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学起plus普通化学（专升本）作业答案

普通化学（专升本）

微信公众号:青年搜题

学校: 学起plus

题目如下：

1. 1. 描 述 核 外 电 子 运 动 状 态 的 下 列 各 组 量 子 数 中， 不 可 能 存 在 的 是（ ）。

A.

B.

C.

D.

答案:

2. 2. 下列物质中，存在氢键的是（ ）。

A. H2S

B. C2H5OH

C. HCl

D. PH3

答案: C2H5OH

3. 3. 下列各物质的溶液浓度均为0.01 mol·dmˉ3，按它们的凝固点递减的顺序排列正确的是（ ）。

A. HAc－NaCl－C6H12O6－CaCl2

B. C6H12O6－HAc－NaCl－CaCl2

C. CaCl2－NaCl－HAc－C6H12O6

D. CaCl2－HAc－C6H12O6－NaCl

答案: C6H12O6－HAc－NaCl－CaCl2

4. 4. 下列物质中熔点最高的是（ ）。

A. SiC

B. NaCl

C. AlCl3

D. CO2

答案: SiC

5. 5. 下列混合溶液属于缓冲溶液的是（ ）。

A. 0.5 mol·dmˉ3的NaOH与0.5 mol·dmˉ3的HAc等体积混合

B. 0.5 mol·dmˉ3的NaOH与0.2 mol·dmˉ3的HAc等体积混合

C. 0.5mol·dmˉ3的NH4Cl与0.5 mol·dmˉ3的HCl等体积混合

D. 0.5 mol·dmˉ3的NH3.H2O与0.2 mol·dmˉ3的HCl等体积混合

答案: 0.5 mol·dmˉ3的NH3.H2O与0.2 mol·dmˉ3的HCl等体积混合

6. 6. 下列各项中，属于状态函数的是（ ）。

A. 焓变

B. 等压 反 应 热

C. 功

D. 内 能

答案: 内 能

7. 7. 已知电对： 不能共存的是（ ）。

A. Cu2+和Fe2+

B. Fe2+ 和I-

C. I2和Fe2+

D. Fe3+和I-

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8. 8. 下列元素中电负性最大的是（ ）。

A. Na

B. Cl

C. S

D. Ca

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9. 9. 公式Qp＝DrHm的适用条件是（ ）。

A. 恒压过程

B. 恒压反应

C. 恒压只作体积功的过程

D. 恒压只作非体积功的过程

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10. 10. 化学动力学中的(基)元 反 应 指 的 是（ ）。

A. 气相反应

B. 一级反应

C. 一般反应

D. 一步完成的反应

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11. 11. 下 列 各 组 物 质 中 不 属 于 互 为 共 轭 酸 碱 对 的 是（ ）。

A. HNO2 与 NO

B. H3O+与 OH-

C. CH3NH 与CH3NH2

D. HS-与S2-

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12. 12. 对 于 0.1 mol×dm-3 H2S 溶 液， 下 列 关 系 式 中 正 确 的 是（ ）。

A. c(S2-)»c(H+)

B.

C.

D. c(S2-) » 0.1 mol×dm-3

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13. 13. 用Nernst方程式计算MnO /Mn2+的电极电位时，下列叙述正确的是（ ）。

A. Mn2+浓度增大，则j (MnO /Mn2+)值增大

B. H+浓度减小，则j (MnO /Mn2+)值增大

C. MnO 浓度减小，则j (MnO /Mn2+)值增大

D. H+浓度增大，则j (MnO /Mn2+)值增大

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14. 14. 298K时，NaCl(s)在水中的溶解度为6mol·dmˉ3，在此温度下，如果将1mol·dmˉ3 NaCl加入到1L水中，则过程（ ）。

A.

B.

C.

D.

