40. 5. 已知：φθ(MnO4－ / Mn2+)＝＋1.51 v， φθ( MnO4－/ MnO2)＝＋1.68 v， φθ( MnO4－/ MnO42－)＝＋0.56 v ， 则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的

A. MnO42－>MnO2 >Mn2+

B. Mn2+ > MnO42－ > MnO2

C. MnO42－ >Mn2+ > MnO2

D. MnO2 > MnO42－>Mn2+

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41. 6. 对于下面两个反应方程式 ，说法完全正确的是 2 Fe3+ ＋ Sn2+ ＝ Sn4+ ＋ 2 Fe2+ ； Fe3+ ＋1/2 Sn2+ ＝1/2 Sn4+ ＋ Fe2+

A. 两式的 EΘ ，Δr GmΘ ，KΘ 都相等

B. 两式的 EΘ ，Δr GmΘ ，KΘ 不等

C. 两式的 Δr GmΘ相等 ，EΘ ，KΘ 不等

D. 两式的 EΘ 相等，Δr GmΘ ，KΘ 不等

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42. 7. 在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠 ，则原电池的电动势将

A. 变大

B. 变小

C. 不变

D. 无法判断

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43. 8. 有一原电池：Pt∣Fe3＋(1mol·L－1), Fe2＋(1mol·L－1)‖Ce4＋(1mol·L－1), Ce3＋(1mol·L－1)∣Pt 则该电池的电池反应是

A. Ce3＋ ＋ Fe3＋ ＝ Ce4＋ ＋ Fe2＋

B. Ce4＋ ＋ Fe2＋ ＝ Ce3＋ ＋ Fe3＋

C. Ce3＋ ＋ Fe2＋ ＝ Ce4＋ ＋ Fe

D. Ce4＋ ＋ Fe3＋ ＝ Ce3＋ ＋ Fe2＋

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44. 9. 已知298.15K时，φθ(Zn2+/Zn)= －0.762V，φθ(Fe3+/ Fe2+)= 0.769V，计算下列电池的电动势E 为 ( ) (-) Zn|Zn2+(0.01 mol/L)‖Fe3+ (0.10 mol/L)| Fe2+ (0.01 mol/L)|Pt(+)

A. －0.821 V

B. 1.649 V

C. 0.828 V

D. 1.531 V

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