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15. 15. 现有6组量子数： ① n=3，l=1，m= -1　 　② n=3，l=0，m=0　　③ n=2，l=2，m= -1 ④ n=2，l=1，m=0　　　⑤ n=2，l=0，m= -1 　⑥ n=2，l=3，m=2 其中正确的是（ ）。

A. ①②③

B. ①②④

C. ①③⑤

D. ②④⑥

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16. 16. 在配离子［Pt (NH3)6］2+和［PtCl4］2-中，2个中心离子的氧化值均是（ ）。

A. +8

B. +6

C. +4

D. +2

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17. 17. 下列混合溶液属缓冲溶液的是（ ）。

A. 0.5 mol·dmˉ3的NaOH与0.5 mol·dmˉ3的HAc等体积混合

B. 0.5 mol·dmˉ3的NaOH与0.2 mol·dmˉ3的HAc等体积混合

C. 0.5 mol·dmˉ3的NH4Cl与0.5 mol·dmˉ3的HCl等体积混合

D. 0.5 mol·dmˉ3的NH3.H2O与0.2 mol·dmˉ3的HCl等体积混合

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18. 18. 相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是（ ）。

A. 葡萄糖

B. HAc

C. NaCl

D. CaCl2

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19. 19. 已知电极反应I2(s)+2e - 2I-(aq)，j q(I2/ I-)= +0.535V，则下列观点正确的是（ ）。

A. 电极反应 2I2(s)+4e - 4I-(aq)的j q(I2/ I-)= +1.07V

B. 电极反应 2I2(s)+4e - 4I-(aq)的j q(I2/ I-)= +0.535V

C. 电极反应 I2(s)+ e - I-(aq)的j q(I2/ I-)= +0.2675V

D. 电极反应 2I-(aq) I2(s)+2e - )的j q(I2/ I-)= -0.535V

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20. 20. 下列说法中，不正确的是（ ）。

A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等。

B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量。

C. 焓是状态函数 。

D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量。

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21. 21. 已 知 K (AgCl) >K (AgI)， 则反应 AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I－(aq) 有利于向右进行。（ ）

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22. 22. 一定温度下，已知AgF，AgCl，AgBr 和AgI 的 依次减 小，所以它们的溶 解 度（以mol×dm-3 为 单 位） 也依次降低。（ ）

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23. 23. 已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的 ＝-89.5kJ·mol-1。（ ）

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24. 24. 对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。（ ）

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25. 25. PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。（ ）

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26. 26. 为正值的反应均是自发反应。（ ）

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27. 27. CuS 不 溶 于 水 及 盐 酸， 但 能 溶 于 硝 酸， 是 因 为 硝 酸 的 酸 性 比 盐 酸 的 强。（ ）

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28. 28. 电对 的电极电势随pH值的增大而减小。（ ）

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29. 29. 温度T对标准平衡常数 的影响，计算公式表示为 。（ ）

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30. 30. 3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。（ ）

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31. 31. 3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。（ ）

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32. 32. 下列物质 值次序为：Br2(g) ＞ Br(l) ＞ NaCl(s) ＞ Na(s) ＞ Ca(s)。（ ）

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33. 33. 根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。（ ）

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34. 34. 对 于 电 极 反 应： ， 当 Pb2+浓 度均 为 1 mol×dm-3 时， 若 将 其 分 别 与 标 准 氢 电 极 组 成 原 电 池， 则 它 们 的 电 动 势 相 同。（ ）

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35. 35. 已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的 ＝-89.5kJ·mol-1。（ ）

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36. 36. 分子内原子吸引电子的能力称为电负性。（ ）

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37. 37. 利 用 弹 式 量 热 计 可 以 较 精 确 地 测 得 等 压 反 应 热。（ ）

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38. 38. 一 定 温 度 下，已 知AgF，AgCl，AgBr 和AgI 的 K 依 次 减 小，所 以 它 们 的 溶 解 度（以mol×dm-3 为 单 位） 也 依 次 降 低。（ ）

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39. 39. 催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的 。（ ）

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40. 40. 已知 Fe3++e-=Fe2+ ，φӨ =0.77V。则对电极反应：3Fe3++3e-=3Fe2+，其φӨ =3×0.77V =2.31V。（ ）

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41. 41. 升高温度可以增加反应速率，主要因为是（ ）。

A. 增加了活化分子的百分数

B. 反应物压力增加

C. 增加了分子总数

D. 降低了反应的活化能

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42. 42. 下列四种外层电子构型中，电负性最大的是（ ）。

A. 3s23p3

B. 3s23p4

C. 3s23p5

D. 3s23p6

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43. 43. 电解时，在阳极放电的物质是（ ）。

A. 阳离子

B. j析值较小的电对中的还原态

C. j析值较大的电对中的氧化态

D. j析值较小的电对中的氧化态

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44. 44. 对于反应：2W + X → Y + Z，下面的反应速率表达式中，正确的是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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45. 45. 下列分子中键角最小的是（ ）。

A. H2O

B. BF3

C. NH3

D. CO2

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46. 46. 已知在某温度时， 反应 A＋B → C＋D的△rH (l) = -40 kJ·mol-1；反应 2C＋2D →E 的△rH (2) = 60 kJ·mol-1，则反应E→2A＋2B的△rH 是（ ）。

A. 140 kJ·mol-1

B. -140 kJ·mol-1

C. 20 kJ·mol-1

D. -20 kJ·mol-1

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47. 47. AgBr在下列溶液中溶解度最大的是（ ）。

A. 纯水

B. AgNO3(aq)

C. KBr(aq)

D. 氨水

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48. 48. 催化剂能增加化学反应速率是由于它能（ ）。

A. 使 rGm的代数值减小

B. 使反应的活化能降低

C. 使标准平衡常数Kθ增大

D. 使反应级数变大

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49. 49. 已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的 = -411.2kJ·mol-1则该反应（ ）。

A. 在任何温度下都可以自发进行

B. 在任何温度下都不能自发进行

C. 在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行

D. 在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行

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50. 50. 某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。从定性角度分析，应符合的条件是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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51. 51. 配位离子［Ag(NH3)2］+中，Ag+采取的杂化类型是（ ）。

A. sp3

B. sp

C. dsp2

D. d2sp3

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52. 52. 下列有关熵的叙述正确的是（ ）。

A. 自发反应的熵变大于零

B. 标准状态下，最稳定单质的熵值为零

C. 就CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)而言，其熵值大于零

D. 系统的混乱度增加，其熵值一定减小

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53. 53. 已知在某温度时， 反应 A＋B → C＋D的△rH (l) = -40 kJ·mol-1；反应 2C＋2D → E 的△rH (2) = 60 kJ·mol-1，则反应E→2A＋2B的△rH 是（ ）。

A. 140 kJ·mol-1

B. -140 kJ·mol-1

C. 20 kJ·mol-1

D. -20 kJ·mol-1

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54. 54. 现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液，浓度均为0.1mol·dm-3，同温度下在这四种溶液中，C（H+）与C（OH-）之乘积均相等。（ ）

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55. 55. 电对的电极电势 随溶液的pH值的增大而增大。（ ）

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56. 56. 在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 H2(g)+ O2(g)＝H2O(l) 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)。（ ）

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57. 57. 已 知 ， 则反应AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I－(aq) 有利于向右进行。（ ）

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58. 58. 催 化 剂 能 加 快 反 应 速 率， 是 由 于 改 变 了 反 应 历 程， 降 低 了 活 化 能。 但 反 应 前 后， 催 化 剂 本 身 的 化 学 性 质 和 物 理 性 质 并 不 改 变。（ ）

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59. 59. 多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。（ ）

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60. 60. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的 。（ ）

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61. 61. 往氨水中加入少量氯化铵，氨的解离度降低。（ ）

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62. 62. 电动势E(或电极电势 )的数值与电极反应(或半反应式)的写法无关，而平衡常数K θ 的数值随反应式的写法(即化学计量系数不同)而变。（ ）

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63. 63. 催化剂能增加化学反应速率是由于它能（ ）。

A. 使DrGm的代数值减小

B. 使反应的活化能降低

C. 使标准平衡常数Kθ增大

D. 使反应级数变大

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64. 64. 催化剂能增加化学反应速率是由于它能（ ）。

A. 使ΔrGm的代数值减小

B. 使反应的活化能降低

C. 使标准平衡常数Kθ增大

D. 使反应级数变大

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65. 65. 按酸碱共轭关系， 的共轭碱是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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66. 66. 已知汽车尾气无害化反应：NO(g)+CO(g) == N2(g)+CO2(g)的 (298.15K)= -373.4 ，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，其最适宜的条件是（ ）。

A. 低温高压

B. 低温低压

C. 高温高压

D. 高温低压

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67. 67. 下列物质属于过氧化物的是（ ）。

A. SnO2

B. KO2

C. K2O2

D. BaO4

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68. 68. 为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (ΔrHmӨ<0)向右进行，理论上采用的反应条件是（ ）。

A. 低温高压

B. 低温低压

C. 高温高压

D. 高温低压

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69. 69. 下 述 各 原 子 外 层 轨 道 的 电 子 分 布 中，违 背 洪 特 规 则 的是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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70. 70. 设氨水的浓度为c （mol·dmˉ3），若将其稀释一倍，则溶液中c（OH-）为（ ）。

A.

B.

C.

D. 2c

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71. 71. 在恒温恒压条件下，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)和2H2O(l) ＝2H2(g)+O2(g) 所表达的反应 相等。（ ）

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72. 72. 铁在微酸性水膜中，与铁完全浸没在稀硫酸(1mol/L)中发生腐蚀的均为吸氧腐蚀。（ ）

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73. 73. 析 氢 腐 蚀 与 吸 氧 腐 蚀 的 不 同 点 在 于 阴 极 处 的 电 极 反 应 不 同： 析 氢 腐 蚀 时， 阴 极 上 H+ 放 电 析 出 H2； 而 吸 氧 腐 蚀 时， 阴 极 上 是 O2 得 电 子 变 成 OH－。（ ）

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74. 74. 温度一定时，不同浓度的HAc溶液的解离常数不相同。（ ）

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75. 75. 升高温度可以增加反应速率，一个最主要的原因是（ ）。

A. 增加分子的碰撞频率

B. 增加了活化分子百分率

C. 降低了反应的活化能

D. 促使平衡向吸热方向移动

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76. 76. 下列分子属于极性分子的是（ ）。

A. CO2

B. CCl4

C. BCl3

D. CH3Cl

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77. 77. 已知电极反应I2(s)+2e - 2I-(aq)，j q(I2/ I-)= +0.535V，则下列观点正确的是（ ）。

A. 电极反应 2I2(s)+4e - 4I-(aq)的j q(I2/ I-)= +1.07V

B.

C.

D.

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78. 78. 某原电池由两个氢电极组成，其中一个为标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极侵入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为（ ）。

A. 0.1 mol·dmˉ3 HCl

B. 0.1 mol·dmˉ3 HAc+0.1 mol·dmˉ3 NaAc

C. 0.1 mol·dmˉ3 HAc

D. 0.1 mol·dmˉ3 H3PO4

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79. 79. 析 氢 腐 蚀 与 吸 氧 腐 蚀 的 不 同 点 在 于 阴 极 处 的 电 极 反 应 不 同： 析 氢 腐 蚀 时， 阴 极 上 H+ 放 电 析 出 H2； 而 吸 氧 腐 蚀 时， 阴 极 上 是 O2 得 电 子 变 成 OH-。（ ）

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80. 80. 同一元素的离子半径小于其原子半径。（ ）

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81. 81. 下列有关熵的叙述正确的是（ ）。

A. 自发反应的熵变大于零

B. 标准状态下，最稳定单质的熵值为零

C. 就CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)而言，其熵值大于零

D. 系统的混乱度增加，其熵值一定减小

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82. 82. 在 下 列 物 质 中 选 出 一 个 最 好 的 高 硬、 高 强 度 的 耐 热 材 料（ ）。

A. Cu

B. FeCl3

C. Ge

D. SiC

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83. 83. 已知NH3·H2O的 ，欲配制pH=10.0的NH3·H2O－NH4Cl的缓冲溶液，浓度比c (NH3·H2O)/c (NH4Cl)应为（ ）。

A. 1:10

B. 10:1

C. 1:6

D. 6:1

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84. 84. 在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓 ，与反应2A→C的标准摩尔反应焓 ，则反应C→4B的标准摩尔反应焓 与 及 的关系为： 。（ ）

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85. 85. 100 cm3 1.0 mol×dm-3 的盐 酸 与100 cm3 2.0 mol×dm-3 的 NaAc 溶液混合后， 向溶液中加入 1 cm3 0.1 mol×dm-3 NaOH 溶液， 则溶液的pH 值无明显改变。（ ）

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86. 86. 下 述 各 原 子 外 层 轨 道 的 电 子 分 布 中，违 背 洪 特 规 则 的是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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87. 87. 在配制SnCl2溶液时，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是（ ）。

A. 加热

B. 多加水

C. 加酸

D. 加碱

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88. 88. 电解时，在阳极放电的物质是（ ）。

A. 阳离子

B. j析值较小的电对中的还原态

C. 值较大的电对中的氧化态

D. j析值较小的电对中的氧化态

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89. 89. 已知某反应的 ，那么该反应的 随温度上升而减小。（ ）

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90. 90. s 电子与s 电子之间配对形成的键一定是s 键， 而p 电子与p 电子之间配对形成的键一定是p 键。（ ）

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